中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题

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1、中学生标准学术能力测试2024年3月化学
2、中学生标准学术能力测试2024 9月
3、2024中学生标准学术能力测试3月
4、中学生标准学术能力诊断测试2024年11月
5、中学生标准学术能力诊断测试2024
6、2024中学生标准学术能力测试
7、2024中学生标准学术能力测试
8、中学生标准学术能力测试2024年1月
9、中学生标准学术能力测试2024年12月
10、中学生标准学术能力诊断测试2024

精练案参考答案精练案1物质的组成、性质及分类4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1-,A项错误：向饱和NaC为溶液1.C【解析】我国古代四大发明中的火药，其主要成分是硫黄、硝酸钾和中通入足量CO2,析出NaHCO3晶体，正确的应为2Na-十CO2+CO号木炭，“焰硝”指的是硝酸钾。十HO一2NaH(Os￥，B项错误；正确的离子方程式应为2NO2十2.C【解析】Fe与Cl2反应，不论Cl2是少量还是足量，均生成FeCl32H2O一4Na+十4OH-+O2A,C项错误。3.A【解析】N2COs分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，做A项正确：4.D【解析】A项，pH=1的溶液呈酸性，NO3、I在酸性条件下发生氧Cu2(OH)2CO属于碱式盐，不属于钠盐，故B项错误；NaC1不属于碳化还原反应而不能大量共存，错误；B项，Ca2+、C2O在溶液中不能酸盐，故C项错误；NaHCO3属于酸式盐，故D项错误大量共存，错误；C项，加入铝粉放出大量H2的溶液呈酸性或强碱性，4.D【解析】遇碘变蓝是淀粉的特征性质，D项错误。Fe2-、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，碱性条件下Fe+与5.D【解析】A项，如D(D为氢的同位素)是由不同原子组成的纯净()H反应，故该离子组在溶液中不能大量共存，错误；D项，CI、物，但它属于单质；B项，如C)为非金属氧化物，但它不是酸性氧化CO-、B一、K+之间不反应，且都不与HCO3反应，在溶液中能哆大物：C项，如MnOT含金属元素Mn,但它是阴离子。量共存，正确。6.B【解析】①SiO2不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，错误：5.AB【解析】A项，Mg(OH)2(s)=Mg2-(ag)十2OH(ag),OH与②A是S,B是H2S,常温下是气态氢化物，C是SO2,D是SO3,E是NH丈结合形成弱电解质NH3·HzO,促进了Mg(OH)2的溶解，正H2S)4,正确；③若A是Na,则B为NaH,为固态，错误；④A是N2,B确。C项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为5S02是NH3,常温下是气态氢化物，C是NO,D是NO2,E是HNO3,正确。2MnOi+2H2O一5SO-+2Mn2++4H+。D项，Fe0与稀HNO37.AD【解析】磁性氧化铁的成分是Fc3(O4(黑色)，通常用作颜料和抛光发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FO十10H+十NO3剂，B项错误；无水硫酸铜(CuSO1)的作用是检验水蒸气，C项错误。3Fe3-+N0N+5H2O.8.B【解析】“火树银花”形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，焰火在6.AC【解析】A项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，发生氧化还原反化学学科中涉及的是焰色试验，是指某些金属或它们的化合物在无色应生成硫酸钠，氯气被还原为C1-:4C12+S2O-+5H2O一10H-+火焰中灼烧时火焰呈现的特征颜色，A项不符合题意。B项中发生了2S)星+8C1-,正确；B项，离子方程式为2Na+2H2(O+Mg2CCO3的分解反应，符合题意。不用风吹，麝香的香味就会闻得到，从2Na++Mg(OH)2十H24,错误；C项，通入少量的C2,I-优先被氧化学角度可解释为分了在不停运动，C项不符合题意。“雷雨肥庄稼”化，正确；D项，等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液是指下雨时，氮气在雷电的作用下和氧气发生两步反应生成二氧化氮，混合尘成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2+十OH-十H+十SO二氧化氮和雨水相遇生成硝酸，硝酸随雨水进入土壤并和土壤中的盐BaSO4￥十H2O,错误。类反应生成硝酸盐，给土壤补充氨元素，这一过程将空气中游离态的氮7.D【解析】F℃(SCN)3不是沉淀，不应与￥，A项错误；用酚酞作指示变成了化合态的氮，所以属于氮的固定，D项不符合题意。剂，滴定终点溶液呈碱性，产物应为NzC2O1,B项错误；反应的产物为9.BI)【解析】A项，e与Cl2反应生成FeCl3;C项，Na2CO3与NaOHHC)3和HCO,C项错误；铜与浓硝酸反应时，浓硝酸的还原产物为不反应NO2,D项止确。