衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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大一轮复习学案答案精解精析浓度或增加生成物浓度，平衡都向逆反应方向移动，B正确；反应反应，温度升高，平衡向左移动，平衡转化率将变小。Ⅲ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，消耗H,0,反应(2)①1400℃时，平衡时C02、C0的物质的量分数分别为0.05Ⅱ是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，生成H,0,故0.60,则平衡时C02、C0分压分别为p(C02)=1.0×10×0.05Pa=300~580℃时，H,0的体积分数不断增大，是由于反应Ⅲ消耗H,05×103Pap(C0)=1.0×103×0.60Pa=6.0×10Pa,K,(1400℃)=的量小于反应Ⅱ生成H,0的量，C错误；T℃时，在2.0L容器中加p2(C0)入2 mol CH.、2molC0,以及催化剂进行重整反应，测得C02的平p(C0,=7.2×103Pa。衡转化率为75%，则C0,转化的浓度=2，m0x75%=075m0VL,4.(1)6C(石墨，s)+3H2(g)=CH,(1)△H=+49.1kJ·mol2L列“三段式”：(2)√Kp+10r(3)100.8CH,(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H,(g)解析(1)由三种物质的燃烧热可得如下三个热化学方程式：起始量100①H(g)+o,(g)-l,0()4h=-2858mr；(mol/L)转化量②C(石墨，s)+0,(g)=C0(g)△H2=-393.5kJ·mol;0.750.751.51.515(mol/L)③C,H,(1)+20,(g)一6C0,(g)+3H,0(1)A4,=平衡量0.250.25(mol/L)1.51.5-3267.5kJ·mol。根据盖斯定律，①×3+②×6-③得：6C(石墨，s)+3H,(g)一若不考虑副反应，反应1的平衡常数=025x0.251.52×1.5281,但副反应ⅢC6H,(1)△H=(-285.8k·mol1)×3+(-393.5kJ·mol)×6中，消耗的氢气的量比消耗的二氧化碳的量多，故计算式中，分子(-3267.5k·mol)=+49.1k·mol。（2)依题意，减少得更多，平衡常数小于81，D错误。c[C0(aq)]=ymol·L1·kPa·p[C02(g)]=x·y·pmol真题演练·提升L,C0,(aq)+H,0(1)H*(aq)+HC0(aq),K=1D从题图中可以看出，无催化剂时，反应能进行，但是反应速率e（Hc02,c(H00)=K.C0q21.K:2,不比较慢，A项错误；在相同条件下，催化剂Ⅱ与催化剂I相比，催化c[C0,(ag)]c(H*)c(H*)剂I条件下生成物的浓度变化量更大，反应速率更快，故催化剂I考虑HC0;的电离，则有c(H)=c(OH)+c(HC0),c(H)=使反应活化能更低，B项错误；0~2min时，反应物浓度的变化量与生成物浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，故a曲线表示+C,得c(甘)=VKp+K,mol·L1=√Kp+10moly使用催化剂I时X的浓度随时间的变化，C项错误；使用催化剂IL。(3)105℃时，题给反应的K,=p(C02)·p(H,0)=23kPa×时，0~2min内，v(X)=(4.0mol·L1-2.0mol·L1)÷2min=23kPa=529kPa2。保持温度不变，开始时在体系中先通人一定量1.0mol·L1·min1,D项正确。C0,再加人足量MHC0,设C02的初始压强为xkPa,平衡时2BCA项，题给反应的正反应为气体物质的量减小的反应，甲容H,0(g)的分压为ykPa,则有(x+y)y=529,欲使平衡时体系中器压强先增大后减小，且甲为绝热过程，故该反应△H<0,错误；BH,0(g)的分压小于5kPa,则x5295=10.8。项，a、c两点对应两容器压强相等，甲容器比乙容器温度高，则甲5容器比乙容器气体的物质的量少，n,>3.<=>度商来判断a点的平衡常数，设c点时Y转化了mmol,列“三段二、2可逆放热减少升高增大催化剂增大降低式”：课前自测2X(g)+Y(g)=Z(g)1.×VV×××××初/mol102.A由△G=△H-TAS可知，反应能不能自发进行由△H、△S共同影转/mol2mmm响，故B、C、D错误。c点/mol2-2m1-mm3.DA项，需通电才能进行；B项，△H<0、△S<0,在低温下△H-恒温恒容时，气体的物质的量之比等于压强之比，则2+1-空，得TAS<0,反应能自发进行；C项，△H>0,△S>0,在高温下△H-TAS<3-2mp0,反应能自发进行；D项，△H<0,△S>0,在任何温度下△H-TAS<30,反应都能自发进行。m=子，体积为1L,0c(Z)44.B使用催化剂，能加快反应速率，但对平衡移动没有影响，不能c(Y)·c2(X)1=12,a点反应程用勒夏特列原理来解释，A项不符合题意；N2和H,合成氨反应是度大，故K>12,正确；D项，a、b两点均达平衡状态，a点温度高于气体体积减小的反应，加压可使平衡正向移动，有利于合成氨，可b点，反应放热，K正，错误。高温不利于合成氨，温度控制在700K左右是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理来解释，C项不符合题意；循环3.(1)①-2231.2×10“②碳氯化反应熵增、放热且平衡常数远大操作可提高原料的利用率，不能用勒夏特列原理来解释，D项不符于10Pa③向左变小(2)①7.2×10②为了提高反应速合题意。率，在相同时间内得到更多的TCL,产品，提高效益(3)将两固考点一体粉碎后混合，同时鼓人CL2,使固体粉末“沸腾”1.D室温下冰会自发融化为水，因此室温下水结成冰不是自发进解析(1)①根据盖斯定律知△H=△H2-△H1=-223k·mol行的过程，故D符合题意。K,=K÷K,=1.2×10“Pa。②碳氯化反应熵增，且放热，自发进行2.DA项，Na,C0,稳定，室温下不能自发分解，错误；B项，碳酸铵的趋势大，并且平衡常数远大于10Pa。③碳氯化反应是气体分在室温下就能自发地分解，不需要加热，错误；C项，有些吸热反应子数增大的反应，增大压强，平衡向左移动；该反应正反应为放热也可自发进行，而且焓变不是自发反应的唯一因素，应根据4H487

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