[百师联盟]2024届高三一轮复习联考(一)1 化学(新教材75分钟)答案

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1、2024百师联盟化学新高考四
2、2023-2024百师联盟化学新高考四
3、2024百师联盟高三开学摸底联考化学
4、2024百师联盟第四次联考化学

利于生成BOC,且邮分忙离于与硝酸根离子、水也会质的量的两种气体，反应的化学方程式为2HNO,发生反应，B+八N)+H.)H)入N)+2日”，不NO·+NO,4+H,O,NO为红标色气体，NO为无色利于生成BOC1,D项错误.气体，反应站来后量筒救集到的气体为NO,A中NO,中能量升高，为吸热址程，由图可知，0.5m0l氯气和溶于水生成NO,颜色变浅，并具反应后气体的总物质的1,5mol氧气转变成1mol氯气的反应热为n(C0)=0.5mol-0.3mol=0.2mol,制余的n(H)0.9 mol-0.6 mol -0.1 mol -0.2 mol,p(CO:6.D[命题立意]本周专查元素推断和无素用期律的相量减小，维形瓶内压强降低，导管里上升一段水柱，21kJ·mo1-1-17kJ·mol1-50kJ·mol1=关知识，考查了去观牌识与微现探析、证据推理与模型-46kJ·m1,则合成氯的热化学方程式为N:(g)十02×pkP-0.2pkP,理可得：,)认知的学科素米，[参考答案](1)锥形瓶(1分)(2)通过分液漏斗向仪器A中加水，一段时间后水难以3H,(g)一2NH(g)△H=-92kJ·mol1.(2)①世0.2p kPa,p(HO)-0.3p kPa.p(CH,OH)-0.2p kPa[试题解析]由图可知，W只有一2价，则W为O:Z最低线A表示T,温度下n(H,)的变化，反应到4min时化合价为一3，最高化合价为十5，且原子丰径精大于0滴入，则装置气密性良好(2分】则Z为八：X、Y的原子丰径较大，应该为第三周期元素(3)水浴加热(1分)0.2p kPax0.3p kPa化合价分到为+2、十3，则X为Mg,Y为AL,氧化镁和(4)①4.0(1分)6.0(1分)②2(2分)③加快反应条件下对应氯气的速率(NH)-2(H)28-0w)37.5p(kPa)-氧化铝的然点都较高，都可作时火村料，A项正确：同周速率(2分)期主徒元素从左到右，非金属性逐渐增强，故O的非金(5)量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱(2分)2HNO-NO4+NO,↑+HO(2分)2×0.5mol.L1·min≈0.3mol·L·min,[参考答案]1)吸热(2分)N2（g)+3H:(g)篇性强于N的，B项正确：Mg可分别与N、O发生氧曲线B表示T1温度下n(NH)的变化，4min时，2NH,(g)△H=-92kJ·mol1(2分)9.[命题立意]本题考查工艺流程的相关知识，考查了宏观(2)①>(1分)<(1分)<(1分)②>(2分)化还原反应：3Mg+N,意槛MRN,2Mg十O.点s2MgO,C项正确：章水为码减，氢氧化铝不能溶于稀氧蝉识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养。[试题解析](1)操作I是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、NH)=长。-04nmL·mm,线(3)c(1分)b(1分)d(1分)(4)37.5p2(3分)水，D项错误。玻璃棒、漏斗。(2)还原的时候主要是用FeS还原Fe+,B对应的反应速率快，故温度：T>T,因曲线B对应1山.[命题立意]本题考查物质结构与性质的相关知识，考7.C[命题立意]本题考查电化学的相关知识，考查了去的温度高，速率快，所以达到衡的时问比曲线A短，观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养，其离子方程式为FeS+14Fe++8H,O—15Fe2++即m<12,但因反应为放热反应，温度升高衡逆向移查了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养。[试题解析]光伏电池电渗析法提纯乳清（富含NaCI的2SO+16H。(3)“除铝”与“还原”两步骤不能颠倒，动，导致曲线B衡时氨气的物质的量比曲线A衡[试题解析](1)T为22号元素，共价电子排布式为蛋白质)，左侧a极附近稀NOH溶液最终变成浓“除铝”的过程中加入氢氧化钠溶液，此时Fe3+会形成时氧气的物质的量少，由图可知，曲线A达到衡时，3d4s2,则T+的价电子排布式为3d,其对应电子排NaOH溶液，说明溶液中水得电子发生还原反应，生成沉淀，则不利于再还原，故两步骤不能颠倒。(4)试剂△n(H2)=3.0mol,故衡时n(NH)=2.0mol,故3d氢气和OH,八Na通过膜1迁移到a极区，所以a为阴的作用是洗涤产品，FSO,·7H2O在乙醇中的溶解度n<2.0,②T温度下，△c(H)=6.0-3.0)m0l布图为1□，与T同周期且未成对电子极，膜1为阳离子交换膜，b为阳极，膜2为阴离子交换小，用乙醇洗涤可以减少绿矾的溶解损失，且乙醇具有3.0mol·L1,列三段式：数最多的过渡元素为Cr,其价电子排布式为3d4s,含膜，b极区氯离子发生失电子的氧化反应，同时乳清中挥发性，可以使晶体快速干燥，C项符合题意；热水和饱有6个未成对电子。(2)由于第ⅡA族元素对应原子N2(g)+3H2(g)→2NH(g)的氯离子经过膜2迁移到b极，最终输出的溶液R仍为和食盐水均会溶解绿矾，氟水能与绿矾发生反应，A、B、的电子排布为全满稳定结构，较难失去电子，其第一电起始(mol·L-1)2.06.00稀盐酸，溶质的主要成分为HC1,A项正确；据分析可D项不符合题意。