衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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学生用书名师导学·选择性考试第一轮总复习·化学知识点二常见化学电源及工作原理子，发生还原反应：zFePO4十xLi计十xe-一rLiFeO4,C正确；璘酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li汁迁移实现，F元素化合价发生变化，【必备知识】D错误。1.Zn5.(1)①空气或氧气2H+40H一4e一N2↑+4H20②a【典题引路】③40例1C[解折]由→2S发生策化反应，可知1i为电老负极，A错(2)C误；电池工作时，阳离子(Li计)移向正极，B错误；由于2Li+2H2O[解析](1)①燃料电池的正极是O2发生还原反应，负校是N2H4发生2LiOH+H2↑，故不能用LiCI的水溶液作为电解质溶液，D错误氧化反应，碱性电池中，其负极反应为N2H4+4OH一4e=-2个十例2B[解析]根据原电池工作原理，Mg箔作负极，Mo第作正极4H2O;②原电池中阴离子移向负极，a为负极，所以电池工作时，OH移正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na+十2e-一Na2Fe[Fe(CN)6],A正向a电极；③负极反应为N2H4+4OH-一4e一4H20十N2↑，转移确；充电时，电解池的阴极（原电池的负极）接电源的负极，电解池的阳板4mol电子时消耗肼32g,则转移5mol电子消耗肼：32g×；=40g.(原电池的正极)接电源的正极，即M0箔接电源的正极，B错误；充电时，阳离子移向阴极，Na+应从左室移向右室，C正确；负极上的电极反(2)根据总反应式可知i失去电子，电池负校反应为zLi一xe应是2Mg-4e+2C1-一[Mg2Cl2]2+,外电路中通过0.2mol电子xL计，由总反应减去负极反应可得放电时的正极反应为Li1-zMO4十时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g,D正确xLit十xe一LiMnO4,A正确；放电过程中，根据总反应Li1-:MnO例3D[解析]电极反应如下：十zi费是LiMn0,可荆新石墨淡有得失电子，B正确；山能与KOH溶负极：CH-8e+4C0号一5CO2+2HO液中的H20反应，导致电池无法正常工作，C错误；充电过程是放电的正极：202+8e+4C02=4C0g逆向过程，所以标有“一”的电极应与外接电源的负极相连，D正确。根据图示中电子的移向，可以判断a处通入CH4,b处通入空气，CO好应移向负极，由于电解质是熔融盐，则此电池在常温下不能工作第3讲电解池金属的腐蚀与防护【应用提升】知识点一电解的原理1.(1)×(2)√(3)×(4)J(5)×(6)X(7)J2.【必备知识】1.(1)电流氧化反应还原反应总反应：2CH3OH+3O2-2CO2+4H20(2)电能化学能酸性燃H+正极3O2+12e+12H+-6H20(3)①电源②电解质溶液熔融电解质③闭合回路料电池(如H2S))2.氧化还原2CH3OH-12e-+2H2O负极4.(1)增大减小增大不变加水-2C02↑+12H+(2)增大通人HC1加CuCl2固体(3)增大HC总反应：2CH3OH+3O2+4OH(4)减小CuO CuCo=2C03-+6H2O【典题引路】碱性燃OH-例1D[解析]以石墨为电极，电解K1溶液，发生的反应为2KI十正极3O2+12e+6Hz0-120H料电池(如KOH)2H20电2KOH+H2个十2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H22CH3OH-12e-+160H-和KOH,阳极产物是2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极负极-2C03+12H20附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性)，A、B、C正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的pH逐渐增总反应：2CHOH+3O2-2C02+4H20大，D错误例2D[解析]金属性强的金属K易与O2反应，为防止K与O2反熔融碳CO正极302+12e-+6C02-6C0应，电池所选择隔膜应允许K+通过，不允许O2通过，A正确；由分折可酸盐燃(如K2CO3)知，放电时，a为负极，b为正极，电流白b电极沿导线流向a电极，充电料电池2CH3OH-12e-+6C03负极时，b电极应与直流电源的正极相连，作电解池的阳极，B正确；由分析=8C02↑+4H2O可知，生成1 mol KO2时，消耗1molO2,两者的质量比值为1mol×71总反应：2CH3OH+3O2=2C02+4H20g/mol:1mol×32g/mol≈2.22：1，C正确；铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2H0-PbO2十Pb+2H2SO4,反应消耗2mol固态氧正极302+12e--602水，转移2mol电子，由得失电子数目守恒可知，消耗3.9gK时，铅酸蓄化物燃(如K2O)3.9g料电池2CH3OH-12e-+6O2电池消耗水的质量为39gX18gm0l=1.8g,D错误。负极=2C02↑+4H2O例3(1)2C1--2e-=C2↑Mg2++2H20+2e-=H2↑+Mg(OH)2（或2Hz0+2e-3.B[解析]两个电极分别消耗和生成H2,根据电极a表面OH-转化H2个十2OH一，然后Mg2+与溶液中生成的OH反应)为H20可知电极a为负极，电极反应为H2一2e+2OH=2H20Mg2++2C+2H20电mMg(OH)2+C2++H2↑电极b的电极反应为2H++2e一H2个，A错误，电源工作时左侧不(2)2A1-6e-+80H-=2A1O2+4H2O断消耗OH,右侧不断消耗H+,Na+通过阳离子交换膜从左侧进入右6H20+6e=-3H2↑+6OH-侧，因此若不补充电解质，两侧溶液都逐渐转化为NaClO4溶液，B正确；电子从多孔电极a经导线流向多孔电极b,C错误；理论上该电源两2A1+2H,0+20H-电整2A10+3H2↑极消耗和生成的H2的量相等，不需要消耗大量H2,D错误。(3)2A1-6e-+3Hz0=A2O3+6H+4.D[解析]放电时，“同性相吸”即L计通过隔膜移向正极，A正确；放6H+十6e-3H2↑电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，B正确；放电正校得电2A1+3H20电影A205+3H2↑614