卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

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c(Ag+)、c(CI-),则A点表示的是T1温度下的不饱和溶液，A项错度，A项正确；NHC()3溶液呈碱性，人体血液酸中毒时，可注射误；将A点所示溶液降温，AgCI的溶解度减小，不能得到C点的饱和NaHC)s溶液缓解，B项正确；pH=7.00的血液中，c(HCO3):溶液，B项错误；向B点所示溶液巾加人NaC1溶液，根据沉淀溶解衡c(H2CO3)在1.0到17.8之间，c(H2CO3)c(HCO3),C项正确；由表AgCl(s)=三Ag+(aq)十C1-(aq)可知，溶液中c(CI-)增大，衡逆向移中信息可知c(HCO3):c(H2C)3)=1:1时pH=6.10,溶液呈酸性，动，会使c(Ag)减小，则pCl减小，pAg增大，故无法改变至D点，C项说明浓度相同时H2C()3的电离程度大于HC)3的水解程度，pH错误；根据上述分析可知，T>T2>T3,D项正确。7.40的血液中，c(HCO3)：c(H2CO3)=20,HCO3浓度远大于7.D【解析】z点的Q>Kp,反应向生成沉淀的方向进行，所以z点对应H2C)⅓浓度，浓度越大，电离或水解程度越小，则此时HCO3的水解的分散系不稳定，A项错误；由图知w、x、y三点对应溶液c(C2+)依次程度小于H2C)3的电离程度，D项错误：减小，故溶液中c(CO-):wxy,CO-水解促进水的电离，溶液中3.D【解析】由题图知，c点时由水电离出的c(H)最大，则此时OH一全部来白水的电离，CO浓度越大溶液碱性越强，水的电离程度CH3CO)H和NaOH恰好完仝反应生成CH COONa,故x=20,a点最大的为y点，B项错误；CaSO1微溶于水，CaS)1的溶解度大于所示溶液为0.01mol·L1的CH3C())H溶液，溶液的pH>2,则山水CaC)3,若用等浓度的Na2S)4溶液代替Na2C)3溶液，图像在x点后电离出的c(H)>1.0×10-12mol·L1,故a点的纵坐标大于1.0×的变化应在曲线I下方，C项错误；当加人l0mLNa2CO溶液时，10一12，A项错误；b点所示溶液显酸性，d点所示溶液显碱性，故两点所CaC2与Na2COs恰好完全反应，此时c(Ca+)=c(CO层)=10-4.3mol·L-1,Ksp(CaC)3)=c(Ca2+)·c(C()⅓)=10-8.6，D项示溶液的pI不相等，B项错误；滴定过程中CHCOO）c(OH)正确。8.D【解析】根据图像，往ZnCl2溶液中川入过量NaOH溶液，Zn2+最终c(CHC))·c)_KXc(CHCOOHD,随着NaOH溶液加入，c(OH-)·c(H)Kw以[Zn(OH)4]2-的形式存在，故离子方程式为Zn++4OH-一[Zn(OH)4]2,A项正确；控制溶液的pH在8.012.0之间，可以将。(CC00H减小.放《C)2减小，C项错误e点所示深液为该废液中的Zn+完企沉淀，B项正确；由a点可知pH=7.0即等物质的量浓度的NaOH和CH:COONa混合溶液，根据物料守恒可c(OH-)=10-7mol·L-1时，lgc(Zn2+)=-3.0,即c(Zn2+)=知，D项止确10-3mol·I.-1,则K[Zn(OH)2]=c(Zn2+)Xc2(OH-)=10-3X4.C【解析】随温度升高，溶液pH减小，说明c(H+)增大，但升温可以促(10-7)2=10-17,pH=8.0即c(OH-)=10-6mol·1-1时，c(n2+)进水的电离及盐类的水解，Kw增大，碳酸钠溶液碱性增强，故c(OH一)_KLZn(OH)2]_10-17c2(()-)=10-6zmol·L1=10-5mol·L-1,pH=12.0增大，A项钻误：升温促进C0g的水解，8号的值不断减水，B即c(OH)=102mol·L-1时，c(Zn2+）=Kn[Zn(OHD2]项错误；根据物料守恒可知，C项正确；根据质子守恒可知，c(OH一)=2(OH-)c(HCO3)+2c(H2C)3)+c(H+),由图可知，85℃时，c(H+)10-17(102)2mol·1.1-10-18mol·L.-1,故两种废液中Zn2+浓度之比的10-11.1mol·L-1,故D项错误。5.B【解析】当氢氧化钠溶液的体积为0时，0.1000mol·L1的三种酸位为0=108，C项正确，D项错误。HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，酸性强弱为HXHY>HX,A项错误；当加入的V(NaOH溶液)=10mI9.(1)Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O-Cu(OH)2￥+2NH(2)9.611.1时，溶液中c(HY)≈c(Y),故K(HY)=cH)cY)≈c(Ht)=c(HY)(3)1.3×10-5(4)2.79×103105,B项正确；HX恰好完全反应时，HY已经完全反应，所得溶液为【解析】(1)因为KCu(OHD2]K[g(OH)2],所以先生成Cu(OH)2沉NaX和NaY的混合液，酸性：HXHY,则Y-的水解程度小于X-的淀。