天津市耀华中学2024届高三届级暑假学情反馈化学试题-2026卷行天下答案网

天津市耀华中学2024届高三届级暑假学情反馈化学试题正在持续更新，目前2026卷行天下答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

到净水作用，D项正确。:5.C解析碘元素在加碘食盐中以KIO)s形式存在，KIOs十5KI+7.D解析图中Mn2+是反应物，则含Mn元素的MnO4是生成物，：6CH3C))H一3L2+6CH3C))K+3H2O,l2遇淀粉变蓝，A项正确：Mn+是还原剂，应与具有氧化性的IO4反应，生成还原产物I)3,故I一被氯气氧化成I2,氯气过量可与I2继续反应生成HI()3,B项正确：途IO是氧化剂，A项正确；Mn元素由+2价升高到+7价，故1mol径I说明氧化性C2>2,途径Ⅱ说明氧化性IO3>2,途径Ⅲ说明氧化Mn21参加反应，转移5mol电子，B项正确；Mn2是还原剂，IOA是氧性C2>IO3,即氧化性Cl2>IO3>2,C项错误；途径Ⅱ发生的是IO化剂，I元素由十7价降低到十5价，据得失电子守恒可知，Mn2+与1O,被还原生成12的反应，生成1mol12时，转移10mol电子，ID项正确。的物质的量之比为2：5，C项正确：根据得失电子守恒、原子守恒和电荷c(H+)守恒配可得2Mn2++5IO灯+3H2O一2MnO+5IO5+6H+,则6.A解析A项，常温下，《OH=1X102的溶液是碱性溶液，各离H+、Mn2+的化学计量数分别为6、2，D项借误。子能大量共有；B项，中性溶液中Fe3+、AI3+不能大量存在；C项，使pH8.C解析「中N元素从一3价升到十5价，氮元素只被氧化，Ⅱ中部分试纸变蓝的溶液是碱性溶液，NH不能大量存在；D项，AO2与N元素从一3价升到0价，部分从十5价降到0价，氮元素既被氧化又被HCO3不能人量共存还原，故A项错误；常温常压下，无法计算N2的物质的量，故B项错误；7.C解析次氯酸的结构式为H一(O一C,①错误；含有离子键的化合物根据反应I:NH丈+2O2一NOs+2H++H2O,3 mol NH时生都是离子化合物，②正确：蛋白质是混合物，③错误；丁达尔效应可用于成3 mol NO3,再根据反应Ⅱ：5NHt+3NO34N2个+9H2O+区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，④正确：酸性氧化物不2H+,3 mol NO3正好消耗5 mol NH,故好氧菌池与厌氧菌池投人废定是非金属氧化物，如M2(O7,但碱性氧化物一定是金属氧化物，液的体积之比为3：5时，NH能完全转化为N2,做C项正确；反应Ⅱ⑤正确。中氧化剂是)方，还原剂是NH丈，物质的量之比为3：5，故D项借误。:8.C解析NO5与H+共同存在时有强氧化性，可将SO⅓氧化为9.(1)Br2 Fe3+(FeCls,FeBra)S)异，S)与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有S),A(2)项错误；KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+,B项乙同学正确选用试剂（填字母）实验现象错误；S)⅓与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色第一种方法C有机层无色C)与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色，故第二种方法可确定含有SO一，C项正确；过量氨水与g2+反应产生Mg(OH)2沉淀，溶液变红与A13反应只生成A1(OH)3沉淀，无法确定是否含有Mg2,D项(3)Fe2+不可行Br2和Fe3-都能把I-氧化成I2错误解析(2)由于Br2的氧化性强于Fe+,因此Br2可将Fe+氧化为9.AD解析开始时Fe3+浓度不变，说明Fe3+没有参加反应，则AB段F©3+，故乙同学的推断是正确的，若要证明此推断，只需要检验混合物应表示K2Cr2(O,和KI的反应，故A项错误；BC段Fe3+浓度逐渐减小中不含有溴单质或含有F3+即可。证明不含溴单质可用四氯化碳萃取说明Fe3+和KI发生氧化还原反应：2Fe3-+2I—2Fe2++2,故B项后观察有机层颜色，证明含有Fe3可用硫氰化钾溶液。(3)根据题述实正确；由图像可知，整个过程中，酸性K2CrzO,将Fe2+氧化为Fe+,验可知，还原性：Fe2+>Br-,所以在FeBr2溶液巾通人Cl2时，首先被Fe3+乂被I还原为Fe2+,相当于K2Cr2O7只与I发生氧化还原反应：氧化的是F2+。若用淀粉一碘化钾溶液来判断两位同学的推断，由于Br2和Fe3+的氧化性均强于2，二者都能把I厂氧化为lz,从而得到相同CrO片+6I+14H+—2Cr3++3L+7H0,则(CO%)=6n(I)的实验现象，因而无法判断谁的推断正确。-合×1.5mol=0.25mol,故C项正确；6Fe2++Cr,0g+1410.(1)Mn)和MnC)3(2)5Mn2+24H20518H6Fe3-十2Cr3++7H2O,K2Cr2Oz与FeSO4反应的物质的量之比为1：(3)0.026,故D项不正确。