衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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化学·参考答案及解析非选择题生成的11.(25分)得到mol Al(OH)时.理论上消耗NaOH、HCI的中含有(1)3263物质的量均为nmol,大于前一流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约试剂的原则。根据电(2)a.Zn++2Fe126(3分)《Zn-+Cu(4分)-Zn'-+2Fe+、Zn+Cu12.(15分)1)Z(3分)CI)≥b将Ee氧化为Fc-(2分MO2分(2)C0+H0=HCO,+OH(3分，其他合理.Mnc,(或Zac0或Mco,利z.c0)2分答案也给分)稀硫酸3)a.A13++3A1O,+6H,O.=4A1(OH)(3(3)Ba2++SO=BaSO,↓(3分)NO,A分)3n4)AI-+3NH,·H,O—A1(OH),+3NH溶液显车mo1分)mo13分32(3分)能氧化b该流程中若同样得到o A1(OH)理论上消(5)取少量(NH,):S0,溶液于试管中，加人浓耗NaOH、HC的物质的量均为”mol,大于前一流NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试,加入管口，观察是否变蓝色(3分)3a2+反程的消耗量，相对而言，前一流程更符合节约试剂的H-+原则(3分)【解析】M的焰色为黄色，则M的溶液中含有Na错误；【解析】(1)根据得失电子守恒、原子守恒可配该五种盐均溶于水，水溶液均为无色，说明阳离子不可化学方程式为3MnO:+2FeS七6H:S0,能是Cu2+Fe+。X的溶液呈中性，Y、ZN的溶液子方程3MnSO,+Fe2(SO.),+2S+6H.O.呈酸性，M的溶液呈碱性，则M中含有弱酸阴离子(2).操作①向该溶液中加入适量锌粉后，溶液中的CO,所以M是Na,CO,Y、Z、N是强酸弱碱盐。销酸亚Fe-、Cu会与乙n发生反应，发生反应的离子方程若在这五种盐的溶液中分别加人Ba(NO)2溶液，e++式为Zn+2Fe+-Zm2++2Fe、Zn+Cu-只有X、Z的溶液不产生沉淀，说明X、Z中没有SO:,Y、N中含有SO。若在这五种盐的溶液中过量，Zn2-+Cu。分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨0+b.根据流程图可知，酸性溶液（Ⅱ）中含有Fe和A3-等要将它们转化为Fe(OH)、AI(OH)。,首先水，Z中沉淀消失，则Z是AgNO,N中有AI*。把、加热用露置应加人氧化剂，将Fe-氧化为Fe-,为了不引人新X的溶液分别加入Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X是BaCl2,Y是(NH)SO,N气氧的杂质离子，加入的氧化剂可以是MnO2。是A12(SO,)32O.Dc.操作③中的碳酸盐的作用是调节溶液的p日，为了不引入新的杂质，该碳酸盐应该是MnCO,或ZnCO(1)氯离子的检验方法为加入稀硝酸，无现象，再加入硝酸银，产生白色沉淀，即含有氯离子，因此该盐S02-或二者的混合物。(3)a.AlCl3溶液与NaAIO2溶液混合，发生相互促溶液为Z。正确；进的水解反应生成A1(OH),反应的离子方程式为(2)M的化学式为Na,CO,Na2CO溶液显碱性的减性溶A19-+3A1O寸6H20—4A1(OH):￥。由于原因是CO发生水解反应，促进了水的电离c(OH)>c(H+),用离子方程式表示为CO+10与n(A13):n(A1O2)=1:3,所以若总共得nmol项错A1(OH,:需要消耗AC的物质的量为朵mol,需H20=HCO5+OH。(3)BaCl2和Al2(SO)。的溶液反应的离子方程式可能上成沉要消耗NaA1O,的物质的量为mol,根据元素守32是Ba2+十S0月一BaS0:。(4)Al2(SO):和氨水反应的离子方程式是A++恒可知.n(NaOH)=n(NaAO,)=3moi,n(HCi)43NH·H2O一AI(OH)3↓+3NH时能大(5)若要检验(NH4)2SO,中所含的阳离子，正确的H2S3n3n(A1Cl)=4mol。实验方法是取少量(NH,),SO,溶液于试管中，加人即使浓WaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在,K+、b.该流程中发生反应AI(OH),十OH一A1O?+2HO、AIO?+H*+H,0一A1(OH),V,则同样试管口，观察是否变蓝色。,加,发的水+生相)3 v