2024届衡水金卷先享题 [调研卷](三)3理综(JJ·A)试题

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移至蒸馏瓶中，加入几粒沸石，温度计下端水银球置于蒸馏烧瓶支管口，蒸馏，收集78.8℃的馏分进行分离。(4)滴定的原理为H2S03++H20—S0}+2T+4H,则n(H2S03)=n(L2)=cV-0.5mol·L×13.00×103L=6.5×103mol,取所得溶液体积的十分之一，由元素守恒可得POsm(S0C2)10nM=10x6.5×103molx119gmol=7.735g,由制取S0C2原理H,S04(浓)225元S03↑+H20↑、S03+SC2一S0C12+S02,加入5.44mL浓疏酸，n(H2S04)=0.100mol,n(S0C12)=nH2S04)=0.100mol,理论得到的质量m(S0Cl2)=nM-0.1mol×119g/mol=11.9g,则S0C,的产率为7,7359×100%=65.0%：滴定终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，消耗11.9g标准液体积偏小，则测定结果偏低。(5)正极得电子发生还原反应，该锂电池的正极为SOC2,则正极反应式为2S0Cl2+4e=S+S02↑+4CI。28.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)-164.0(2)0.24kPa·s1(3)吸收(1分)·CO+·OH+·H+3H2(g)=·CO+H2O(g)+3H2(g)或·OH+·H=H2O(g）(4)①p3>p2p1②温度低于600℃时主反应进行程度较大，C02的转化率下降；温度超过600℃时，副反应进行程度较大，C02的转化率上升(5)1适当减小c(CO2)：c(H2O)的投料比（或及时移出产物）【解析】(1)根据常温常压下H、CH4燃烧热可知③2H(gHO2g=2H00△H3=-571kJ·moT④CH4(g+202z(g)—C02(g)+2H2O①)△H4=-890kJ·mo11,根据盖斯定律可知：2×③④+2×②可得反应：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g）△H1,△H1=[2×(-571)(-890)H2×(+44)]kJ·molP=-164kJ·mol。(2)同温同压下气体的压强和物质的量成正比，C0、H2的起始压强分别为15kPa、30kPa,某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa,△p(H2O)=10kPa,则△p(CO2)=5kPa,△p(H2)=20kPa,且此时p(O2)F10kPa,pH2)10kPa,CH4)-1.2×106p(CO2)·p4(H2)kPa·s'-0.12kPa·s1,vH2O)=2v(CH4)=0.24kPa·s。(3)从图分析，粒子吸附在催化剂表面到新形成过渡态的过程会吸收热量，反应历程中最小能垒（活化能）步骤为最后一步，化学方程式为·CO+·OH+·H+3H(g—·CO+H2O(g)+3H2(g)或·OH+·H=H2O(g)。理科综合参考答案·第8页（共15页）