哈蒙大联考·2024届高三(10)一轮复习大联考化学答案

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(1)“还原焙烧”时，需要把“废料”粉碎的目的是。一0(2)“还原焙烧”时，加入过量的炭黑的主要作用是将MnO2.、Mn00H转化成Mn0,其中炭黑与MnOOHI反应时还原剂和还原产物物质的量之比为(3)稀硫酸酸浸过程中发生的非氧化还原反应离子方程式是(4)滤渣1的主要成分是(5)“净化”包括和调节pH为：3≤pH<5.5两步，向溶液中加入(填化学式)来调节溶液pH。(6)“电解”时，阳极的电极反应式为,电解后的溶液可以循环利用于该流程的(填工艺步骤)。21.（11分)煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。I.煤的气化的重要反应为C(s)+H20(g)、=C0(g)+H2(g)△H>0.()说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母序号)。☒a.单位时间内生成n mol H2(g)的同时生成n mol H20(g)b.混合气体中组分的质量百分含量w(H20)=w(H2)c.反应速率v(H20):u(C0):v(H2)=1:1:1d.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不变(2)下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是(选填字母序号)。a.降低温度b.诚少煤粉的质量c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大d.保持体积不变，充入He使体系压强增大Ⅱ.煤的液化主要产品是甲醇等，甲醇是一种重要的基础化工原料，工业上可通过多种途径合成甲醇。(1)一氧化碳催化加氢制甲醇反应原理为：C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H=-99kJ·mol-1。已知相关化学键的键能数据如下：化学键H一HC-HC-00-HC=0(C0中的化学键)E/(k灯·mol1)4133434651076试计算上表中的为(2)二氧化碳和氢气在一定条件下也可合成甲醇：↑0(H)/%·C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)100.△H。将1moC0,和3molH2充入1L恒容密闭容80器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)60内测得H,的平衡转化率与温度的对应关系如图c(1150,50)所示：40①△H0(填“>”或“<”)。20-②试求1150K条件下，0~2min时间内v(H2)=105011001200/K③已知c点容器内的压强为p,则在1150K温度下该反应的压强平衡常数K,为(K,是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。【第一次大联考卷·化学·共6页·第6页】