老教材老高考五省联考2023-2024学年高三年级(一联)考试化学答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、2023-2024学年高三第五次联考化学
2、2024学年高三第一学期五校联考化学
3、2023-2024高三第五次联考试卷化学
4、2023-2024五校联考化学
5、2023-2024高考五年真题化学
6、2024学年第二学期五校联考试题高三年级化学学科
7、2023-2024近五年高考化学真题答案
8、2023-2024近五年高考化学卷
9、2023-2024高三五校联考化学
10、2024五校联考化学

名师导学·高考（选择性考试）二轮总复习·化学（学生用书）(3)洪特规则②AsS俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占布式为[Ar],有个未成对电子。据不同轨道，而且自旋方向相同，这样有利于降低体系③P、S、As电负性由大到小的顺序是的能量。(2)NH、PH、AsH中沸点最高的是洪特规则特例：能量相同的轨道全充满、半充满或其主要原因是全空的状态是比较稳定的。(3)①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl和PC1,其如Cr:12s2p3s3p3d4s(×中气态PCL分子的立体构型为lCr:1s22s22p3s23p3d54s(/)②研究发现固态PC1和PBr均为离子晶体，但其Cu:1s22s22p3s23p3d94s2(×)结构分别为[PCL]+[PC6]和[PBr,]+Br,分析PC1Cu:1s22s22p3s23p3d4s'(/)和PBr,结构存在差异的原因是2.核外电子排布的表示形式(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为(1)电子排布式anm、bnm、cnm,a=3=y=90°，则：①用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的电子数，即电子排布式，如Mg:1s22s22p3s2;②为了避免电子排布式的书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号来表示，如K:(2)轨道表示式（电子排布图）OFe用一个小方框代表一个轨道，每个轨道中最多可容Sb00纳两个电子。0如K:①锑酸亚铁的化学式为3.第一电离能的变化规律②晶体的密度为g·cm3[设Na为阿伏加德罗常数的值，已知A,(Sb):122]。第一电离能的变化规律原因探究二分子的空间构型与杂化方式的判断在同一周期内，碱金属元素同周期元素，电子层数相同，核电的第一电离能最小，稀有气荷数增大，原子半径诚小，原子核一、知识归纳体元素的第一电离能最大；对外层电子的有效吸引作用增1.分子构型与杂化轨道理论从左到右，元素的第一电离强，失去第一个电子总体趋势变当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂平均能在总体上呈现由小到大难。价电子排布处于半满（全满）化，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化的变化趋势，表示元素原子的轨道的元素，其第一电离能比类型不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形越来越难失去电子邻近原子的第一电离能大状不同。同主族元素价电子数目相同，原杂化杂化轨杂化轨空间同主族元素，从上到下第子半径逐渐增大，原子核对核外类型道数目电离能逐渐减小，表明原子道夹角构型实例电子的有效吸引作用逐渐减弱，越来越易失去电子失去第一个电子所需能量减小2180直线形BeCl24.电负性的变化规律120°BF3(1)同一周期，从左到右，元素电负性(2)同一主族，自上而下，元素电负性sp109°28正四面体形CH二、典题导法2.分子构型与价层电子对互斥模型例1(2021·湖南省适应性考试)VA族元素及其价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间化合物在生产、生活中用途广泛。构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，(1)①PS常用于制造火柴，P和S的第一电离能不包括孤电子对。较大的是(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；