卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案

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周期，核电荷数依次增加。B为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最：物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大，化合物越稳定，与大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能共价键的键能大小有关，但是HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱，B较大项错误；金刚石、晶体硅属于共价晶体，原子之间存在共价键，原子半径(5)DC(6)哑铃（纺锤）越小，键能越大，熔、沸点越高，与共价键的键能大小有关，C项正确；(7)大于Z核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子NaF、NaC、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔、沸点解析(3)基态Fe2的价层电子排布式为3d,未成对电子数为4，基态越低，与共价键的键能大小无关，D项错误。Fc3+的价层电子排布式为3d5,未成对电子数为5，所以基态Fc2+与考点2分子的立体构型F3+的未成对电子数之比为4：5。知识·要点梳理(4)Li与Na均位于第IA族，Li的原子半径小于Na的，Li的原子核对知识清单最外层电子的吸引力强于Na的，所以I1(Li)>I1(Na);Li、Be、B均位①越小②直线形③BC2④180°⑤BF3⑥120°⑦正四面体形于第二周期，1i的最外层电子排布式为2s',B的最外层电子排布式为⑧CH4⑨109°28⑩三角锥形①NH3②107°③V形④H202s22p,2s1电子比2p电子更容易失去，所以I1(B)>11(Li),而Be的⑤105°G180°⑦直线⑧H(=(CH©120°④平面三角①BF3最外层电子排布式为2s2,为全充满结构，2s2电子更难失去，所以②109°28'②③正四面体④CH4⑤共价键提供@接受I1(Be)>I1(B).基础诊断(5)基态L原子能量最低，而心子排布图中D项所示状态为基态。处、(1)/(2)X(3)/(4)×(5)/(6)/(7)于激发态的电子数越多，原子能量越高，A项中只有1个1s电子跃迁到能力·重点突破2s轨道；B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到【例1】(1)224正四面休形V形2p轨道：C项图巾1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C项表示的原(2)303平面三角形平面三角形子能量最高。(3)404正四面体形正四面体形(7)Zn的电子排布式为[Ar]3d04s2,Cu的电子排布式为[Ar]3do4s,故Zn的第一电离能比Cu大。解析（1)0：分子中，中心原子0的价层电子对数为2+号×(6-2×4.(1)3s23p41)=4,VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为V形。(2)H2O-H2S--CH(2)BF3分子中，中心原子B的价层电子对数为3十号×(3一3×1)-3，(3)六解析(1)基态硫原子核外电子排布式：1s22s22p53s23p,因此基态硫VSEPR模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，原子价电子排布式为3s23p。(3)S0?中，中心原子S的价层电子对数为4+7×(6十2-4×2)=4，(2)判断方法：H2S、CH4、H2O均为分子品体；H2O分子间存在氢犍，沸点高；分子品体中，一般组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，VSEPR模型为正四面体形，分子的立体构型为正四面体形熔、沸点越高（含氢键除外）。因此沸点由高到低顺序：H2O>H2S>【变式1】(1)H2S(2)平面三角2sp3CH4。解析(1)价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数，H2S中S的(3)根据元素周期表排列规律，第六周期零族元素的原子序数为86，因成键电子对数为2，孤电子对数为)X2=2,故价层电子对数为4，同此第80号元素Hg也位于第六周期。第2讲分子结构与性质理，S0中S的价层电子对数为6士9X2-3,S0中S的价层电子对数2考点1共价键及键参数为6十0X3-3,H2S中S的价层电子对数不同于S02、S0。(2)气态知识·要点梳理S):为单分子，分子中S无孤电子对，其分子的立体结构为平面三角形，知识清单S和O之间形成双键，故共价键有。键和π键两种。固态SO3为三聚分①头碰头②肩并肩③发生偏移④不发生偏移⑤键能⑥键长子，分子中每个S与4个O成键，S无孤电子对，故原子的杂化轨道类型⑦稳定性⑧空间构型⑨大⑩短为sp3。基础诊断【例2】A(1)×(2)×(3)×(4)/(5)/(6)/(7)/(8)×(9)×解析氮的最高价氧化物为N2O5,根据N元素的化合价为+5和原子(10)×组成可知，阴离子为N(O3,阳离子为NO克，NO克中N原子形成了2个G能力·重点突破键，孤电子对数目为0，所以杂化类型为sp,立体构型为直线形，A项【例1】C正确。解析A项，共价单键为。键，双键和三键中均含1个。键，则分子中含【变式2】B有共价键，至少含有1个。键，正确。B项，。键为轴对称，则s一sō键、解析H2(O2分子中氧原子形成2个。键，含有2对孤电子对，采取sp3杂p一po键与s一pō键的对称性相同，正确。C项，o键是成键原子的电子化，A项错误；CO2分子中C原子形成2个。键，没有孤电子对，采取sp云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即以形成化学杂化，B项正确；BF分子中B原子的最外层电子数为3，形成3个。键，键的两原子核的连线为轴作旋转；π键是成键原子的电子云以“肩并肩”没有孤电子对，采取sp杂化，C项错误；CH3 COOH分子中有2个碳原方式形成的共价键，其特征是镜像对称，p一p。键和p一pπ键的重叠方子，其中甲基上的碳原子形成4个。键，没有孤电子对，采取sp3杂化，D式不相同，错误。D项，π键不稳定，易断裂，则含有π键的化合物，性质项错误。活泼，所以含有π键的化合物与只含。键的化合物的化学性质不同，【例3】A正确。解析根据配离子结构示意图可知，1ol配离子中含有的π键的个数【变式1】B是6VA,即6×6.02×103个，A项正确；该配离子中碳原子的杂化类型解析同一分子巾的π键不如。键牢固，反应时π键比较容易断裂，A项有sp2、sp3杂化，B项错误；该配离了含有的非金属元素有：C、O、H,根据正确：在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B他们非金属性可知，电负性最大的是氧，C项借误；该配离子中含有的化项错误，D项正确：氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成6学键有共价键、配位键，D项错误。键，C项正确。【变式3】B【例2】B解析分子状态的改变没有新物质生成，不属于化学变化，B项错误。解析因为2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能考点3分子间作用力、氢键与分子性质量，所以2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没知识·要点梳理有化学键；卤族元素从F到I,原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键知识清单键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱：由于H一F键的键①范德华力②氢键③<④<⑤相对分子质量⑥增人⑦电负能大于HO键，因此二者相比较，更容易生成HF」性很强⑧氢原了⑨巾负性很强⑩分了内①分了间②升高【变式2】C③重合④不重合⑤对称⑥不对称⑦非极性⑧极性©增大解析F2、C2、B2、I2属于分子晶体，影响熔、沸点的因素是分子间作用：⑩四个不同原子或基团力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，：基础诊断与共价键的键能大小无关，A项错误；HF、HCl、HBr、HI属于共价化合：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)X(7)×·44·23xL(新)·化学-B版-XJC