[百师联盟]2024届高三一轮复习联考(一)1 化学(湖南卷)答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、2024百师联盟高三开学摸底联考化学

据题意，F元素在分步沉淀工序中与硫化纳发生氧化2NH (g)+CO:(g)=CO(NH)2 (s)+H2O(g)还原反应生成多种沉淀，则Fe2(SO,)3与Na2S反应的起始(mol)2100化学方程式为Fe(SO.)3十3NaSS↓十2FS,十变化(mol)2xx3NaSO,。(4)反萃取过程为释放Fe3+重新生成萃取街(mol)2-2x1-x剂HX的过程，需加入酸，发生反应的离子方程式为测得容器中气体密度为4.8g·L1,即p=FeX+3Ht一3HX+Fe+。(5)Ke(NiS)=c(N+)×2-2z)molX17g·mml+(1-z)mmlx44g·malr+xmcx18g·md101.c(S-)=1×10-9,Ni元素恰好完全转化为沉淀时，=4.8g·L1,解得x=0.5,街常数Kc(N+)=105mol·L1,则此时c(S-)=KNi0.5C(Ni)10=1×10“mol·L1,H2S存在二级电离：H2S一（22X0.5)(0.5=100:②达到衡后，再向容HS+H,K=HScH,HS一H+S1010C(H2S)器中加入2 mol NH和1 mol CO2,相当于增大压强，K=cS):cH),则c(Sg)=HS):K·K衡向正反应方向移动，则达到新衡时NH:的转化((HSc2(H)率增大。(4)燃料电池中，BH在电极a附近失电子与根据已知②可知，完全沉淀时HS达到饱和，饱和时，OH反应生成BO2,电极反应式为BH:十8OHc(HS)=0.1mol·L1,已知K1(H2S)=1×10-,8eBO2十6H2O,电极a为原电池的负极，N2OKe(H2S)=1×10-Is,代入数据得c2(H+)中氮元素的化合价是十5，而硝酸中氩元素的化合价也0.1×1×10-7×1×10-151×10中mol2·L2=1×10-9mo·是十5，因此应该在电解池的左室生成N2O,即在电极L-2,c(H)=10-.5mol·L-1,pH=4.5。c附近生成N:O,NO,中的氯元素的化合价为十4，氯元素由十4价升高至十5价，发生了氧化反应，故电[参考答案](1)第四周期第I族(2分)SiO2(2分)(2)分液(2分)极c为电解池的阳极，连接原电池的正极b,电极d为电解池的阴极，连接原电池的负极ā。(3)Fe(2分)Fe2(SO,)3+3Na:SS↓+2Fes￥+[参考答案](1)2H(g)十2NO(g)—N(g)+2HO(1)3Na2S0,(2分)(4)FeX+3H+一3HX+Fe+(2分)△H=-752.1kJ·mo1(2分)低温自发(1分)↑c(NOj(5)4.5(2分)T2,S16.[命题立意]本题考查反应原理综合应用的相关知识，(2)①(1分)②@考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证I,s(2分)T、S据推理与模型认知的学科素养。0[试题解析](1)已知①N:(g)十O(g)-2NO(g)(3)①100(2分)②增大(2分)△H=+180.5kJ·mol1,②2H2(g)+O2(g)=(4)d(2分)BH+8OH-8eBO十6H2O(2分)2H2O(1)△H=一571.6k·mo1,依据盖斯定律可17.[命题立意]本题考查物质结构与性质的相关知识，考知，②-①可得反应2H2(g)十2NO(g)一N2(g)十查了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学2H2O(l)△H=(-571.6kJ·mol1)科素养。(十180.5kJ·mol1)=-752.1kJ·mol1;当△H-[试题解析](1)锰为25号元素，核外电子排布式为T△S<0时反应自发进行，由于该反应的正反应放热[Ar]3d4s2或1s2s2p3s23p3d4s2,它处于元素周(△H<0),且正反应方向为气体体积减小的反应，即期表的d区。(2)①在含有空轨道和孤电子对的原子△S<0,所以T越小越有利于自发进行，即低温自发。之间很客易形成配合物。钢离子含有空轨道，所以其(2)①由图可知，T2到达衡的时间短，反应速率快，配体中应该含有孤电子对：②配位体NH中N原子的故温度：T2>T,温度越高，衡时NO的浓度越高，价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论，N原子说明升高温度，衡向逆反应方向移动，故正反应为放的杂化类型为sp;一个配离子[Cu(NH):]+中含有o热反应，即△H<0:②催化剂的表面积：S>S2,则使键的数目为8，故1mol配离子所含G键的数目是用催化剂S:达到衡的时间比使用催化剂S:达到8NA:③等电子体中的原子数和价电子数相等，与CO衡的时间短，催化剂不影响衡移动，衡时NO的浓互为等电子体的微粒中含有两个原子和十个电子，所度相同，故c(NO)在T1、S:条件下达到衡过程中的以与CO互为等电子体的分子是N。(3)①随着原子te(NO)序数的增加，原子核对外层电子引力增大，而随着电子T2、S层数的增加，原子核对外层电子引力减小，但前者占主变化曲线为T3(3)①-定条件下，向10L导地位，Cu+电子层数大于Mg+,但Cu的原子序数TS大于Mg,所以Cu+对配体NH的孤电子对吸引力0TH慢容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2,该反应10min后达到衡，设衡时转化的CO2的物质的量大，配位键更强：②HO的结构式为为xmol,列三段式：新高考版·化学答案一23