安徽省2023~2024学年度第一学期高二9月考试(4044B)化学答案-2024卷行天下答案网

安徽省2023~2024学年度第一学期高二9月考试(4044B)化学答案正在持续更新，目前2024卷行天下答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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为10-11mol·L-1,则c(M+)-K(MA3.0×10mol·L-1-3.0×10ml,1,,D项(A10-时氨气的物质的量少，由图可知，曲线A达到平衡时，正确。△n(H)=3.0mol,故平衡时n(NH,)-2.0mol,故16.〔命题立意]本题考卖探究反应速事与c(NNO,)的关n<2,0,②T遇度下，△c(H)-6.0-3.0)m0系的相关知识，考查了宏观辨识每微观佩析，科学探完3.0mol·1,1,列三段式与创新意识的学科素养。N:(g)+3H(g)-2NH,(g)[试题解析](1)仪器A的名称为维形瓶，(2)山国可起始(mol,L1)2.06.00知，演发生装置使用了分液调中，故检验装置气密性的转化(mol·1,)1,06,0-3.02.0方法为关闲止水免K,通过分液漏4向仅器A中加水平衡(mol·L1)1,03.02.0一没时间后水难以滴入，则装置气密性良好故平衡时气体总量为1,0mol+3,0mol+2.0mol控制体系的温度为36℃，应果用水浴加热使温度均(3)若需6.0 mol匀、平稳，(M)①为探究反应速率与c(NNO,)的关系6,0mol,平街时气体的压强是起地时的2,0n干6.0m同NH,C1浪度不变，根婚数播3和4可如，溶液总休积为×100%一75%，若某时刻，容器内气体的压强为起始20.0mL,故V为4.0，根据变量单一可知，V,为6.0，时的80%，反应应向气体体积减小的方向建立平衡V,为6.0，②浓度增大，速率加快，根据实脸1和实脸即向正反应方向进行，则（正）>（递）。(3)a,b为项3的数据分析，实验3的c(NNO)是实验1的2倍，热反应，C为放热反应，所以K,,K,随温度升高而增大，K随温度升高而减小，又K-H:COK,实验1和3所用的时间比为器。4，由于。=友，c(HO)(NaNO)·c(NH,C)·c(H+),且其他物质的浓度i002,k-8品别K×K(H2O)相同，故m≈2。③醋酸在反应前后物质的量没变，是K2,结合图像数据可知，1000℃时，曲线c中，K,=2催化剂，其作用是加快反应速率。(5)同浓度的盐酸代曲线b中，K2=16,曲线d中，K,=8符合题意。(4)恒替醋酸进行实验1，NaNO,与盐酸反应生成HNO,温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，设HNO,分解产生等物质的量的两种气体，反应的化学达到平衡时气体的物质的量为nmol,则n:(0.5+0.9)方程式为2HNO2一NO个+NO,个+HO,NO2为p:1.4p,解得n=1,反应前后气体减少的物质的量为红棕色气体，NO为无色气体，反应结束后量筒收集到4mol,反应②中反应前后气体物质的量不变，反应0.的气体为NO,A中NO2溶于水生成NO,颜色变浅)中反应后气体减少的物质的量为生成甲醇气体的物并且反应后气体的总物质的量减小，锥形瓶内压强降质的量的2倍，则生成甲醇气体的物质的量为0.2mol,低，导管里上升一段水柱反应①中生成的n(HO)=n(CH,OH)=0.2mol,则[参考答案](1)锥形瓶(1分)反应②中生成的n(HO)=0.3mol一0.2mol=(2)通过分液漏斗向仪器A中加水，一段时间后水难0.1mol,所以反应②中生成的n(C0)=0.1mol,消耗以滴入，则装置气密性良好(2分)的n(CO2)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,剩余的(3)水浴加热(1分)n(C02)=0.5mol-0.3mol=0.2mol,剩余的n(H2)=0.9 mol-0.6 mol-0.1 mol =0.2 mol,p (CO:)=(4)①4.0(1分)6.0(1分)②2(2分)③加快反应速率(2分)0.2mo×pkPa=0.2pkPa,同理可得：p(H:)=1 mol(5)量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱0.2p kPa,p(H:O)=0.3p kPa,p(CH,OH)=0.2p kPa.(2分)2HNO2一NOA+NO2A+H2O(2分)17.[命题立意]本题考查反应原理综合应用的相关知识，反应①的平衡常数K,=(CHOH)·p(H,O)」p(CO2)·p(H2)考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证0.2pkPa×0.3pkPa750.2p kPax (0.2p kPa)2p(kPa)-1=据推理与模型认知的学科素养。[试题解析](1)由图可知，氨气从催化剂上脱离的过程37.5b-2(kPa)-2中能量升高，为吸热过程，由图可知，0.5mo】氮气和[参考答案](1)吸热(1分)N:(g)+3H,(g)一1.5mol氢气转变成1mol氧气的反应热为2NH,(g)△H=-92kJ·mol-1(2分)21kJ·mo1-1-17kJ·mo1-1-50kJ·mol-1=(2)①>(1分)<(1分)<(1分)②>(2分)一46kJ·mol-1,则合成氨的热化学方程式为N2(g)+(3)c(1分)b(1分)d(1分)3H2(g)一2NH(g)△H=-92k·mo-1。(2)①曲(4)37.5p-2(2分)线A表示T2温度下n(H2)的变化，反应到4min时，18.[命题立意]本题考查工艺流程的相关知识，考查了宏(H2)=6,0-4,0）m0=0.5mol:L1,min,该观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养[试题解析](1)操作I是过滤，需要的玻璃仪器有烧1L×4min条件下对应氯气的速率(NH,)=2H杯、玻璃棒、漏斗。(2)还原的时候主要是用FeS还原3Fe3+,其离子方程式为FeS十14Fe++8HO2×0.5mol·L1·min≈0.33mol·L1·min1,15Fe++2SO+16H+。(3)“除铝”与“还原”两步不能颠倒，“除铝”的过程中加入氢氧化钠溶液，此时3曲线B表示T1温度下n(NH)的变化，4min时，Fe3+会形成沉淀，则不利于再还原，故两步骤不能期倒。(4)试剂a的作用是洗涤产品，FeSO,·7HO在1.6mol=0.4mol·L1·min,曲线(NH,)=11X4 min乙醇中的溶解度小，用乙醇洗涤可以减少绿矾的溶解B对应的反应速率快，故温度：T>T?,因曲线B对应损失，且乙醇具有挥发性，可以使晶体快速干燥，C项的温度高，速率快，所以达到平衡的时间比曲线A短，符合题意；热水和饱和食盐水均会溶解绿矾，氯水能与即m<12,但因反应为放热反应，温度升高平衡逆向移绿矾发生反应，A、B、D项不符合题意。(5)操作Ⅲ是动，导致曲线B平衡时氨气的物质的量比曲线A平衡从溶液中得到晶体，根据绿矾的性质可知，其具体操阴新高考版Ⅱ卷·化学答案一30

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