4安徽省2023~2024学年度九年级阶段质量检测(R-PGZX D AH ☆)化学试卷答案

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衡中金榜·高一假期必刷题化学Fe3+,故A正确；B.反应I:RbO2+4HCI为Cu2O,最后Cu(NH3)又失去电子给为Fe3+,氧化剂为NO;,生成还原产物(浓)--PbCl2+Cl2↑+2H20中，每有了02，而一个02在反应中将得到4个电为NH时，氧化产物与还原产物的数目比1mol氯气生成，有2 mol HCI被氧化，因子，故可处理2分子O2,故C正确；D.上述为8：1，故D错误。故选D。为71gCl2的物质的量为1mol,所以有三个转化过程①②③分别为：4Cu0+le146gHC1被氧化，故B错误；C.铁的金属N2H,-2Cu20+N2+2H20、Cu20+11.答案：(1)还原性NaH+H,O-NaOH活动性顺序比铜强，所以铁与氯化铜发生4NHg·H2O—2Cu(NH3)+2OH-++H2↑反应会生成氯化亚铁和铜，而不是氯化铁，3H2O、4Cu(NH3)+O2+8NH,·H20(2)8KS、N2C02+Ca2++20H故C错误；D,反应Ⅲ没有单质生成，所以不一4Cu(NH3)++40H+6H2O,故①是置换反应，故D错误。故选A。-CaC031+H20③均为氧化还原反应，但②属于非氧化还(3)+6>166.86.B解析：A.①中S元素的化合价升高、Fe原反应，故D错误。故选D。解析：(1)①在反应NaH十H2O元素的化合价降低，②中Fe元素的化合价9.B解析：Na2S203+H2S04一Na2S04NaOH+H2↑中，H元素化合价由反应前升高、Cr元素的化合价降低，由还原剂的还+S1+S02↑+H20,该反应的本质是NaH中的-1价变为反应后H2中的0原性大于还原产物的还原性可知还原性：硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反价，化合价升高，失去电子被氧化，所以C3+Fe3+>S0,则Cr20能将环境。A.H2SO,转化为硫酸钠和水，其中素化合价由反应前NaH中的一1价变为Na2S03氧化成Na2S04,故B正确；C.由所含元素的化合价均未发生变化，故其没反应后H2中的0价，化合价升高，失去电得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知②有发生还原反应，A说法不正确；B子1e;H元素化合价由反应前H20中为Cr20?+6Fe2++14Ht—2Cr3++Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧的+1价变为反应后H2中的0价，化合6Fe3+十7H20,则a=6,b=14,故C错误，化反应生成S(0价)和S02(十4价)，故其价降低，得到电子1e,用单线桥法表示D.由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C.该le-知①为S02+2Fe3++2H20—S0+反应的氧化产物是S02,还原产物为S,氧电子转移为：NaH+H2O一NaOH+2Fe2++4H+,则方程式①中每生成四个化产物与还原产物的物质的量之比为1：H2个。W转移2个电子，故D错误。故选B。1,C说法不正确；D.根据其中S元素的化(2)①在反应S+2KNO3+3C—K2S+7.D解析：A.根据图示，反应I中，氧化剂合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反为02，Fe2+变为Fe3+,所以还原剂为N2↑+3C02个中，根据方程式可知：每生应，要转移2mol电子，D说法不正确。故成1molN2,反应消耗1molS,反应生成Fe(NO)2+,故A错误；B.反应I中，FeS2选B。中$元素由一1价升高到+6价，是还原7g八2的物质的量n(N2)=28g/m0110.D解析：由曲线变化图可知，随着反应的剂，不是氧化剂，故B错误；C.根据图示，反0.25mol,则反应消耗S的物质的量也是进行，NO;的物质的量分数逐渐减小，而应Ⅲ中没有元素化合价的变化，一定不属0.25mol,其质量为m(S)=0.25mol×32于氧化还原反应，故C错误；D.根据图示，Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故g/mol=8g;②在反应S+2KNO3+3CFeS2催化氧化过程中，NO参与了反应，但Fe3+是生成物，则Fe2+和NO?应是反应一K2S+N2↑+3C02↑中，S元素化合物，N元素的化合价降低，其还原产物为经过反应后还变成NO,因此NO是催化价由反应前S单质的0价变为反应后K2SNH,结合得失电子守恒，反应的方程式剂，故D正确。故选D。中的一2价，化合价降低得到电子被还原，8.D解析：A.由题干转化关系图可知，①转为8Fe2++NOg+10H+—8Fe3++K2S为还原产物；N元素化合价由反应前化中N2H,中N的化合价由-2价升高到NH十3H2O,以此分析解答。A.反应中KNO3中的十5价为反应后N2中的0价，N2中的0价，化合价升高被氧化，故八2HNO得到电子被还原，发生还原反应，故化合价降低，得到电子被还原，N2为还原是还原剂，故A正确；B.由题干转化关系图A正确；B.根据还原剂的还原性大于还原产物；故该反应的还原产物是K2S、N2;③可知，③转化中Cu(NH)是由产物，可知还原性：Fe2+>NH时，故B正反应产生的气体是N2、C02,将气体通人Cu(NH3)士转化而来的，Cu的化合价升高确；C.反应过程中消耗氢离子，溶液酸性足量澄清石灰水中，CO2与Ca(OH)2发被氧化成氧化产物，故B正确；C,根据得失减弱，故C正确；D.在反应8Fe2++NO生反应产生CaCO,沉淀和水，该反应的电子守恒可知，反应过程中，2分子N2H+10H+一8Fe3++NH+3H20中参离子方程式为：C02+Ca2++20H将失去8个电子，8个电子给了Cu0转化加反应的还原剂为F2+,生成氧化产物CaC03↓+H20。62

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