衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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失2×e,化合价升高，被氧化(2)Na20(1分)；2Na2O2+2C02-2NazC03+O2(2分)得2×e,化合价降低，被还原(3)Na2CO3+H2O+CO2一2 NaHCO3(或其他合理答案)(2分)(4)-1(1分)；还原剂(2分)；1(2分)解析：(4)从核心元素价态的视角看，NaH中Na是+1价，则H元素的化合价为一1；从H元素的价态分析，一1价的H化合价易升高，被氧化，NaH常用作还原剂；根据NaH+H2O一NaOH+H2个~e,则每生成1分子的H2时转移电子的数目为1。16.(1)圆底烧瓶(1分)；2KMnO4+16HCl(浓)一2KC+2MnC2+5Cl2个+8H2O(2分)；5：2(2分)(2)打开分液漏斗活塞(2分)(3)防止空气中的水进入装置V(2分)；吸收未反应完的氯气(2分)(4)肥皂水处有气泡产生(2分)；加热b处导管（答案合理即可）(2分)(5)取一定量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中含C1(2分)解析：装置I中反应生成氯气，氯气通过装置Ⅱ除去挥发的氯化氢气体，通过装置Ⅲ中的浓硫酸干燥，进入玻璃管和铝粉反应，生成的氯化铝在装置V中冷凝，装置V吸收未反应完的氯气和排除空气中的水蒸气对实验造成的干扰。(1)反应2KMnO4+16HCI(浓)一2KCI+2MnC2+5CL2↑+8H2O中浓HC1体现酸性和还原性，Cl2为氧化产物，MC2为还原产物，所以反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为5：2。(2)为防止铝被空气中的氧气氧化，应先制取C2以排尽装置内的空气，所以应先打开分液漏斗活塞。(4)导气管b出现堵塞，气体不能顺利导出，会在肥皂水处有气泡产生；因为A1C3在178℃左右易升华，所以可以采取的应急措施为加热b处导管。17.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)；坩埚(2分)(2)NH3·H2O+Na++CO2=NH4+NaHCO3↓(2分)(3)16.8(2分)(4)CO2、NaCI(2分)(5)C(2分)(@1×10%2分列)解析：根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3·H2O+NaC十CO2一NHC+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NHC1,再加人氯化钠粉末，存在反应NaCI(s)+NH4Cl(aq)一NaCl(aq)十NH4CI(s),据此分析解答。(2)根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应的离子方程式为NH·H2O+Na++CO2一NH十NaHCO3Y。(3)对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为2 NaHCO,一Na2CO3+CO2个十H2O个，将气体通过足量碱石灰中，碱石灰增重的质量为CO2和H2O的总质量，根据关系式6.2g2NaHC0,~-C0,+H0可知，消耗NaH0,的质量为62g,m0X2X84g·mor1=16.8g·(5)小苏打受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，二者受热均有固体残余，A项错误；两物质均含有钠元素，焰色试验均为黄色，B项错误；碳酸氢钠和相同的酸反应速率更快，故用两个小玻璃杯，分别加入等量的两种样品，再逐滴加人食醋，产生气泡快的是小苏打，C项正确；两者均会和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，D项错误。(6)CaCl2和Na2CO3反应的化学方程式为CaCl2+NaCO一CaCO↓+2NaCl,根据化学方程式可知碳酸销的质量为808则样品中碳酸纳的质量分数为188×100%。·65·