4河北省2023-2024学年第一学期九年级期中学情质量检测化学试卷答案

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14.过二硫酸是一种硫的含氧酸，化学式H2S2O,结构可以表示成HO;SOOSO,H。它的盐称0为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是C+与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式（未配平），下列说法中错误的是乃I.Cr+S,O+H,0A催化C,O5+SO+H△5b花2代Ⅱ.Cr3++MnO,+HO△Cr2O号+Mn2++HA.过二硫酸根中显一2价的氧原子和显一1价的氧原子的数目比是3：1B.反应I中氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2C.反应Ⅱ中每生成.1 molCra2O号，转移电子的物质的量为6molD.若反应I和反应Ⅱ中消耗的C+的物质的量相同，则I和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2：5某二、非选择题：本题共4小题，共58分。度为15.(16分)碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：OH溶液NaOH碘水合肼(N2H4·H2O)碘→合成还原结晶→碘化钠固体生，并N2,可以已知：N2H4·H2O在100℃以上分解(1)已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO,则在合成过程中消耗了3mol12,所生成碱石(2)写出还原过程中的离子方程式3，H￥010-3hNaIO的物质的量为上mol。;在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过(00℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO杂质CD(选填字母)系如A.FeCl2溶液B.冰醋酸C.KI溶液D.淀粉溶液(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a.称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00ml待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeC1溶液，充分反应后，再加入淀粉溶液作指示剂；c.用0.1000mol·L1的Na2SO,溶液进行滴定至终点（发生反应的方程式为：2Na2 S2 O3+I2Na2S,O2十2NaI),重复测定2次，所得的相关数据如下表：标准液滴定管标准液滴定管测定序号待测液体积/mL起点读数/m终点读数/mL晨佳25.000.0624.041225.000.0224.0224.14P25.000.12①操作b中，加人足量的FC,溶液时所发生的离子方程式为2②滴定终点观察到的现象为③计算该样品中NaI的含量为(只写出有具体数值的表达式即可)(4)碘化钠固体的保存方法是16.(14分)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr一Fe一Al一Mg的深度利用和Na内循环。工艺流程如下图：【高三化学试题第4页（共6页）】