10.B【解析】A项，「N-H为含碳化合物，属丁有机化合物，正确；B项，直8.B【解析】不符合反应事实，过量CO2通人澄清石灰水中生成接加热FCl溶液，促进氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分Ca(H)3)2,正确的应为C)2十OH=HC)⅓，A项错误：解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，错误；C项，山制备过程图可知，NH HSO1过量，溶液呈酸性，酸性溶液中不可能生成NH3·H2O,应反应③的反应物为FeOOH和CO,中一种生成物为FeO4和质量守为Ba21+2OH+2H+S星一2H2O+BaSO4￥，C项错误；但定律可知，反应的化学方程式为6 FeOOH+C)一2Fe3O4十NaHSO4少量，H-、SO异必完全反应，也必按化学式中+与SO3H2O十CO2,正确；D项，纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中可形的个数比1：1参加反应，而参加反应的Ba2+、OH的个数则由反应需成胶体，则其有丁达尔效应，正确要而定，正确的为+S+O十Ba2+一BaSO,↓十H2O,D项11.(1)树状分类法错误。9.B【解析】由题图可知，沉淀1中有2.33 g BaSO1和1.97 g BaCO3,(2)INa+「：)：)：2-Na0.672L气体是NH,所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH时，物(3)3C0+Fe203高温2Fe十3C0,(4)2:1(5)168质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol,由离子共存可知，有【解析】(1)由分类图知，该分类方法为树状分类法，结合相关信息可知CO一就不可能有Fe3+,根据电荷守恒可知，溶液中还应有阳离子存分类如下：在，即Na+,而CI一则属于可能存在的离子，若CI一不存在，根据电荷守倍恒可知(a+)=0.01ml,则c(a+)=0.1ml·L一1。根据以上分析可单能否与H,化合>F2知，只有B项不正确。圆组成物质生成气态氢化物不能。.10.(1)①Ba2++S}+H++HCO3—BaS)4￥+H2O+CO2↑给质的元能否与不能CO.NOHCO5十H+—CO2A十H2O化H,0反应②2A13++3S)星-+3Ba2-+6OH-—2A1(OH)3Y+3BaS)4V与H,O反碱性NH物能D应后所得Na,O(2)2Fe2++2Br-+2Cl2—Br2+2Fe3++4CI组溶液的2Fe2++4Br-+3Clz -2Br2+2Fe3++6Cl酸碱性酸性NO,、(3)①5C12+2CN-+12OH-2CO3-+N2+10C1-+6H2OS0.(4)3N()2+H2)一2HINO3+NO,N(O2发生了自身的氧化还原反②Cr2O片-+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3-+7H2O【解析】(1)①向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，应，被氧化和被还原的氮元素的质量比为2：1。(5)铁在高温下与水蒸气发生反应3Fc十4H,0(g)高温Fc,O十4H2,根据化学方程式可知n(Ba2+)=n(SO-),发生反应的离子方程式为Ba2+十S)-十H+HC()3BaS)4￥+H2)十C()2↑，此时HC)3过量，继续加入转移8mol电子时，有3 mol Fe参加反应，质量为168g。NaHSO溶液，HCO5与H+反应，反应的离子方程式为HCO5精练案2离子反应H+一CO2◆+H2O。②NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2按照2：3的物l.A【解析】BSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，不能“一”质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式为2A3A项书写错误。+3SO%-+3Ba2+6OH—2A1(OHD3￥+3BaSO1￥2.B【解析】不符合原子守恒，正确的应为2A1+2OH+2HO一(2)向含有a mol FeBr2的溶液中通入mol Clz,若x=a,亚铁离子全2A1(O2十3H2忄，A项错误；醋酸为CH3C(O)H,是弱酸，书写离子方程部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2+十2Br式时，要用化学式(CH3COOH),C项错误；少量铁溶于过量稀硝酸生十2Cl2一Br2十2Fe3+十4Cl-;若x=4a,亚铁离子和溴离子全部被成Fc(NO3)3,正确的应为Fc十4H+十NOg一Fc3++NO十氧化，反应的离子方程式为2Fc2-十4Br-+3Cl2一2Br2+2Fc32H2O,D项错误。6C1-3.D【解析】Fe2+、Br都能被过量的Cl2氧化，正确的应为2Fe2-十(3)①在碱性条件下，C2可将废水中的CN氧化为无毒的CO⅓、·40·23XKA(新)·化学一A版一XJC