[天一大联考]高三2024届高考全真模拟卷(二)2理科综合答案

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■▣口口▣▣■(6)B(7)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)【解析】(1)在对流空气氧化炉中进行是因为对流空气能使氧气和反应物充分接触，加快反应速率，提高反应效率。(2)已知：浸出液中含有的阳离子主要有H、Na、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+、Mg2、Ca2等；说明矿石中三价钴、三价铁均被Na2S03还原为Co2+、Fe2+,故溶浸过程中Co2O3与Na2S03和盐酸反应的离子方程式为Co203+S0?+4H一2Co2+S0}+2H20,此过程中除以上化学变化外Na2SO3还可以还原的元素是铁。(3)已知氧化性：Co3t>MnO2>ClO3>Fe3,亚铁离子具有还原性，NaCIO3将Fe2+氧化为Fe3+,而Co2+、Mn2+不反应，以便于后续调节pH除去铁；加入过量NaCIo3,溶液中的CI可能与CIO3发生价态归中反应生成有毒气体C2,反应的离子方程式为CO3+5C1+6H—3C12↑+3H20。(4)由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表格可知，加入N2CO3调pH至5.2，目的是将铁离子、铝离子完全转化为沉淀物分离除去；所得的“滤渣1”主要成分为F(OH、A1(OHD3。(5)c(Mg2+)_c(Mg2+)×c2(F)_Kp(Mg52)7.35×1011cca2)c4ca)xc2(P）KnCa)1.o5×10=0.7。(6)加萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+,根据金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系图，pH的取值范围应该满足Mn2+的高萃取率，同时Co2+的萃取率要小，3.0~3.5最为合适；故答案为B。(7)由分析可知，从“水层”中获得氯化钴晶体的操作为向水层加入浓盐酸调整pH为2~3,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程得到氯化钴晶体，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶。28.(每空2分，共14分)(1)-91.1(2)①<②A③29：2867.4(3)240℃低级烯烃与氢气发生加成反应生成烷烃【解析】(1)反应i:CO2(g)+3H2(g)—CHOH(g)tH2O(g)△H1=-50.0kJ·mol反应i:C02(g)+H2(g)—C0(g)+H2O(g）)△H2=+41.1kJ·mol1根据盖斯定律，i-i得：C0(g)+2H2(g)、三CHOH(g),△H3=△H1-△H2=-50.OkJ .mol(+41.1)kJ·mol=-91.1kJ·mol。理科综合参考答案·第8页（共16页）