衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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7407.答案(1)0Mg,Ge0,(2)bcN,X1o44.×提示：热化学方程式前面的计量数只表示物质的量，不表示分子数5.×提示：反应热的单位应该是kJ·mol。解析(1)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上和体内的X原子题组微演练为8X日+6×号十4×+3=8，位于体内的Y原子和Z原子分别为47.D解析选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应，A项错误；△H和16，由Ge和O原子的个数比为1：4可知，X为Mg原子、Y为Ge原应为一196.6kJ·mol-1,B项错误；选项C中由于生成BaSO4沉淀，放子、Z为O原子，则晶胞的化学式为Mg2G04。(2)由晶胞的质量公式可8.答案出的热量大于114.6kJ,C项错误。得.4X185(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=abcX10-21Xp,解得p=740abeNg.em,+131.28kJ·mo1-14×91+8×16(2)N2H4(g)+02(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ·mol-18.答案8a2cXNAX10-302一T(3)4A1(s)+3O2(g)-2A12O3(s)△H=-3339.6kJ·mol-解析以晶胞中右侧面心的Z4+为例，同一晶胞中与Z+连接最近且等(4)C2H5OH(1)+3O2(g)-2C02(g)+3H2O(1)△H=距的O2-数为4，同理可知右侧晶胞中有4个02-与Zr4+相连，因此Z4-1367kJ·mol1/1离子在晶胞中的配位数是4十4=8；1个晶胞中含有4个Z02微粒，1个晶胞的质量m=4molX91g·mol+8mol×16g·mol解析(1)1g(2ml)碳与造量水蒸气反应生成C0和H,需吸妆,1个晶胞的体积10.94kJ热量，则碳与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)十H2O(g)NA为(a×10-10cm)X(aX10-10cm)X(cX1010cm)=a2cX100cm3,因此该C0g)+H,(g）△H=+131.28W·molr'.(2)2.0g(6ml)昧气体4×91+8×16在氧气中完全燃烧生成氨气和水蒸气时放出33.4kJ热量，则表示肼燃烧172NA4×91+8×16的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H晶体密度=a2cX100cm3 a'cXNX1008:Gmi在Zr02中-534.4kJ·mol-1。(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnZr1-0,其中Zn放出1669.8k的热量，则此反应的热化学方程式为4A1(s)十3O2(g)元素为十2价，Zr为十4价，0元素为一2价，根据化合物化合价为0可知2Al2O3(s)△H=-1669.8kJ·mol-1×2=-3339.6k·mol-12x+4×(1-x)=2y,解得y=2-x。(4)通过燃烧的产物可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素，可能含有第七章化学反应与能量氧元素。n(H2O)=2.7g=0.15mol,n(H)=0.3mol,m(H)=第17讲化学反应的热效应18g·mol-微考点·大突破0.3g,n(C02)=22.4L·mo12.24L=0.1mol,n(C)=0.1mol,m(C)=。微考点1知识微回扣1.2g,则碳元素和氢元素的质量之和是0.3g十1.2g=1.5g<2.3g,故1.(1)放出或吸收(2)恒温恒压下(3)kJ·mol该有机物中还含有氧元素，氧元素的质量是2.3g-1.5g=0.8g,n(0)=2.(1)①生成物的总能量②生成物的总能量(2)放热吸热0.05mol,从而可确定该有机物的分子式为C2H。O,该液态有机物为微诊断C2HOH(1),故该反应的热化学方程式为C2HOH(1)+3O2(g)1,M提示：任何化学反应均有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，9.答案《1)NO2(g)十C0(g)一NO(g)+CO,(g)2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1367kJ·mol-两者不相等，所以一定伴随着能量变化。△H=-234kJ·2.X提示：化学反应是吸热还是放热与反应条件没有必然联系mol-13.X提示：若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应。(2)H2Se(g)-Se(s)+H2(g)△H=-81kJ·mol-4.×提示：放热反应、吸热反应的热效应与反应的过程无关，取决于反应(3)①C1O②3C10-(aq)C103(aq)+2C1-(aq)△H=-117物总能量与生成物总能量的相对大小。kJ·mol-5./提示：断裂旧化学键所需要克服的能量总和就等于该反应的活化能，故说法正确。解析(1)根据题图甲可知，此反应是放热反应，热化学方程式为NO2(g)题组微演练+C0(g)C02(g)+N0(g)△H=(134-368)k·mol-1=1.D解析已知X+Y一M+N△H>0,说明X与Y的总能量低于M一234kJ·mol-1。