衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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(3)图1中仪器M的名称是(4)NaCIO碱性溶液与尿素CO(NH)?水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续友应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH)2水溶液”)；原因是(5)三颈烧瓶中反应的化学方程式0.Ⅲ.步骤N用步骤Ⅲ得到的副产品NaCO,制备无水NaSO3,水溶液中H,SO,HSO5、SO随pH的分布如图2所示，NaSO的溶解度曲线如图3所示。(6)边搅拌边向NaCO溶液中通入SO2制备NaHSO,.溶液，实验中当溶液pH约为停止通SO2。(7)请补充完整由NaHSOa溶液制备无水NazSOa的实验方案：边搅拌边向NaHSO,溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH,pH约为l0时，停止滴加NaOH溶液，,用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。17.(14分)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn+2H2O++2MnO2-Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：铜钉→纸、塑料等锌粉和KOH硫酸下废旧碱性破碎还原→废电解液MnO,和C粉料铁皮外壳锌锰烧浸出净化电解电池→Zn和MnO,浸渣→铁皮、铜钉碱性锌锰电池构造回答下列问题：，22、合(1)MnOOH中，Mn化合价为(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质其中MOOH、MnO2被还原成MnO),主要原因是“粉料”中含有(③)净化”是为了除去浸出液中的Fe2+,方法是：加入H,O,溶液，再调节pH使Fe+完全沉淀①加入HO2发生的离子方程式为H2O2已足量,为了减少原料的损耗，如何确定所加；②调节pH的合理范围是已知：1.浸出液中Mr+Z的浓度均约为0.1m0l·L,离子浓度小于1X105m0l·L即认为沉淀完全；化学试题第7页（共8页）