2024届广西名校高考模拟试卷第一次摸底考试化学答案-2026卷行天下答案网

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衡的时间缩短，衡时A的浓度减小(3分.条件1分，理由2分)(2)40%(或0.4)(2分)0,060m01·L-1(2分)(3>2分）温度升高，衡向正反应方向移动：故该反应是吸热反应2分)【与0相比@的反应建来大但A的转化华与0细同所以改变的系件只能是加入催化：与D相比③的反应速车(4)0.014mol·L-·min-(2分)0.009mol·L-1·mim-(2分)②度经@A转化的*度为000上则B转化份流度为0.08网1L,B的转化车为器×100%-0%.实大，且A的转化率比①高·所以改变的条件只能是升高温度。@中A转化的浓度为0.060m0l·L-,则衡时C的浓度也应为0.060m0l·L,(4)反应进行到4.0mn时，实验@中A清耗的花度为0.025a·L,则B消耗的浓度为0,056ma.L·实验D中A消耗(3)由实验⊙知，升高温度A的转化率增大，则正反应为吸热反应。的浓度为0.036mol·L-1,则C的浓度为0.036mol·L-1,可得=24=一0.072-0.100mo1·L×2=4.0 mina.014malL-1·min:t=w=-0.o64-0100mol.L=0.009mol·L-1·min.4.0 min19.(12分)【答案】(1)①0.12mo1,L-·min1(2分)增大(2分)@F(2分)(2)①K1=Ks>Kc(3分)②2(3分)【解行11)0-2.又nC0y+nH,)=3 mo.)=2mnC0)=1mo.0-5mm内转化的nC0)=0.6mol则有C((g)+2H:(g)-CH,()H(g)起始/mol·L10.510转化/mol·L-10.30.60.3衡/mol·L-10.20.40.3H.)=0.6molL÷5min=0.12maL·mn,K=02义不>0.2十02头0.所以衡正向移动.之gH030.3+0.2的转化率将增大。©反应物按方程式中各物质的化学计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产物的体积分数减小，故应选F点。(2)①衡常数只与温度有关，CO与H,反应生成CH,OH的反应为放热反应，则升高温度，衡常数减小，则KKc,②达到衡状态A时，容器的体积为10L,状态A与B的衡常数相同，状态A时C0的转化率是0.5，则衡时C0的物质的量是10mol×(1-0.5)=5mol,浓度是0.5mol·L-1,c(H)=1mol·L-1,生成甲醇的物质的量是5mol,浓度是0.5m0l·L-,所以衡常数KA=1。设状态B时容器的体积是VL,状态B时CO的转化率是0.8，则衡时，C0的物质的8量浓度为号m0,L一，氢气的物质的量浓度是言0lL,生成甲醇的物质的量浓度是号m0·L,K。一2解得V=2。专题七子水溶液中的离子衡(A卷)B【解析】酸或碱都抑制水的电离，盐水解促进水的电离，所以这五种溶液中由水电离出的c(H)不完全相等，A项错误；氨水是弱碱只有部分电离，硫酸是强酸，所以(NH,·H,O)>(H,S0,),若将氨水和硫酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：①>③.B项正确：次氯酸酸性比碳酸弱.不发生反应.C项错误；次氧酸是弱酸.加水稀释后能促进次氯酸的电离，所以①，②稀释后溶液的pH值7>①>②：氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③.①稀释后溶液的pH值③>④>7，所以向等体积的四种溶液中分别加人200mL水后，溶液的pH:③>④>①>②.D项错误。B【解析)达到滴定终点时消耗的NaOH为0mL.由此判断二元酸H:B的浓度为0.1000m0l·L。·由题图可知，没有加NaOH溶液时，H:B的溶液的pH略小于1.0，分析可知.二元酸H:B的第一步电离为完全电离、一级电离方程式为H:BH+BA原正角：由思医可为B)=)时溶流的明-5则K(D)=-1.0X10K（g),0×10-41,0×10F=1,0X10.C项正确：由题图可知，滴定过程中pH突跃的范围约为4.0-10.5.既可以用酚酰作指示剂，也可用甲然橙作指示剂D项正确：滴定终点时，根据电荷守恒，溶液中(Na)=2[(H,B)十(HB)中c(B)门B项错误符

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