衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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高三第一轮复习周渊表学记12.17分)水合肼(N,H·H,0)是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与C0,反应产生烟雾。利用尿素制备N,H·H,O的实验流程如下图所示：NaOH溶液尿素C12—步聚1一步聚Ⅱ步骤Ⅲ→水合肼NazCO3回答下列问题：;该反应为放(1)“步骤I”制备NaC1O溶液的离子方程式为热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40℃，可采取的措施是(任答一条)。(2)由“步骤Ⅱ”和“步骤Ⅲ”获得NH·H,O的装置如图1所示，反应原理为CO(NH)2+2NaOH+NaClO-NaCO,+N2H·H2O+NaCl。溶解度/NaCl,仪器XCO(NH)温度心图2图1①仪器X的名称为,干燥管中盛装的试剂为②N2H的电子式为③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分N,H·H,O与NaCIO反应产生大量氨气，该反应的化学方程式为④蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2 CO3,NaCl和NazCO,的溶解度曲线如图2所示。获得NaCl粗品的操作是洗涤、干燥。(3)馏分中水合肼含量的测定方法：称取0.2500g馏分，加入适量NaHCO.固体，配成溶液，用0.1500mol·L1的12标准溶液滴定。①滴定时，碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②实验测得消耗飞标准溶液的体积为18.00mL,馏分中H·H,0的质量分数为。(已知：NH·HO+2L2一N↑+4HΠ+HO)【解题分析】步骤I”中C2与NaOH溶液反应生成NaCl.NaClO和H,O,“步骤Ⅱ”中尿素与NaCIO、NaOH反生成NzH·HzO、Na2CO、NaCl,“步骤Ⅲ”分离出N2H·H2O.(1)Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液的高子方程式为C,+2OH-一CI+CIO+H,O;该反应为放热月应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40℃，可采取的措施是冰水浴冷却、将C2缓慢通入NaOH溶液中等。(2)③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分N2H·H,O与NaClO反应产生大量氮气NH·H,O被氧化成，则NaClO被还原成NaCl,根据得失电子守恒、原子守恒可得，反应的化学方程式为N2H·H2O+2 NaClO-N2↑+2NaCl+3H2O.④由溶解度曲线图可知，NaCO,的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，故从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是幕发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。(3)①碘的标准溶液呈酸性且有氧化性，故滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中。②根据NH·H0+2L一N,↑+4H+H.0可知，nN:H·H,0)=2n()=合×0.1500m0l·LY0.018L=1.35×10-3mol,m(N2H·H2O)=1.35×10-3mol×50g·mol1=0.0675g,馏分中N2H4·H20的质量、26【24G3ZCJ.化学-LKB-必考-SX】