5贵阳市2024届高三年级摸底考试（8月）化学

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【解析】(1)朝是29号元素，基态铜原子价层电子排布式为34s',(2)丙酮氧化成丙酮醛，实质是-CH,变为-CH0,碳原子由即杂化变为sp2希化，断裂碳氢健单健(a健)，形成碳氧双纯（口和π纯）。(3)烃中碳显负化合价，说明碗的电负性(2.5)大于的氢电负性(2.1)。(4)[Ag(NH,):]中N原子是配位原子，配位原子数等于配位数，故离子配位数为2。配合物的内界和外界能完全电离，故氨氧化二氣合银是强碱。丙酮酸分子间能形成较强的氨健，导致其沸点高于丙酮醛。(5)轴晶胞是面心立方晶胞，连接面心上6个铂原子构成正八面体。(6)根播A、C两点原于坐标参处，可推知，B原于坐标参数：x=y=z=有·1个铜的氧化物晶胞含4个铜（位于体内）、2个氧离子（顶，点，体心。故晶体密度如下：2×16+4X64Na·a-8'cm3=288Nw·a8'cmJ.9.(1)2(2分)(2)镁原子价层电子排布式为3s2,达到全充满稳定结构(2分)(3)⑤①③②④(2分)(4)①正四面体形(1分)sp2(1分)②2(2分)(5)①4(1分)竖e分)26x6+cx10%02分）3a3【解析】(1)基态暖原子的电干排布式为1s22s22p2,有2个未成对电子。(2)根搭洪特规则特例，从钱康子价层电于排布达到全充满结构角度分析第一电高香大小，(3)碳化生、硅均是原子品体，铝、铁、镁锂合金均是金属晶体，碳的原子半径小生，碳生健的健能大于硅硅健，故碳化硅的熔点高于硅；铝、镁是金属晶体，金属离于径越小、所黄电荷数越多自由电子数越多则金属的熔点越高：侧故铝的熔点高于铁：金属合金的感点低于各组分金属的熔点，故铁的熔，点高于镁锂合金。(4)①[AIH,]中铝采用sp3,杂化，空间结构呈正四面体形，BF中B原子价层有3个电子对，采用sp2杂化；②NH,+、[BF]各含1个配位健。(5)见察晶胞田示，1个硅与4个碳相连，1个碳与4个硅相连，它们的配位数为A3元(63+c1个贱化生品胞含4个碳原子、4个硅原子。极据原子空间利用率，中=aX100%-16m+cx100%.43a10.(15分))贝口1分)33p哑铃形或纺锤形(1分)(2)F>0>C(1分)Na(1分)(3)面三角形(2分)sp2(1分)31(2分)(4)A山O为离子晶体，A+和O-离子半径较小，离子所带电荷数较多，晶格能大，熔点高，硬度大(2分)(5)6(2分)4.2X10a2bNA(2分)【解析】(1)基态A1原子价层电子排布式是3g23p,电子排有图（轨道表达式）为☐，基态F原子电子占据最高能级是2印能级，电子云轮廊困为哑铃形或3s北学答案·第40页（共44页）2