[九师联盟]2024届高三9月质量检测化学X试题-2024卷行天下答案网

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本文从以下几个角度介绍。

根据盖斯定律，由⑦×2十⑧得热化学方程式为CH4(g)十CO2(g)一2CO(g)十2H(g)△H=206.2kJ·mol厂1×2-165.0kJ·mol-1=+247.4kJ·mol-1(4)由题意知，Ii-CO2电池的总反应式为4Ii+3CO2一2Ii2CO3十C,CO2发生得电子的还原反应，则CO2作为电池的正极反应物，CO2电还原后与L结合成L2CO3,按4个步骤进行，由步骤I可知生成了CO,而步骤Ⅲ需要CO号参加反应，所以步骤Ⅱ的离子方程式为CO}一CO2十CO号。17.(1)①；②十183（各1分）(2)C(1分)(3)0.1(1分)；(2a+b)/80(2分)(4)-1160kJ·mol1(1分)(5)6H++NO+5e-NH+H2O;38(各2分)解析：(1)①N2(g)→2N(g)是断裂化学键的过程，吸收能量，△H1>0,N(g)+O(g)>NO(g)是形成化学键的过程，放出能量，△H3<0。②I.N2(g)>2N(g)△H1=+945kJ·mol1;Ⅱ.O2(g)→2O(g)△H2=+498kJ·mol1;Ⅲ.N(g)+O(g)→NO(g)AH3=-630kJ·mol1;根据盖斯定律，由I+Ⅱ+2XⅢ得到N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H=+183k·mol1。(2)4NH(g)十6NO(g)一5N2(g)+6H2O(g)△H--1807.98kJ·mol1,反应为放热反应，反应物能量高于生成物，反应焓变为负值，为一1807.98kJ·mo1。(3)假设两个反应分别为①②，由①×2+②可得：4CO(g)+2NO2(g)一N2(g)+4CO2(g)△H=一(2a+b)kJ·mol-1,反应中转移8个电子。因此标准状况下1.12I.C)还原O2时，转移电子的物质的量为2.4·T×2=0.1mol,放的热量为05×(2a十)·mol1=(2a+0/80k.1.121(4)CH电还原NO2至N2的热化学方程式为CH(g)+2NO2(g)一N2(g)+CO2(g)+2HO(g)△HS67k·m,根据盖斯定律.△H=号（△H十aH),解得△H=-867·d1×2-(一54K·ml)-1160kJ·mol1,故答案为-1160kJ·mol1。(5)根据电解装置，NO和SO2转化为硫酸铵，说明NO转化成NH,即NO在阴极上发生的反应为NO+6H+5e一NH+H2O:阳极反应式为SO2+2H2O-2e一4H++SO,NO的物质的量为0.2mol,根据得失电子数目守恒，因此有2NO~10e~5SO2,求出SO2的质量为0.5×64g=32g,则增加的质量为NO和SO2总质量，即32g十0.2×30g=38g。18.(1)①C(2分)②左端液面升高，右端液面降低；吸热反应；左端液面降低，右端液面升高（各1分）(2)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OI)△H=-890kJ·mol②+125kJ·mol-1③氧化裂解反应是放热反应，节约能源（或氧化裂解反应热力学趋势上大）（各2分）解析：(2)②CH一CH3(g)→CH2一CH2(g)+H2(g)△H=反应物的总键能一生成物的总键能=6X414kJ·mol-1+347kJ·mol-1-(4×414kJ·mol-1+615kJ·mol-1+435k·mol-1)+125kJ·mol119.(1)2Li +xSe++2e-Liz Se,Liz Se6>Li2 Se>Liz Se(1)(2)负；A>Mg>Na(各1分)(3)①正极；V2+、V3+(各1分)②减小；VO+HO-e—VO克+2H+(各1分)全国100所名校高考专项强化卷·化学卷五参考答案第3页（共4页）【N】

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