5炎德英才大联考 长沙市一中2024届高三月考试卷(一)化学

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a%-0.65×b%(3)0.8(1-2c%)温度1-MTL和5-MTL共0.65mol,由图可知，S-Mm为(1-0.65)(6.0×10)7b%,则1-MTL为0.05×b%mol,1-MTL和5-MTL越低，1-MN平衡转化率越大，MTLs选择性低，物质的量分数共a%,设1-MTL的物质的量为1-MD选择性高。当温度高于一定值时，MTLs选择dmol,则此时除H2外，[1-0.65+(0.65-d)+性较大，转化率越大，x越大；当温度低于一定值d]mol=1mol,则平衡时5-MTL为1×a%-0.65×时，I-MD选择性较大，转化率越大，*yTLs越小b%mol,H,压强近似等于总压为6.0×103kPa,则R【解析】(1)反应R,为1-MN(g)+2H,(g)=(a%-0.65×b%)×p总5-MTL(g),反应R2为5-MTL(g)+3H2(g)的平衡常数K。=几总kPa=1-MD(g),反应R,为1-MN(g)+2H2(g),1-0.65-×p总)×(6.0×103)21-MTL(g),反应R4为1-MTL(g）+3H2(g)=1-MD(g),由盖斯定律可知，反应R,+R2=R,+R4,则△H1+△H2=△H3+△H4,R4的焓变为△H1+(1-0.6的)(6.0x10kPa。温度越低，1-MN平a%-0.65×b%衡转化率越大，则MTLs的选择性越低，1-MD选择△H2-△H3。性越高，故当温度高于一定值时，MTLs选择性较(2)①生成1-MD的总反应相同，则总反应的平衡常数在一定温度下为定值，则K,K2=KK4,c、d大，转化率越大，x越大，当温度低于一定值时，1-MD选择性较大，转化率越大，xT越小。分别为反应R,和R,的平衡常数随温度变化的曲11.(1)大于(2)Fe,0,+3H,0+6e2Fe+60H线，由图像可知，相同温度下K1>K,则K2T2。③四个反应的平衡=2Fe+60H。常数均随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移(3)活化能最大的步骤为该反应的决速步骤，故该动，故均为放热反应，A正确；反应过程中生成1-MD步骤的方程式为HOOC一NH2一HN=C=0+的副反应也为气体分子数减小的放热反应，故压H,0。由反应的热化学方程式可知，最终生成物对强越大，温度越低可能会导致副产物的增加，B错初始反应物的能量差是87kJ·mol,则由TS,到误：生成1-MD的总反应为放热反应，则说明生成最终产物，就有△E2=△E,+87.5kJ·mol1-物的能量低于反应物，故反应体系中1-MD最稳(-87kJ·mol1)=241.0kJ·mol。定，C正确；由①分析可知，a为反应R,的平衡常(4)该反应△H<0,温度升高，平衡逆向移动，因数随温度变化的曲线，300K时R,的平衡常数最T,

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