衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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参考答案为7.2，则K2(H2S03)c(S05)c(H*)=c(H*）)=和pH=9的曲线可知，波长为入3时，对应A值接近最大值，c(HSO)且随pH增大，对应的A的最大值增大，说明与CrO?的10-72,K2(H2S03)的数量级为10-8，B错误；a点为亚硫酸入mx最接近的为入；由波长为λ时的各pH对应曲线上的吸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：收程度数值可知，pH从9→7→b→a,CrO?的浓度逐渐减c(H+)+c(Na)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)+小，说明溶液的pH逐渐减小，则pH:a4.0,则NHCH2COO-+H2O=NHCH2COOH+OH-的c(CrO)衡常数K=c(NH时CH.COOH)·c(OHc(C,0>10,因此溶液中Cx,0片的浓度可忽略不计，c(NH CH,COO),25℃时，根据即c(HCrO:)+c(CrO})=0.20mol·L-1,反应(ii)的坐标(2.35,0.50)可知，pH=2.35时，c(NHCH2C00-)=衡常数K,-e(HcC0）=10cC0)=3.3XKwc(HCrO)c(HCrO)c(NH;CH2 COOH),K=c(OH)=c(H+)=10-1.65,C10-',联立上述两个方程可得c(HCr0,)≈6.0×10-4molc(NH*CH,COOH)1011.65。T-1(3)λ增大正确；由C项的分析可知，c(NH:CH,COO)c(OH-)过关检测（二十五）对坐标(9.78,0.50)进行分析可得电离衡NHCH2COO1.DA3+水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶-NH,CH,COO十H+的电离常数K′=10-.8体的聚沉，不是吸附作用，故A错误；白矾是硫酸铝钾晶体：c(NH:CH2 COO-)10-8.78KA1(S04)2·12H2O,其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离c(NH+CH,COO-)c(H+)=c(H+)则子减少，微粒浓度排序：c(H2O)>c(SO)>c(K+)>Gc(NH CH,COOH)c(NH,CH:COO-)10-11.65(A13+)>c(H+)>c(OH-),故B错误；白矾和氯化铁水溶液c(NH:CH,COO-)c(NH+CH,COO)c(OH-)中水解生成胶体，具有吸附作用吸附悬浮在水中的杂质，可以水，但无氧化性、不能杀菌消毒，故C错误」CH*<1,即2(NH时CH,CO0)>c(NH时CH,cOOH)2.B10-9.78根据酸碱用量可知溶液I为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液I为等浓度的HB和NaB的混合溶液，且溶液·c(NH2CH2COO),D错误。I和溶液Ⅱ中HA、NaA、HB、NaB的浓度相等。A项，由电21.BB项，HCO在溶液中存在电离衡：HCO5三H++荷守恒可知溶液I中c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Aˉ)，CO,Ca2+与CO反应生成CaCO,沉淀，促进HCO:的pH=5.0,则c(H)>c(OH),因此c(A)>c(Na)>电离衡正向移动，错误；C项，A1+与CO?、HCO:发生c(H+)>c(OH),正确；B项，溶液I的pH=5.0,溶液I的相互促进的水解反应，正确；D项，由于CO、HCO;的量pH=4.0,则HB的电离常数大于HA的电离常数，故减少，溶液碱性减弱，pH降低，正确。K,(HA)22.ABA项，a点NaHCO,溶液呈碱性，说明HCO5的水解K,(HB)<1<10,错误；C项，由电荷守恒可知混合I和Ⅱ有程度大于其电离程度，正确；B项，b点溶液呈中性，则c(OH~)=c(H+),再根据电荷守恒得到：c(H+)十c(Na+)c(Na)十c(H+)=c(A-)十c(B)+c(OH-),正确；D项，=c(OH-)+c(HCO,)+2c(CO)+c(CI-),c(Na+)由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合I和Ⅱ有：c(HA)>c(HB),正确。=c(HCO5)+2c(CO)+c(CI),正确；C项，c点溶液pH3.BNaH2PO4溶液中存在质子守恒：c(H)+c(H,PO,)=小于7，呈酸性，H+主要来自H2CO3的电离，错误；D项，dc(OH)+2c(PO)+c(HPO),A错误；pH=7的点溶液体积近似等于20mL,则c(Na)=c(Cl-)=0.05CH,COOH和CH,COONa混合溶液中，氢离子和氢氧根离mol·L-1,错误。子浓度相等，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=23.解析：(1)加入少量硫酸溶液pH变小，A错误；加入少量水会促进衡(i)正向移动，从而导致HCO,浓度增大，进而c(CH3COO)+c(OH),则c(Na)=c(CH COO-),B正促进衡()正向移动，衡()、(i)均为离子数增大的反确；NH,CI为强酸弱碱盐，溶液显酸性，c(OH)CH,COONa,故等浓度、等体积时NaCl溶液中离子总数较大，A项正确；c(CrO)图甲可知，当溶液pH=9.0时，lgc(Cr20)>4.0,则KHC2O4溶液中，根据电荷守恒和物料守恒分别有c(H+)+c(K+)=c(OH)+2c(C,O)+c(HC2O:)、c(K+)=(C,0>10,因此溶液中C:0的浓度可忽略不计，c(CrO)c(H2C2O4)+c(C2O)+c(HC2O),二者联立得c(H2C2O4)-c(OH)=c(C,O)一c(H+),B项正确；浓度即c(HCrO)+c(CrO)=0.20mol·L,反应(ii)的均为O.1mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合衡常数K,=c(H*)·c(Cr0)-10·c(Cr0)(忽略体积变化)，根据物料守恒得c(HCN)+c(CN)=0.1=3.3×c(HCrO)c(HCrO)mol·L-1,C项正确；NH,Cl、(NH,)zSO,溶液均因NH水10-7,联立上述两个方程可得c(HCr0,)≈6.0×10-4mol解而呈酸性，SO?和CI对NH的水解无影响，两溶液中·L1。(3)由衡(i)(ii)可知，pH增大，两个衡都会正向NH浓度相等时pH也相同，即pH相同的NH,CI和移动，则CrO的物质的量分数增大，对比图乙中pH=7(NH,)2SO,溶液中的c(NH)相等，D项错误。221

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