衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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20.碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。步骤I:碘酸氢钾(KIO3·HO3)的制备盐酸和H,O在三颈烧瓶中加入2.54g2、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mo/L的盐酸至pH=1,控制温度85℃左右，装置如图。搅拌子33步骤Ⅱ：碘酸钙晶体[CaIO)2·6Hz0的制备磁力加热搅拌器将步骤I反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节pH=10:继续滴加11mL1mo/LCaC2溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。步骤皿：产品中碘酸钙晶体含量测定①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mLHC104溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI,然后用0.1000mol/LNa2S2O,标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mLNa2S203标准溶液。已知：CaIO3)2+2HCl04=2HI03+Ca(C104)2,I03+51+6Ht=32+3H20,I2+2S203=2厂+S40g请回答下列问题：(1)仪器c与普通漏斗相比的优点为公。(2)步骤I中有黄绿色气体产生，则制备KIO3·HIO3反应的化学方程式为▲，d中盛放的药品是▲。（写化学式）(3)步骤I中控制温度85℃左右的原因是(4)步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是▲一。(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是▲。A.用量筒量取25.00待测液转移至碘量瓶中B.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或零刻度以下(6)碘酸钙晶体中Ca(IO3)2·6H20(相对分子质量为498)的纯度为▲（计算结果保留两位小数)。试卷第7页，共8页