卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

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第十一单元物质的结构与性质“一此C原子与C一C键数目之比是1：2，B项正确；硒化锌(2)Mg为六方最密堆积，其晶胞结构如图3所示，若晶体中，与一个Se2-距离最近且相等的Se-应该有l2在晶胞中建立如图4所示的坐标系，以A为坐标原个，C项错误；由氟化钙的晶胞可看出一个F与4个C点，把晶胞的底边边长视作单位长度1，则C点的坐标可以形成正四面体结构，键角为109.5°，D项正确。为?归纳总结(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图5所示，则铁镁合金的化学判断某种粒子周围等距且紧邻的粒子数目时，式为。若该晶胞的边长为dnm,则该合金要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na周围的密度为g·cm3(列出计算式即可，用的Na+数目(Na+用“o”表示)：N表示阿伏加德罗常数的值)。答案(1)2b:a33:20.e,y,y-之面-y面三维坐标系4×104每个面上有4个，共计12个。(3)Mg.Fe NX10可考向②晶胞密度及微粒间距离的计算解析(1)面心立方晶胞边长为a,体积V=a3,含有3.氯化铯晶体的晶胞示意图如图所示（晶Cs+Pe原子数月为8X日+6×号-4，故m(面心)=d0(面体中最小的重复结构单元)，已知晶体中◆Cl心)=4X56两个最近的Cs核间距为acm,氯化铯g(V为阿伏加德罗常数的值)，体心立方(CsCI)的相对分子质量为M,VA为阿伏晶胞边长为b,体积V=,含有F©原子数目为8X日十加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为(Λ.Nag·cm3B Ma8VAg·cm31=2,故你心)=2×Qg故p(面心)：o以你心)D.Ma2b:a。面心立方晶胞中每个Fe原子周围有l2个Fec品gamNag·cm3原子，体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，答案C故Fe原子配位数之比为12：8=3：2。(2)若建立如图解析1个晶胞中均含有1个Cs+和1个C1厂，晶4所示的坐标系，x轴与y轴的夹角为120°，以A为坐标M原点，把晶胞的底边边长视作单位长度1，则D点与A胞的质量为g,体积为ucm,所以晶体密度为点、B点以及F点构成一个正四面体，D,点位于其顶点，MVaag·cm3。其高度为晶胞高度的一半。由D点向底面作垂线，垂足4.按要求回答下列问题：到底面三角形各点的距离为，D点到垂足的距离为(1)Fc单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，分别如图1、图2所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞63,则C点的坐标为(0,0,2,6)。(3)根据均摊法可知的边长分别为α、b,则铁单质的面心立方晶胞和体心1立方晶胞的密度之比为,铁原子的配位数之晶胞中铁原子数为8X8十6X2=4镁原子数为8，则比为0铁镁合金的化学式是Mg2Fe。由题给条件知，1个晶胞的体积为(d×10?)3cm,1个晶胞的质量为4×(56+24×2)NAg,根据=可得合金的密度是4×104体心立方面心立方NaX10ag·cm8。图1☒图2o Mg23XKA·化学（教师）515