2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试

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(4)Li2S04+4H2—Li2S+4H20(5)除掉混合物中的铜单质，避免析出ZnS04·7H20(6)Li2S03(1分)Li2S04未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等89.5%解析：利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li2S04十4H2二一L2S十4H20,制得的氢气通过浓硫酸干燥，再与硫酸锂反应得到硫化锂，后一个装置D用于吸收空气中的水蒸气。(1)采用液差法检查装置气密性，因此为关闭活塞K,从长颈漏斗加水，若长颈漏斗和半球体中出现稳定的液面差，则证明气密性良好。启普发生器常用于制备CO2、H2S等气体。(2)根据题意可知连接顺序为：e一→d→f→g→a→b→f一g。(3)前一个装置D用于干燥氢气，后一个装置D用于吸收空气中的水蒸气。(4)根据氧化还原反应原理和元素守恒，反应的化学方程式是：Li2S04十4H2一一Li2S十4H0。(5)因锌中含有铜单质，所以过滤的目的之一是除掉铜单质，另外用保温漏斗是防止在过滤时ZSO4·7H20析出。(6)加入盐酸能产生使品红褪色的气体，应该为SO2,所以固体中含有Li2S03;制备Li2S的反应物为Li2S04,若有Li2SO4,则可能是LiSO4未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等；用差量法计算可知：BaSO3为0.1mol,BaS04为0.01mol;即Li2S03为0.1mol,Li2S04为0.01mol;经计算样品纯度为89.5%。17.(每空2分，共14分)(1)2C02(g)+6H2(g)DCH30CH3(g)+3H20(g△H=-123.0kJ/mol(2)当温度高于280℃，随着温度升高，C02(g)十(g)口C0(g)+H20(g)平衡向右移动的程度大于2C02(g)+6H2(g)DCH,OCH3(g+3H2O(g)平衡向左移动的程度，导致C02平衡总转化率随温度升高而上升(3)20%(4)0.9mol(5)a0(6)负极CH3OCH3-e-+CO-H;CO-C-OCH3解析：(1)根据盖斯定律，由①×2十②可得C02催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-123.0 kJ/mol(2)①C02(g)+H2(g)口C0(g)+H20(g)为吸热反应，升高温度平衡正向移动，2C0,(g)+6H,(g)口CH,0CH,(g)+3H,0(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，当温度高于280℃，随着温度升高，CO2(g)+H2(g)口CO(g)十H0(g)平衡向右移动的程度大于2C02(g)+6H2(g)DCH,OCH,(g+3H2O(g)平衡向左移动的程度，导致C02平衡总转化率随温度升高而上升。(3)根据题意，假设C3H(g)的起始物质的量为amol,列出“三段式”：CHa(g)CHe(g)+H2(g)起始量(mol)a00转化量(mol)平衡量(mol)a-xn始始pa=P始在恒温恒容条件下，根据pV=nRT可得，n与p成正比，又有平平P,则a+x12P始，可得x-0.2a,则C3Hs的转化率为20%。(4)列出三段式，利用元素守恒法可计算得出平衡时：反应②中生成的C3H6为0.05ol,反应①中生成的C3H为0.85mol;即平衡时生成的CHs总物质的量为0.9mol。高考模拟调研卷化学（三）参考答案第3页共4页