九师联盟 2024届高三9月质量检测化学L试题

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49,49°20：12令：7神州智达2022（化学答案-调研.…【滋丨版权所有，未经许可禁止外传，一经发现追究法律责任】酸，易氧化澳化氢。(5)铁粉与盐酸或稀硫酸反应产生气泡。(6)通过实验知，氯气先氧化F,说21.6g明Fc的运原性比Bs强。w(FeBr,)216g,na=0.1mol2c+C,一2Ee+20,如果亚铁离子刚好完全反应，则需要氣气为0.O5mol。(7)FcBr~2AgBr,u(FeBr)182×216X20×10.250T8)[命题意图]本题考查溴化亚铁制备与纯度测定，意在考查实验能力以及科学探究与创新意识的学科核心素养。15.答案：(1)Bi,S,+6HC1+NaC1O,—2BiCL,+3S￥+NaC1+3H,O(2分)C1(2分(2)盐酸挥发加快，盐酸浓度突降(2分)(3)过滤(2分)漏斗、烧杯，玻璃棒(2分)(4)5NaBiO,+2Mn+14H*-5Na +5Bi+2MnO +7H,O(2)(5(0,C0,量B.0.+C0.+(2分)解析：(1)根据提示，硫化秘与强氧化剂反应并生成难溶于水的硫单质，故反应的化学方程式为BS十6HC1十NaCIO.一2BiC1十3S,十NC1+3HO。盐酸和氣酸纳反应可能生成氧气。(2)温度过高，盐酸挥发加快，使反应物中盐酸浓度急刷下降，反应速率减小。(3)“溶浸”与“置换”都需要的实验操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(4)注意：铋酸钠难溶于水，反应物有NaBiO、HSO、MnSO,产物有：NaSO,、NaMnO,和HO,根据氧化还原反应原理配平(5)(BiO),CO经嫒烧生成Bi,O,和CO2。[命题意图]本题以锅及其化合物制备为情境（或素材），考查无机物转化原理、氧化还原反应、离子反应及电极反应和影响速率因素等知识，意在考查考生的综合分析运用能力，科学态度与社会贵任的核心素养。16.答案：(1)-114(2分)(2)1.5(2分)大于(1分)(3)B,C(1分)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动(2分)(4)CD(2分)4x2(5)0a-2)2分）@c2分)解析：(1)反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，△H=413kJ·mol243kJ·mol1-339kJ·mol-1-431kJ·mol-1=-114kJ·mol-1。(2)代入数据计算知，a=1,3=0.5,故其他条件相同时，c(CHC1)对速率影响程度大于c(C1)。(3)A点温度低于B点，反应速率慢，相同时间内未达到平衡状态，C点温度高于B点，反应速率快，相同时间内已达平衡状态，故B,C点可能是对应温度下C,的平衡转化率。该反应为放热反应，温度高于T,℃，平衡递向移动C1,的转化率降低。(4)该反应的气体分子数相等、反应物和产物都是气体，故气体密度始终不变，A项错误：在恒温、位容条件下，气体压强不变，B项错误；浓度高不变，表明已达到平衡状态，C项正确：断裂C1一CI健速率等于断裂HC1健速率，表明正、逆反应速率相等，D项正确。神州智达|化学·调研卷I答案第4页（共6页）【拉|版权所有，未经许可禁止外传，一经发现追究法律责任】(5)①平衡时，n(CHCl)=n(Cl)=a(1-2x)mol,n(CCl,)=n(HCI)=2 ra mol。CHCI (g)+Cl.(g)=CCI (g)+HCI(g)起始物质的量(mol):aa00平衡物质的量(mol):a(1-2x）a(1-2x）2ax2a.x手货时各气体的物度的量分数：gCIC)=9C)12g(C0)=g0C-平新时各气你的分压：p(CH)=pC)-2p~pHCD=pC1)=p2pene4r②增大CHCl浓度，CHCl的平衡转化率减小，错误：催化剂不能使平衡移动，b错误：降低温度，个其他应用打开转发副本评论