卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案

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第四单元非金属及其化合物“一气（标准状况，按O,占}计算），夹住弹簧夹，让内外HO,②NO+NO,+2NaOH=2NaNO2十HO,由①+②可得NO+3NO2+4NaOH=3NaNO,+2HO+大气压相同。下列叙述不正确的是(NaNO3,反应后溶液中c(NO2):c(NO5)=3:1时，NOT和O2的体积之比为1：3，则原混合气体中NO的体积A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变1分数为1十3×100%=25%。成无色B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动!月归纳总结C.最终剩余气体体积约为36mL氨的氧化物与O2、H2O反应的计算方法D.所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol·L1.关系式法答案B(1)N0和O。混合气体通入水中解析一氧化氨与氧气发生反应生成二氧化氨，二由2N)+O2=2N()2和3N)2+HO氧化氨与水发生反应生成硝酸和一氧化氨，故可观察到2HNO,+NO得总反应为4NO+3O,+2HO一注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，A项正4IN(O3。确；在注射器中发生的反应为2NO+O22NO2和→等于4：3恰好完全反应3NO2+HO一2HNO,十NO,可以看出反应均向气体可知当体积之比小于4：3V(N0):V(O2)剩余气体02分子数减小的方向进行，故活塞缓缓向左移动，B项错→大于43剩余气体NO误；标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根(2)NO2和O2混合气体通入水中据2NO十O2—2NO2可以列出2NO~O2~2NO2,消由3N()2+H2()—2HN)3+N)和2N()+()2耗的氧气为30ml.X号-6ml,参与反应的一袋化氯为一2NO2得总反应为4NO2+O2+2HO=12ml,生成了12ml.二氧化氨，此反应中气体体积减小4HN)3。等于4：1哈好完全反应6ml,根据3NO2+HO一2HNO+NO可以列出可知当体积之比V(NO2):V(O2)十小于4：1剩余气体03NO2~NO,12mI的二氧化氮参与反应生成了4mI的→大于4：1剩余气体NO一氧化氨，故此反应中气体体积减小了8L,最终剩余(3)N)N),和)，三种混合气体通入水中气体体积约为20mL+30mL一6mL一8mL=36mL,C先按3NO2+HO—2HNO+N)计算出生成项正确；根据上述分析可得，参与反应的二氧化氨体积的NO的体积，然后加上原来混合气体中NO的体为12mL,根据化学方程式3NO2+H2O—2HNO。+积，再按(1)计算。NO,可以列出3NO2~2HNO3,故硝酸的浓度=2.得失电子守恒法12×10-3L×22.1:n0义台0.07lL,D项正确。当NO,转化为硝酸时要失去电子，若是NO,与O25×10-3L混合，则反应中O2得到的电子数与NO失去的电4.将NO和NO2的混合气体通入足量NaOH溶液中，子数相等。气体被完全吸收，发生了2个反应：2NO2+2NaOH3.原子守恒法=NaNO2+NaNO+H2O,NO+NO,+2NaOH4NO,十O2和4NO十3O2从组成上均相当于一2NaNO2十HO。反应后溶液中c(NO2):2NO的组成，都与NO十HO一2HNO。等c(NO)=3:1,则原混合气体中NO的体积分数为效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时，利用混()。合气体中N、O原子个数之比进行分析判断A.20%B.25%C.40%D.45%→小于2：5剩余02答案BN(N):N(0)十等于2：5恰好完金反应解析①2NO2+2NaOH一NaNO2+NaNO+大于2：5剩余NO23XKA·化学（教师）173