衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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(3)存在三种可能情况：白色物质是N2O;白色物质是：的压强降低，可快速达到固液分离的目的，B项正确；晶体A是Na2CO3;白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。碳酸氢钠，C项错误：根据侯氏制碱法原理知，向饱和食盐水中①钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，化学方程式为先通入过量氨气，再通入二氧化碳可制得NaHCO3,D项正确4Na十3C0,点燃2Na,C0,十C:反应生成的Na,CO,溶液水解8.D向NaOH和NaCO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，显碱性，也会使酚酞变红，原白色固体不一定为氧化钠。发生的反应依次为OH+H一HO,CO号+H一HCO?,②不同意丙同学的观点，丙同学推断白色物质若是氢氧化钠，HCO?+H+CO2个十H2O,据此解答。在O~a范围内，需要反应物含有氢元素，实验是钠在二氧化碳中的反应，反应发生的反应是OH+H—HO,CO+H一HCO?,不体系中无氢元素存在。只是发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为翰能力提升练HCO3十H+=CO2个+H2O,B错误；从图像知生成0.01mol CO2,根据离子方程式HCO3+H一CO2个+H2O可1.D液氨具有微弱的导电性，说明液氨与水相似，能发生微弱的知，消耗HC1的物质的量为0.01mol,故a=0.3,C错误；根据自耦电离产生NH和NH,电离方程式为2NH一NH+离子方程式和图像可知Na2CO3的物质的量为0.01mol,共计NH?,A项正确；液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，消耗HC1的物质的量为0.02mol,所以与氢氧化钠反应的HC1并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升，说明溶液中自由移的物质的量为0.04mol一0.02mol=0.02mol,则氢氧化钠的动的带电粒子的浓度增大，N与液氨可发生反应的化学方程物质的量为0.02mol,因此原混合溶液中，NaOH与Na2CO3式为2NH3+2Na一2NaNH2+H2个，B项正确；根据图示，的物质的量之比为2：1，D正确。液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，其过程表示为:9.D含NaC、Na2CO,·l0H2O和NaHCO3的混合物，通过测Na十2xNH一Na+(NH),+e(NH3),(溶液呈深蓝色的量反应前后②③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质原因)，蒸发钠的液氨溶液，氨蒸去，蓝色会逐渐褪去，C项正确；量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二Na投入液氨中发生的反应有Na+2xNH,一Na+(NH3),+e(NH),、2NH+2Na-2NaNH2十H2↑，在反应中Na的氧化碳，将混合物加热发生反应：2 NaHCO,.△Na,CO,十化合价都由0升至+1，故0.1 mol Na投入液氨中Na共失去H,0+C0,↑Na,C0,·10H,0△Na,C0,+10H,0,打开弹0.1mol电子，D项错误。簧夹b,②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②2.CNH,CI受热分解生成NH3和HCI,这两者在管口又会重新③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石生成NH,CI,无法制备NH3,A错误；CO2的溶解度小，而NH灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中。由以上分析可知极易溶于水，应先将NH通入食盐水中，再将CO2通入溶有①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水，③用于吸收NH3的食盐水中，B错误；以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料二氧化碳，则①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CCl2、碱石制备碳酸钠，发生反应NaCl+NH3十CO2十H2O灰，A正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②吸NaHCO,￥+NH,Cl,由于NaHCO3的溶解度较小，则会结晶收的水的质量偏大，即碳酸氢钠、Na2CO3·10H2O含量均偏析出，再进行过滤，分离出NaHCO3,C正确；灼烧NaHCO3不大，导致测得的NCl含量将偏小，B正确；加热前关闭弹簧夹能在烧杯中进行，应置于坩埚中，D错误。b,打开弹簧夹a,向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化3.D过氧碳酸钠溶液既有碳酸钠的性质，又有过氧化氢的性质。碳，以免引起实验误差，C正确；实验过程中一直通入空气，停向硫酸溶液中加过氧碳酸钠溶液，碳酸钠能与硫酸反应生成二止加热后再停止通入空气，防止空气中的水、二氧化碳进入②氧化碳气体，但不能产生沉淀，A错误；向次氯酸钠溶液中加过③中，以免引起实验误差，D错误」氧碳酸钠溶液，次氯酸根离子有氧化性，能与过氧化氢反应生：10.(1)aefbcg成氧气，但没有沉淀生成，B错误；向碘化钾溶液中加过氧碳酸(2)增大接触面积，使反应更充分钠溶液，碘离子有还原性，能与过氧化氢反应生成碘单质，但没(3)CO,+NH +NaCl+H,O=NaHCO+NH,CI有气体生成，C错误；向氯化铁溶液中加过氧碳酸钠溶液，氯化(4)①0.84②降温结晶过滤铁和碳酸钠会因为发生双水解而反应，化学方程式为2FCL十(5)A3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3￥+3CO2↑+6NaCl,有气体解析：(1)制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2,再除去杂和沉淀生成，且氯化铁可以催化过氧化氢分解生成氧气，D质HCI,然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3,正确。最后用NaOH溶液处理多余的CO2,所以装置的连接顺序为4.BH+与OH不能大量共存，向氢氧化钠溶液中通入足量的aefbcg。二氧化碳转化成酸式盐的离子方程式为CO2+OH厂(2)雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接HCO5,A错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯触，使反应更充分。酸钠两种盐，其离子方程式为C2十2OH一CI十C1O十(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为CO2十NH3十H2O,B正确；Na2O2和水反应生成氢氧化钠的离子方程式为NaCl+H,O=NaHCO+NH,Cl.2Na2O2+2H20一4Na++4OH十O2↑，C错误；硅酸钠溶(4)①1 mol CO,与足量Na2O,反应，最终Na2O2增重的质量于水，在离子方程式里要写成离子，D错误。相当于1molC0的质量，假设固体NaHCO,的质量为xg,5.DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方可列如下关系式：程式为2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2,D错误。2NaHCO3~CO2 ~Na2 O2~CO6.A反应①是由NaCl生产Na,其原理应为电解熔融NaCI而不2×8428是电解饱和食盐水，A错误；反应②是侯氏制碱法的主要反应，x g0.14g向饱和食盐水中依次通入过量的NH和CO2,使溶解度较小的NaHCO,从溶液中析出，反应的化学方程式为NaCl十则2×84=28解得x=0.84。xg0.14gNH3+H2O+CO2-NaHCO3￥+NHCl,B正确；反应③是②根据题图中NaCl和NH,Cl的溶解度曲线可知，NH,CI的将NaHCO3加热分解生成Na2CO3,C正确；反应④是电解饱溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升和食盐水，反应的化学方程式为2NaC1+2H,0电解2NaOH十高变化不大，为使NH,CI沉淀充分析出并分离，需采用的操H2个十Cl2个，生成NaOH的同时获得副产物H2、CL2,二者相：作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。互反应得HCI,溶于水可制取盐酸，D正确。(5)若称量前的无水Na2CO3吸收了一定量的水，此时7.C300℃时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，加热所用仪器为Na2CO3的含量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果坩埚，A项正确；抽滤也称为减压过滤，利用抽气泵使抽滤瓶中偏高。117参考答案