5全国大联考2024届高三第一次联考（1LK·新教材老高考）化学

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三步一体高效训练讲评(2)2C)(g)+SO2(g)-S(s)+2C()2(g)△H=-270kJ·mol-1(2分)；放出(2分)；270(2分)礼记(3)2atb(2分)80(4)1.2mol(2分)：0.4mol(2分)；-574kJ·mol-1(2分)13.(18分)门捷列夫在研究周期表时预言了“类铝”元素镓(G),高纯镓被广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。(1)已知G的原子序数为31，镓在元素周期表中的位置为(2)金属镓分别和O2、O发生反应生成G2O3,反应过程和能量关系如图1所示「图中的△H表示生成1 mol Ga2O3(s)的反应热]。①Ga(s)与O(g)反应生成GazO3(s)的热化学方程式为②1molO2(g)完全转化为O3(g),需吸收(保留一位小数)k的热量。能量Ga(s)、0,(g)燃烧中间产Ga(g)+N(g)+3H(g)AGa(e))物的总能量△H=+2070 kJ.mol-O表示GaAH●表示N△H=-1559.5 kJ.mol-反应物的总能量△H-14175 kJ-molGa(s)+NH3(g)Gay的结构示意图（其结构为生成物AH3每个Ga连接4个N,每个N连Ga203(s）生成物的总能量总能量接4个Ga的网状结构)反应过程GaN(s)+3-Hz(g)图1图2(3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN制备的传统工艺是通过GaCl与NH反应，新工艺则采用金属Ga与NH在一定条件下反应来合成。已知：GaCl3(s)+NH(g)=GaN(s)+3HCl(g)△H1=+180kJ·mol厂2Ga(s)+6HCI(g)—2GaCL(s)+3H(g)△H2=-492kJ·mol-1Ga(s)+NHs(g)--GaN(s)+H,(g)△H①由上述反应可知△H3=,利用新工艺合成GN时，反应生成11.2L(标准状况)H2(填“吸收”或“放出”)的能量为②已知H一H键的键能为436k·mol-1,结合图2分析，1 mol GaN含有molGa一N键，断裂1 mol Ga一N键所需的能量为kJ。答案：(1)第四周期第ⅢA族(2分)(2)①2Ga(s)十O3(g)GaO5(s)△H=-1559.5kJ·mol-1(3分)②94.7(2分)(3)①-66k·mol-(3分)；放出(2分)；22kJ(2分)②4(2分)；370.5(2分)11(24新教材.ZCYK.化学-SJB-选择性必修1-QG】