(2)KpMg(OH)2]=-1.8X1011=c(Mg21)·c2(OH)=0.01×水解程度，故溶液中c(X-)c(Y-),C项错误；HY与HZ溶液混合，c2(OH),则c(OH-)≈4.2X105mol·L1,c(H+)-溶液巾电荷守恒式为c(H+)=c(Y-)+c(Z)+c(OH-),而c(Y)c(OH-)≈K(HY)·c(HY≠K,(HY)·c(HY,故D项错误。2.1×10-10mol·L一1，则pH=9.6,即当pH=9.6时，开始出现c(H+)c(Y-)Mg()H)2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×6.B【解析】根据CuS对应的点（一25，一10）计算，c(2-)105mol·L1时，沉淀已经完全，故Mg21完全沉淀时有1×105×10-25mol·L-1,c(Cu2+)=10-10mol·L-1,故Kp(CuS)=c(S-)·c2(OH)=1.8X10Ⅱ，则c(OH)≈1.3X103mol·L1,此时，c(H+)c(Cu+)=10-5×10-10=10-5,A项错误；图上的点越向右，说明7.7×1012ml·L-1,pH=11.1。(3)Kp(AgCl)=1.8×10-10=c(Ag+)c(S-)越大，同理，图上的点越向上，说明c(P+)越大，故Kp(CuS)·c(C1-)=c2(Ag),獬得：c(Ag+)≈1.3×10-5ml·L1。K(ZnS),则向Cu+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入ZnS粉末，(4)Ksn[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH一)，题巾反应的衡常数为K=会有CuS沉淀析出，B项正确；CuS的Ks即最小，向同浓度的CuIc(Fe-)3了，25℃时水的离子积为Kw=c(H+)·c(OH)=1X10-4,推得Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-1mol·I,-1的NaS溶液时，Cu2-先沉淀，C项错误；在NS溶液中，由物料守恒可得K-K[Fe(OH7102c(S-)+2c(HS-)十2c(H2S)=c(Na+),D项错误。K(1X104)3=2.79X103。7.C【解析】由题干信总知，实验①反应后为KA溶液，c(OH-)10.(1)2.0×1055.0×103(2)4.7×107(3)5.0pH<7.1c(H-),溶液中A-发生水解A-十H2O三HA十OH-,故A项正【解析】(1)结合Kp(AgC1)和溶液中c(C1-)=1.0×10-5mol·L-1,确；由电荷守恒可知，c(OH-)十c(A-)=c(H-)+c(K+),即c(OH-)可求出溶液中c(Ag)KAeC=2.0X105alL。结合溶液=(K+)十c(H)一c(A一)，故B项正确：实验②反应后溶液的pHc(C7,即c(H+)=c(OH),则c(K-)=c(A),义因HA为弱酸，所以x中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1和Kp(Ag2Cr(O4)可求出溶液中c(CrO)=K(Ag2CrO-5.0x10-3 mol L-1.(2)p (AgCD)0.2,由物料守恒得，混合液中c(A)十c(HA)一之mol·L1>c2(Ag)0.1mol·L-1,故C项错误，D项正确。=1.8×10-10Kp(AgI)=8.5×10-17,当C1-开始沉淀时，I-已经8.B【解析】A项，据图知，随着NaI的加入，c(I)在0一1.0沉淀，即AgC,AgI均达到沉淀溶解衡状态，此时溶液中C二(×xmol·L1)之间，c(Cu+)不变，说明没有沉淀生成，所以向CuCc(C1-)悬浊液中加人NaI固体不会立即生成CuI,错误；B项，b点c(Cu+)Kp(AgC-i,8X10-io≈4.7X107。(3)由AI(OHD3和Fe(OH3Kso(AgI)8.5×10-171.0×10-8mol·L-1,b点开始产生沉淀，则c(Cu+)·c(I-)=的Kn知，A13+完全沉淀时，Fe3+肯定已沉淀，K知[Al((OH)3]=Kp(Cul)=1.0×10-12,则b点c(I-)=Ksp(Cul)c(Cu)ca)·c（0H),cd0H)-10(mol·L-1°1.0×10-12,0X103mol·L.1=1,.0×109mol·L-,zx-10-9,正确：C项，10-27(mol·L-1)3,c(OH)=10-9mol·L1,pH=5.0;为了不使Cul悬浊液巾不存在碘单质，加入淀粉不出现蓝色，错误；D项，a点Mn2I沉淀，所以pH要小于7.1，故pH的范围为5.0≤pH<7.1。CuC1悬浊液中c(CI-)=c(C+)=1.0×10-3mol·L-1,则K(C)=单元检测8水溶液中的离子衡c(C-)·c(C+)=1.0×10-3×1.0×10-3=1.0×10-6,如果c点C术1.C【解析】CH3CO)Na溶液因CH.CO)水解而显碱性，故其溶液中c(H十)

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