江西红色十校2024届高三第一次联考化学答案

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(3)锥形瓶F中实际收集到的是要从F中得到的产物获得较纯净(6)参照上述合成路线，以苯酚和CH,=CC00H为原料（无机试剂任选），设计的S,CL2应采用的实验方法是CH,(4)无水CaCL,的作用是(5)测定S,CL2的纯度：①取mg实验所得S,Cl2,缓缓通入足量NH,搅拌、静置。向其中加入足量甲醛，的合成路线。充分反应后，用cmol·L-NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S,Cl2的质量分数为0[已知：6S,CL2+16NH=S,N4+8S+12NH,Cl;6HCH0+4NH=(CH2)6N4+4H20.(12分)晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用+6H20]于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl,和SiHCI,的混合物然后用H2还②下列滴定操作中，会导致S,Cl2质量分数测定值偏低的是原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：a.锥形瓶洗涤干净后未干燥i.SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g）△H1=akJ·mol-1;b.滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视i,SiHCl（g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)△H2=bk·mol-1:c.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗回答下列问题！d.滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡(1)已知：2 SiHCI3(g)SiCL(g)+SiH2CL3(g)△H=48kJ·mol-1,H19.（12分)化合物M是一种医药中间体。实验室制备M的一种合成路线如下：(g)还原SiCL(g)生成SiH,CL(g)的热化学方程式为]QH(2)在T、T2温度下，将1 mol SiCl4(g)、1 mol SiHCI,(g)和3molH2(g)加ACH,COCI B HCHO又人DaGE。入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应ⅰ、ⅱ。测得H,的转化率及体系内C,H0厂1C,Ho02H1△个OH浓盐酸△厂CH.O.CICHON的压强随时间的变化关系如图所示。CH,NaOH溶液/△CH,CHO(dO80HOOCOH0=6040CH27CH20100200300V(min00R,C=0①T,温度下，反应达到平衡时SiHCl,.(g)的转化率0已知：①R,CH,CR,+R,CR NOH溶液△，R,CCR,②T2温度下，反应1的标准平衡常数K的计算式为(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)一gG(g)+R②RCN NOH溶液+RCOONa,其中p°=10pa,P6 Pa PoP:为各组分的平衡分压)。00P③R,CCH-CHR2>0H>OC-CHCR③△H20(真“>”或“<”)，写出推理过程2④要增大SiCL,(g)的转化率可以采取的措施有(写出其中的一条即可)。(3)研究发现，反应SiCL,(g)+SiH,C2(g)一2siC,(g)的活化能E,=100④RCOOH0CRC0C1kJ·mol-1。反应的活化能Ea、速率常数k、温度T满足关系：k(T2)E1△E回答下列问题：血7元（元）=-7(1)A的化学名称是D中含氧官能团的名称是已知：R=8.3×10-5kJ·mol1.K-1;ln10=2.3(2)CD的反应类型是(3)F的结构简式是①若？一30K,道过升高温度到595K,才能满足气-10以加快反应速率：(4)D与NaOH溶液反应的化学方程式是(5)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式②若T=300K,使用催化剂使活化能降低，满足二=10以加快反应速率，E,应减小。①苯环上有3个取代基上述②中E,应减小kJ·mol1(保留1位小数)；对比①和②你得到的结②能发生银镜反应论是③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1高三化学第7页（共8页）高三化学第8页（共8页）