衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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失电子的氧化反应生成CH COOH,负极反应为原，CHCH2OH-4e+H2O=CH,COOH+4H+,D正确。该3.B分析装置可知，左侧有机物转化为CO2,碳元素被氧化，故C,左侧为负极，也可以通过阳离子向右移动，判断右侧为正高极，且分隔材料为阳离子交换膜，据此分析回答问题。A该据图可知阳极上有机物被氧化为CO2,释放电子，根据图示离子的迁移可知，质子也就是氢离子向右移动，A正确；B.高温条件下微生物会被杀死，降低了电池的能量转化效率，B错误；C.据图可知阴极B上O2、NO被还原，根据该装反置的作用可知产物应无污染，所以O2被还原生成水，NO5正被还原生成N2,电极方程式为O2十4H+十4e=2H2O应NO3+12H++10e=N2+6H20,C正确；D.32gCH3OH的物质的量为1mol,CHOH被氧化为CO2时C元素化合方价升高6价，所以转移6mol电子，D正确。4.D放电时为原电池，金属Z发生失电子的氧化反应生成Zn2+,为负极，则MnO2电极为正极，负极反应式为Zn在2e+4OH-=[Zn(OH)4]2-,正极反应式为MnO2十4H+十2e=Mn2++2H2O,放电时阳离子移向正极，阴离子移由向负极；充电时为电解池，原电池的正负极接外加电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，能据此分析解答。A.放电时Zn为负极，MnO2为正极，正极键上MnO2得电子生成Mn2+,正极反应为MnO2+4H+++2e=Mn+十2H2O,A正确；B.原电池工作时负极反应为总Zn-2e+4OH=[Zn(OH)4]2-,充电时为电解池，阴极反应与原电池的负极反应相反，即[Zn(OH)4]2-十2e=Zn十4OH,B正确；C.原电池工作时正极消耗H+,负极消化耗OH,K+通过离子交换膜a进入正极区、SO?通过离后子交换膜b移向负极区，则离子交换膜a和b分别为阳离故子交换膜和阴离子交换膜，C正确；D.放电时K+、SO?分别通过阳离子交换膜和阴离子交换膜移向正负极，充电时为电解池，K+、SO?分别通过阳离子交换膜和阴离子交换为膜移向中间区域，即充电过程中K2SO,溶液的浓度逐渐增有大，D错误。物5.D由图可知，a为正极，正极反应为态-OH+2H++正2e=十H2O,b为负极，电极反应为HWO3xe=WO,十xH+,原电池中H+向正极移动，以此来解放答。A.a为正极，电极电势高，酸性条件下，苯酚在正极得化到电子发生还原反应生成苯，电极反应式为《OHC+2H++2e=十H2O,同时有等量氢离子移向正极，电极附近溶液pH不变，A错误；B.b为负极，电极反应为HzWO一xe=WO,十xH+,同时原电池中等量H+向正极移动，则B区溶液的pH不变，B错误；C.b为负极，电极反应为HWO一xe=WO+xH+,C错误；D.H+由B区移向A区，a极发生反应-OH+2H++2e-=+H2O,由2H+~2e可知，若有2mol电子通过导线，A区溶液质量增加2molH,质量为2g,b极发生反应HzWO3一xe=WO3十xH+,若有2mol电子通过导线，B区域中生成2molH+,同时又有2molH+移向A区，故B区质量不变，溶液质量的改变和为2g,D正确。6.B由题干图可知，Li电极为负极，电极反应式为Li一e=Li计，多孔碳粒材料为正极，电极反应式为xS8+16e+16Li计=8Li2S.,充电时，Li作阴极，电极反应式为Li计+e=L,多孔碳粒材料为阳极，据此作答。A放电时，电流从正极（多孔碳粒材料）经用电器流向负极(Li),A错误；B.放电时，多孔碳粒材料为正极，电极反应式为xS+16e十21