解析(1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品巾的MnO和:I0.C解析因为Fe3+比Cu2+的氧化性强，故Fe+优先与锌粉反应，AMnCO5分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4。(2)MnSO4要转化为项错误；因为S)⅓比I、Br的还原性强，故S()另优先与氯气反应，Mn)2,失去电子，故需要加入NaC)3作氧化剂，依据得失电子守恒可B项错误；与NaOH溶液反应的先后顺序为H+、Fe3+、NHt,D项以配，反应的离子方程式是5Mn2++2C1O5+4H2O一5MnO2￥错误。+Cl,◆+8H+。(3)由题意知12.69g样品中的MnO和MnCO的质11.CD解析LzNH中Li的化合价为十1，H的化合价为+1，故N的化量为12.69g-8.7g=3.99g,0.2241C02的物质的量为0.01mol,合价为一3，A项错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li计[：H)一，B项由化学方程式H2SO4+MnCO3一MnS)4+H2O+CO2A可知，Mn错误；LiNH2中H的化合价为+1，LiH中H的化合价为一1，故该反C03的物质的量为0.01mol,质量为115g·mol-1×0.01mol=1.15应中H2既是氧化剂又是还原剂，C项正确：IiNH2是氧化产物，IiHg,所以Mn()的质量为3.99g-1.15g=2.84g,其物质的量为是还原产物，D项正确。7g-md=0.04mol,因此与稀硫酸反应时共生成MnS0,的物质2.84g12.A解析O3中氧元素由0价降低至一2价，O3发生还原反应，则丙烯生成甲醛和乙醛属于氧化反应，A项正确；根据示意图，生成O的的量为0.05mol,根据化学方程式5MnSO4十2 NaClO3十4H2O-反应为O2→)3，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B5Mn()2￥+C12↑+Na2S)4+4H2S)4,可计算出需要NaCl)3的物质项错误；反应「中NO转化成)2，化合价升高，即反应T为氧化还原的量为0.02mol。反应，C项错误；有O2参与反应，但后面没有O2生成，因此O2不作催化剂，D项错误。章末检测2化学物质及其变化13.(1)328H2S0132281.C解析NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A项错误；乙酸在(2)2MgS0,+C0750t2Me0+S0,+C0,+S0,水溶液中可以部分电离，属于电解质，B项借误：白云和雾霾是气溶胶，(3)3FeO4+28H++N)-9Fe3++N)↑+14H2()烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径在1~100nm,属于液解析(1)还原剂是C,氧化产物是CO2,氧化剂是K2Cr2O,还原产物溶胶，C项正确；硫酸是指H2SO4,属于纯净物中的化合物，D项错误。2.C解析A、B两项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：是G(S0,),由得失电子守恒可得KC0一受，再根据质量守n(C)2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2A,得到的溶液的物质的量浓度不是恒配得：3C+2K2Cr2()+8H2S)43C)2+2K2S)41mol·L1。2Cr2(SO)3+8H2O.3.D解析5C1的中子数为18，质子数为17，中子数比质子数多，C项正(2)由于生成了SO2,所以CO是还原剂，由得失电子守恒可得2(CO)确；氯化钠的电子式为Na+[:Cl:],D项错误。=2(S)2),再由(S)2)=n(S)3),最后由质量守恒配得2MgS)4日4.D解析18OD-中D为H,1个D中含1个中子，故1 mol 1OD中含C0750℃2Mg0S0b+C0+S0.有9mol质子和9mol中子，A项正确；3.6g碳的任何单质中含有碳原(3)Fc3(O4可以写成Fc()·Fc2(O3的形式，反应过程中Fc2+被氧化为子的物质的量均为0.3mol,B项正确；1 mol Na2O2与1 mol Na2O中均Fe3-,NO3被还原为NO,根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配含2mol阳离子(Na+)和1mol阴离子(O%、OP-),而含有4.6g钠元即可。素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1mol,故混合物中所含离子总数11.(1)Ag、Mg2+、Ba2+为0.1NA×(2十1)=0.3NA,C项正确；标准状沈下，戊烷为液体，D项(2)SiO+2H+-H2SiO3错误。23XLJ(新)·化学-A版-XJC·59·

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