衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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向下排空气法收集：吸收尾气时要防止倒吸，因此选用F0.05mol即1.4g硅，D错误。装置。4.A解析：钢化玻璃是把普通玻璃高温软化，迅速降温获(2)浓硫酸、五氧化二磷是酸性干燥剂，氨气是碱性气体，得的机械强度增大的玻璃，主要成分还是硅酸盐，属于传氨气不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥，应该用碱石灰或生统无机非金属材料，B错误；大多数硅酸盐都难溶于水，石灰干燥，故选BD。但Na2SiO,是可溶的，C错误；高温结构陶瓷具有耐腐蚀(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气发生反应的优良特性，D错误。故选A。生成氯化铵白色固体，故现象为产生白烟，有关化学方程5.D解析：碳化硅化学性质稳定且硬度高，可用于生产砂式是NH3+HCI—NH4CI。纸、砂轮等，A正确；变压器铁芯需要有较强的导磁性，只(4)可将NH转化为NH进行检验，具体实验方案为：有导磁后才能进行磁电转换，含硅4%的钢具有很高的导取样，向该氨肥溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿磁性，可用作变压器铁芯，B正确；普通玻璃的主要成分润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸是Na2SiO3、CaSiO,和SiO2,C正确；二氧化硅用于制造变蓝，则证明氨肥中含有NHt。光导纤维，D错误。(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室6.C解析：陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A错误；纯利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨碱、石灰石和石英砂是制玻璃的主要原料，而制水泥的主气。此方法属于固液不加热制取气体，应选的气体发生要原料是黏土和石灰石，B错误；硅酸盐制品的性质稳装置是c。定、熔点较高，C正确；沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐，D错误。考点15)碳硅及其无机非金属材料7.C解析：SiO2是酸性氧化物，A错误；SiO2是光导纤维1.C解析：含碳燃料燃烧以及动植物呼吸都会产生二氧化材料，Si为半导体材料，B错误；“水玻璃”是Na2SiO3的碳，植物光合作用消耗二氧化碳，所以CO2是自然界碳循水溶液，C正确；制取S的过程中涉及了氧化还原反应，环中的重要物质，A正确；CO2加氢转化为乙烯，C元素如二氧化硅与碳反应，硅与氯气反应等，D错误。的化合价降低，CO2得电子，被还原，B正确；CO2中C元【思路点拨】aSiO2既能与HF反应，又能与NaOH溶液素的化合价为十4价，只能发生得电子的还原反应，C02反应，但SiO2不是两性氧化物。在阴极得电子转化为燃料，阳极为失电子的氧化反应，Cb.NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞，应使错误；CO2与环氧丙烷发生加聚反应，可合成可降解塑用橡胶塞。料，D正确。c.氢氟酸可用于雕刻玻璃，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应2.A解析：二氧化硅在高温下与C反应生成C0气体，即使用塑料瓶。步骤①的化学方程式为Si0,+2C高温si十2C0个，A错8.A解析：二氧化碳和水在叶绿素作用下进行光合作用是误；步骤①中Si元素的化合价从十4价降低为0价，故每氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，A错生成1 mol Si,转移4mol电子，B正确；高纯硅是半导体，误；碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制Na2CO3一2Na++CO?,B正确；根据反应图像分析，造光导纤维的基本原料，C正确；沸点相差30℃以上的该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C两种互溶液体可以采用蒸馏的方法分离，D正确。正确；根据反应图像分析，钙化作用中钙离子与碳酸根离【思路点拨】工业上常用焦炭在电炉中还原SiO2得到粗子反应产生了碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca++CO硅，但反应需隔绝空气（或O2),生成的是C0而不=CaCO3,D正确。是C02。9.D解析：在I中CaCO3与HCl反应产生CO2气体，在3.C解析：二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于Ⅱ中用饱和NaHCO,溶液除去CO2中的杂质HCl,在装水，与水不反应，A错误；二氧化硅制成的光导纤维，由于置Ⅲ中用浓硫酸干燥CO2气体，在装置V中Na与CO2其良好的光学特性而被用于制造光缆，B错误；在高温在加热时发生反应产生CO气体，在装置V中发生反应时，二氧化硅能够与碳酸钠固体反应生成硅酸钠和二氧PdCl2+CO+H2O一Pb↓（黑色）+CO2+2HCl,据此分析解答。H2SO4与CaCO3反应产生的CaSO4是微溶化碳，C正确；由化学方程式Si0,十2C△S1十2C0个，于水的物质，覆盖在CaCO。表面，阻止反应的进一步发可知当生成2.24L(标准状况)即0.1mol气体时，得到生，因此不能使用稀硫酸代替稀盐酸，A错误；装置Ⅱ的放学笔记化学·参考答案/29