(5)操作Ⅲ是从溶液中得到晶体，根离能比同周期第ⅢA族元素的大，即第一电离能：Ca>据绿矾的性质可知，其具体操作依次是蒸发浓缩、冷却转化(mol·L-1)1.06.0-3.0知，膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，B项正2.0G,故第一电离能较小的是Ga。(3)该物质常温下呈结晶、过滤，绿矾带有结晶水，烘干时温度过高会失去结衡(mol·L-1)1.03.0确：极为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式2.0液态，说明其熔点较低，且可溶于有机溶剂，推测其为为2H2O+2e一2OH十H2↑，C项错误；每转移晶水，故需要减压烘干。(6)滴定时发生反应的离子方故衡时气体总量为1.0mol+3.0mol+2.0mol分子晶体，该物质中含有C、H、O三种非金属元素，元1mol电子，理论上迁移1 mol Na+和1 mol CI-,因此程式为MnO,+5Fe2++8H+一Mn2++5Fe3++6.0m0l,街时气体的压强是起始时的2.0m0叶6.0m丽6.0 mol素非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>C>H,乳清质量减少23g十35.5g=58.5g,D项正确。4H2O,则绿矾的物质的量n(绿矾)=5n(KMnO,)=5X则电负性：O>C>H。(4)TCL,分子中4个氯原子不8.[命题立意]本题考查探究反应速率与c(NaNO2)的关cmol·L1×V×10-3L=5cVX103mol,绿矾中铁的100%=75%,若某时刻，容器内气体的压强为起始时在同一面上，根据价层电子对互斥模型可知，其空间的80%，反应应向气体体积减小的方向建立衡，即构型为正四面体形。(5)①该晶胞中含有1个Ca系的相关知识，考查了宏观辨识与微观探析、科学探究质量m(铁)=5cVX10-3mol×56g·mol1=0.28cVg,与创新意识的学科素养。品体中铁的质量分长为”X10%=%向正反应方向进行，则o(正)>u(逆)。(3)a、b为吸热m g反应，C为放热反应，所以K1、K2随温度升高而增大8×8=1个T,12×4=3个0，即1个晶胞中含[试题解析](1)仪器A的名称为锥形瓶。(2)由图可知[参考答案](1)烧杯、玻璃棒、漏斗(1分)K随温度升高而减小，又K=c):CO,K该发生装置使用了分液漏斗，故检验装置气密性的方法(2)FeS2+14Fe3++8H2015Fe2++2SO+16Hc(H2O)有1个cT0州头品电质主m-是。为关闭止水夹K,通过分液漏斗向仪器A中加水，一段(2分)(C)K边长为anm=a×l01cm,则晶胞的体积V=(aX时间后水难以滴入，则装置气密性良好。(3)若需控制c(H2O)(3)不能(1分)“除铝”的过程中加入氢氧化钠溶液，此时cHO)·c(CO,则K×K,M体系的温度为36℃，应采用水浴加热使温度均匀、Fe+会形成沉淀，则不利于再还原，故不能颠倒(2分)K2,结合图像数据可知，1000℃时，曲线c中，K1=2,10'ycm,则晶体密度p=号=(a×10c稳。(4)①为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，NH,Cl曲线b中，K2=16,曲线d中，K=8符合题意。(4)恒(4)C(1分)乙醇可以减少绿矾的溶解损失，并且可以温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，设M×1021浓度不变，根据数据3和4可知，溶液总体积为20.0mL,使晶体快速干燥(2分)aNg·Cm。②若将晶胞原点移到Ca上，即故V为4.0；根据变量单一可知，V2为6.0，V为6.0。达到衡时气体的物质的量为nmol,则n:(0,5十0.9)(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(1分)绿矾带有结晶Ca2位于品胞顶点上，则T*在晶胞的体心，心位于②浓度增大，速率加快，根据实验1和实验3的数据分水，烘干时温度过高会失去结晶水，故需要减压烘干p:1.4p,解得n=1,反应前后气体减少的物质的量为●析，实验3的c(NaNO2)是实验1的2倍，实验1和3所0.4mol,反应②中反应前后气体物质的量不变，反应(2分)用的时比为4，由于=：(N0)①中反应后气体减少的物质的量为生成甲醇气体的物o2%e分晶胞的面心，对应结构如图所质的量的2倍，则生成甲醇气体的物质的量为0.2m0lc(NH,C)·c(H),且其他物质的浓度相同，故m≈2.10.[命题立意]本题考查反应原理综合应用的相关知识，反应①中生成的n(H2O)=n(CHOH)=0.2mol,则③醋酸在反应前后物质的量没变，是催化剂，其作用是考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证反应②中生成的n(H0)=0.3mol-0.2mol=3d加快反应速率。(5)同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，据推理与模型认知的学科素养。0.1mol,所以反应②中生成的n(CO)=0.1mol,消耗[参考答案](111■■□1分)络0分)NaNO,与盐酸反应生成HNO2,HNO,分解产生等物[试题解析](I)由图可知，氧气从催化剂上脱离的过程的n(C02)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,剩余的(2)Ga(1分)Ca核外电子排布为全满稳定结构，专化学答案一29化学答案一30