高三2024年普通高等学校招生全国统一考试·仿真模拟卷(二)2理科综合答案

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①装置A中发生反应的离子方程式为②装置D中发生的是置换反应，其化学方程式为装置B中盛放的试剂是③装置E用冰水浴的目的是④上述设计的制备装置中存在的不足之处及改进方法是燥管(2)乙酸硅的制备。反应装置如图所示，将100mL四氯化硅放人三颈烧瓶中，在电磁搅拌下，由滴液漏斗滴入2o0mL乙酸酐。反应装置用无水氯化钙干燥管隔绝空气，完成反应后，得产品118.8g。接真空①为提高SiC1,的转化率，采取的适宜方法是②反应生成乙酸硅（产物还有CH,COC)的化学方程式为③反应后将三颈烧瓶用干冰冷却的目的是④本实验中乙酸硅的产率为“8.(15分)二氧化氮是氮氧化物之一，既是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物。回答下列问题：(1)汽车尾气中的CONO,可在催化剂作用下发生反应，生成无毒物质已知：①N,(g)+O2(g)—2NO(g)△H②2NO(g)+O2(g)-2NO,(g)△H,③2C(s)+02(g)-2C0(g)△H④C(s)+O2(g)C0(g)△H,则反应4CO(g)+2NO,(g)一4C0,(g)+N,(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H、△H的式子表示。(2)已知，2NO(g)十O2(g)一2NO,(g)的反应历程如下：①2NO(g)一N,O2(g)(快)的速率方程式为E=k1Ec2(NO),=c(N,O,)。②N,O2(g)十O,(g)一2NO,(g)(慢)的速率方程式为=k2c(N,O,)c(O2).该反应的速率方程式为(用k1正、k逆、k2以及反应物的浓度来表示)。(3)NO2可用于制备无水硝酸钛。某温度下，向容积可变的容器中加入足量的TiL,并通人1 mol NO2,在恒压(p)下发生反应：①2NO,(g)一N,O,(g);②TiL(s)+4N2O,(g)一Ti(NO,)4(s)+4N0(g)十2L,(s)。若测得NO,的衡转化率为80%，生成的NO为0.3mol,则反应达到衡时，NO2的体积分数为；反应②的衡常数K,=(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)常温下，NO、NO,溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10mol·L1HNO,溶液中滴人0.10mol·L1的NaO日溶液，使得溶液的pH=4。pH=4的溶液中存在的离子浓度大小关系为;且pH=4的溶液中c(HNO2)/c(NO2)=[K(HNO2)=4.6×104,保留1位小数](5)某科研小组探究用水吸收N○2的原理获得如图所示的数据。初始N,04●-初始NO2体60◆-衡N,0★衡NO2P4030一★200120160200pokPa吸收前后气相中NO2、N,0,含量对比从图中可看出：随着压强增大，初始时，八，O,的含量增加，其原因是通过对吸收前后对比分析，判断与水反应的主要气体是【2022高考模拟卷·理综卷（二）第8页（共12页）QG】