2024年普通高等学校招生统一考试 ZS4·最新模拟卷(五)5理科综合答案

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1、2024年高考真题
2、2024年四月高中段学校招生模拟考试
3、2024四月高中段学校招生模拟考试

7/16■口口■口■■(3)由于水合肼分解产生的NH3能还原氧化铜生成N2,因此若最后检验所收集的气体中有N2,不能说明N2是水合肼分解产生的。27,(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)搅拌、适当升高温度、粉碎炼锌矿渣、适当提高硫酸浓度等（1分，合理即可)Zn0·Fe203+8Ht=Zn2++2Fe3+4H20(2）4.0×10-13.1硫酸锌（1分)(3)能(1分)Fe(4)Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN(5)84y%硼酸的酸性很弱，对滴定终点的影响可忽略不计m【解析】向炼锌矿渣中加入稀硫酸浸出，铁酸镓、铁酸锌溶于稀硫酸得到硫酸盐溶液，过滤得到浸出渣和含有硫酸盐的滤液；向滤液中先加入双氧水将Fe2*氧化为Fe3+,再调节溶液pH为5.4，Ga3+和Fe3*转化为Ga(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤得到含有Ga(OH)3和Fe(OH)3的滤饼：向滤饼中加入稀硫酸将滤饼溶解后，加入铁，将Fe3+还原为Fe2+,再加入萃取剂萃取出Ga3+,分液得到含有Ga3+的有机层和含有Fe2*的水层；向有机层中加入过量NaOH溶液反萃取，根据Ga与AI同主族可知，分液得到含有Na[Ga(OH)4的溶液；电解NaGa(OH)4溶液，在阴极得到Ga,Ga与CH3Br反应生成Ga(CH3)3,Ga(CH3)3与NHs反应生成CH和GaN。(1)搅拌、适当升高温度、粉碎炼锌矿渣、适当提高硫酸浓度等均可以提高炼锌矿渣酸浸效率；ZnFe204可以写成Zn0·Fe203,“浸出”过程中ZnFe204与稀硫酸反应的离子方程式为Zn0·Fe203+8H一Zn2*+2Fe3*+4H20。(2)向“浸出”后的滤液中先加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子：根据题表中数据可知，FeOH的溶度积常数K,Fe(OH=dFe)xe(OH=40x102x10(107=4.0x10g,当溶液的p件54时，dOH)9moL10 mol-L-,则减液1中线杂的Fe*的浓度dfFe-4019”-40r101nmo1L(3)调节pH至5.4的目的是沉淀Fe3+和Ga3+,“滤饼”的主要成分为Fe(OH)3、Ga(OH)3,向“滤饼”中加入稀硫酸或稀盐酸都能将“滤饼”溶解，萃取前加入固体X的目的是还原F3+理科综合参考答案·第8页（共17页）