河南省普高联考2023-2024学年高三测评(二)化学答案

河南省普高联考2023-2024学年高三测评(二)化学答案正在持续更新，目前2024卷行天下答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024～2024年度河南省高三入学考试化学
2、2023-2024年度河南省高三入学考试化学
3、2023-2024年度河南省高三入学考试化学

100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23新高考D·化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23新高考JD化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23新高考JD化学-CH CHO加成得到，一CH,可参考B→C的转化，由H发生18.【典型情境题】(14分)酸式磷酸锰[Mn(HPO)2·2H,O]用于离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH取代反应得到，则合成路线可设计为钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，作磷化剂，可起到Fe7.69.70-m-防锈效果。以软锰矿（主要成分为MnO2及少量的FeO、AlzO32.73.7和SiO2)为原料制备酸式磷酸锰的主要工艺流程如图。A1+3.84.7稀酸50，有机取剂a心D,溶液请、成39.8台级软证矿一医面一茶衣分液·母节州一的型南一酸式尚酸证滤渣X的化学式为,步骤三时，产在液相步聚四专袋五溶液pH应调节到的范围是(1)“浸锰”时为了提高浸取率，可采取的措施有(3)步骤四时，将NzCO溶液逐渐加人锰盐溶液中，若颠倒滴(任写一条)。加顺序可能会生成,已知Kp(MnCOa)=2.24×(2)已知几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。10-",加人饱和NazCO溶液使Mn2一恰好沉淀完全后，溶液中c(CO)(4)步骤五生成酸式磷酸锰的化学方程式为100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23新高考JD·化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23新高考JD·化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23新高考JD·化学(5)“酸溶”时，若同时通人氨气，可得到复盐磷酸锰铵图案(1)适当升温（或适当增大硫酸浓度，或搅拌）(1分)》0.108g[(NH).Mn,(PO4),·xH,O]。为测定磷酸锰铵的组成，进(2)A1(OH)3;4.7≤pH<8.3{或[4.7,8.3)}（各2分）mol)=0.108g,H.0)18g-m=0.06mol.NH)行如下实验：①称取2.4480g样品，加水溶解后配成100.00(3)Mn(0H)2:2.24X10-6mol·L-1(各2分):n(Mn2+):n(PO):n(H2O)=1:1:1:2,则该样品的化学mL溶液A;②量取25.00mL溶液A,加足量Na(OH溶液(4)MnCO3+2H:PO+H2O =Mn(H2PO)2.2H2O+式为NH4MnPO.·2H,O。并充分加热，生成0.0672L(标准状况)NH3;③另取25.00C02*(3分)mL溶液A,边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH为6(5)NH,MnPO,·2H2O(2分)8,充分反应后，将溶液中Mn2+转化为MnO1,得到0.22900.0672LgMnO4。则该样品的化学式为爵题分析(5)nNH)=NH,)=22,41.m0l-1=0.003mol.(Mn)-n(Mn.,0.2290g1=0.003mol,(P0g-)=0.03mol+2X0.03mol=0.003mol,m(H,0)2.4480g-0.003mol×(18g·mol1+55g·mol1+95g·4100所名校高考模拟金典卷·化学（十）2新高者UD化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十】23新高考JD:化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十）29新高考JD化学9.【典型情境题】(13分)有机合成通常有多种反应同时发生，生产反应Ⅱ：C2H4(g)十CH OCH(g)C3H(g)十CHOH(g和实验过程中，可通过改变反应条件，提高目标产物含量。回△1H=-48.1kJ·mol-答下列问题：①该反应过程中常用的催化剂有ZSM-5和SAPO-34两(1)环氧丙醇是重要的有机合成中间体，其制备过程如下：10种，它们都是多孔笼状结构，ZSM一5笼状孔径约为0.55OHnm,SAPO一34笼状孔径约为0.4nm。相同条件下，催化反应1cH人cH0人一om+2cH,0H0△H剂SAPO-34反应获得的产物中，n(C2H,):n(CgH)更大①400600℃时，图中曲线a表示的是反应（填的原因是“1”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，加入2mola人a风am一人②600℃时反应Ⅲ的△HkJ·mol-1。CH OCH3发生反应I和反应Ⅱ，初始总压为pa,反应达到(2)二甲醚制备烯烃的主要反应如下：平衡时总压为1.2p,且n(C2H4):n(C3H6)=1:1。则平已知焓变是温度函数。上述三个反应的焓变与温度关系如反应I:2 CH;OCH3(g)C:H(g)+2CH3OH(g)衡时体系中转化率a(CH.OCH)=图所示：△H-+196.3kJ·mol-1