4福建省部分达标学校2023~2024学年高三第一学期期中质量监测(24-121C)化学试卷答案

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HENGSHUI JINJUAN初高中化学教材衔接第二部分液，然后冷却到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再过滤、洗涤、干燥，即可获得纯净的硝酸钾晶体。拓展：粗盐的提纯。(1)除去粗食盐中的不溶性杂质：①称取：天使用前应先将游码归零，然后调，在左右两盘上放大小、质量相同的纸片，再加药品。②溶解：将粗盐放人烧杯中加适量水，用玻璃棒不断搅拌。③过滤：一贴二低三靠。具体为：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗中液面低于滤纸边缘；倾倒混合物时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁④蒸发：将③所得的溶液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放在高度适宜的铁圈上，用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒不断搅动液体，防止因局部温度过高而造成液体飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将水分蒸干，即得纯净氯化钠。(2)除去粗食盐中的可溶性杂质：①化学分离提纯法的原则：不增、不变、易分。“不增”指的是在提纯过程中不增加新物质，“不变”指的是提纯的物质性质不能改变；“易分”指的是使杂质与被提纯物质容易分开②用化学分离和提纯物质时要注意：不引入新的杂质；不能减少被提纯物质的质量；操作简便，试剂价廉，现象明显，易于分离；为尽可能除去杂质需要加入过量的试剂，在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。③粗食盐中的Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，应用化学方法使其转化为NaCl。试剂的加入顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或者是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCI或者是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl,关键是Na2CO3要在BaCl2之后加入，而HCl必须放在最后加入。相关化学方程式为BaCl2+Na2SO4一BaSO4￥+2NaCl,MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2 COs =CaCOs+2NaCl(3)SO检验：溶液消人儿滴稀盐酸滴人儿滴氧化钡溶液，白色沉淀①加入稀盐酸酸化排除CO?等的干扰：Na2CO3+2HCl—2NaCl+CO2个+H2O。②检验SO的反应的化学方程式：Na2SO4十BaCL2一BaSO4￥+2NaC1。4.蒸馏。(1)利用各组分沸点相差较大来分离互溶液体混合物。(2)主要仪器：铁架台（带铁圈、铁夹）、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。(3)实验装置如图所示：冷凝管牛角管蒸馏烧瓶1④1