(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢与N的总能量，A项错误，D项正确；吸热反应有的不需要加热也可反应，化物的稳定性逐渐降低，能量逐渐增大，则可确定a、b、c、d分别代表帝、硒、如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B项错误；破坏反应物硫、氧元素。b代表硒元素，生成1molH2Se(g)的△H=+81kJ·mol1,中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C项则其分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)十H2(g)△H=错误。2.C解析反应总过程为N2O十CO一N2十CO2,根据题图示可知，反-81kJ·mol厂1。(3)D中氣元素的化合价为+7价，应为C1O,,写出应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，△H<0,A项正确；根据反应B→A十C的化学方程式，利用生成物的总能量减去反应物的总能量求得△H=(63+0-60×3)kJ·mol-1=-117kJ·mol-1,写出热化学方历程，Fe+为催化剂，能够降低反应的活化能，B项正确；FeO十为中间产程式即可。物，不是催化剂，C项错误；根据题图示，Fe++N2O→FeO+十N2、拓展情境运用FeO+CO→F+十CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能提示(1)太阳化学1760C6H12O6(s)+602(g)一6C02(g)十量，均为放热反应，D项正确。6H2O(1)△H=-2820kJ·mol-13.C解析由题图可知，A→B为吸热反应，BC为放热反应，A项(2)(a-2b)错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；能量越低越稳定，C能量最(3)2CO2(g)+6H2(g)=CH3 CH2 OH(g)+3H2O(g)△H=-174低，C项正确；A→C反应中△H=E1十E3一E2一E4,D项错误。kJ·mol-14.D解析该题图表示的正反应放热，△H为负值，逆反应吸热，△H为正解析(1)根据题意，碳汇过程中能量的转化形式为太阳能转化为化学值，D项错误。5.答案289-2a能；某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10kJ能量，则吸收的二氧解析根据△H=反应物总键能一生成物总键能知，△H=2X630kJ·1.88×107kJ化碳的物质的量为70kJ·mol=4×104mol,其质量为4×104mol×mol-1+243kJ·mol-1-2×(akJ·mol-1+607kJ·mol-1)=(2892a)kJ·mol-144g·mol-1=1.76×106g=1760kg:利用植物的光合作用吸收1mol6.答案+236kJ·mol1CO2需要吸收的能量约为470kJ,则吸收6mol二氧化碳需要吸收的能解析SiCL4、H2和HC分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于共量为470kJ×6=2820kJ,可写出热化学方程式：6C02(g)+6H20(1)价晶体，可根据共价晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1mO晶=C6H12O6(s)十6O2(g)△H=十2820k·mol-1,则葡萄糖完全燃体硅中所含的Si一Si键为2mol,即制取高纯硅反应的反应热△H=4×烧生成液态水的热化学方程式为C6H12O6(s)十602(g)一6C02(g)十360kJ·mol-1+2×436k·mol-1-(2×176kJ·mol-1+4×6H20()△H=-2820k·mol-1。(2)根据盖斯定律，由②×2-①431k·mol-1)=+236kJ·mol-1得：CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)-2NaHC03(aq)△H=(a-2b)O微考点2kJ·mol1。(3)44.8L(标准状况下)CO2和H2的物质的量为2mol,该知识微回扣反应为2CO2(g)+6H2(g)-CH3CH2OH(g)+3H2O(g),参加反应的1.参加反应物质的物质的量反应热CO2和H2的物质的量之比为1：3，则参加反应的CO2和H2的物质的2.能量2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(1)时释放量分别为0.5mol、1.5mol,故每转化0.5molC02(g)和1.5molH2(g)571.6kJ的能量生成CH3CH2OH(g)和水蒸气放出43.5kJ热量，则转化2 mol CO2(g)3.(2)s1gaq和6molH2(g)生成CH3CH2OH(g)和水蒸气放出174kJ热量，据此可冬微诊断写出该反应的热化学方程式1.√提示：能量越低，物质越稳定©微考点32.×提示：反应热△H的数值与化学衡的移动无关。知识微回扣3./提示：反应热△H单位中的“mol厂1”代表的是1mol题述反应，不是1.稳定kJ/mol(或kJ·mol1)393.5指具体物质的物质的量。2.1 mol kJ/mol(或kJ·mol-1)57.3答案深度解析·33·