[阳光启学]2024届全国统一考试标准模拟信息卷(二)2理科综合LL答案

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整理得B=品(2分)过大，会与CuCI发生反应，则减小CI的浓度观察是否有沉淀生成，可说明C一浓度过大影响氯化亚铜的生成是正(2)粒子在磁场中做圆周运动的周期T=2迟_2确的。9B28.【答案】(1)CH4(g)+2H2S(g)-CS2(g)+4H2(g)1分)△H=+117.0kJ·mol-1(2分)1)可知公=，所以粒子在磁场中运动的时间2(2)①AC(2分)②0.222mol·L1·min1(2分)￥+333.3%(2分)1692048b2(2分)aB(1分)(3)①随着pH的增大，HPO-转化为PO,c(PO)t=t1十t2增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加(2分)解得t=(4十3m)d(2分)②OH浓度增大，使得Mg2+生成Mg(OH)2,MgNH,PO427沉淀会转化为Mg(OH)2沉淀，释放NHt,使溶液中氨氮的(3)设粒子从坐标轴上横坐标为x处发射时，第一次经去除率下降(3分)过y轴时纵坐标为y1,速度方向与y轴夹角为0，由(1)可知【解析】(1)根据题意写出CH4(g)与H2S(g)反应生成y1=2√/xd(1分)CS2(g)和H2(g)的化学方程式为CH4(g)+2H2S(g)=V1+号CS(g)+4H2(g),将热化学方程式编号为CH4(g)十(1分)》H2O(g)=CO(g)+3H(g)△H1=+206.2kJ·mol1①、H2S(g)=H2(g)+S(g)△H2=+84.9kJ·mol-1②sin 0-Nx+d(1分)CS2(g)+H2O(g)=2S(g)+C0(g)+H2(g)△H3=+259.0kJ·mo1③，再根据盖斯定律可知，①十②X2-③设粒子在磁场中做圆周运动的半径为，粒子第2次经过y轴时，纵坐标为y2,由几何关系知即得热化学方程式CH(g)+2H2S(g)一CS(g)+4H2(g),则△H=△H1+△H2X2-△H3=206.2kJ·mol-1+r=√d+xd(2分)84.9kJ·mol-1×2-259.0kJ·mol1=+117.0kJ·mol1y2=y-2rsin 0(1分)(2)①当体系中氢气的百分含量不变时，说明该反应达到联立解得y2=0:(1分衡状态，A正确；反应前后都是气体，容器容积不变，不论反26.【答案】(1)粉碎废钼催化剂（或增大空气的量，或采应是否达到衡状态，混合气体的密度都不变，B错误；只有用逆流焙烧等，合理即可得1分)2MoS2+7O2十2Na2CO3反应达到衡状态时，逆反应速率才不变，C正确。②起始焙烧4S0,+2C0,+2NaMo0,(2分(2)AlO2+H++时恒容密闭容器中充入的H2为4mol,CS2为1mol,A,点时H2OA1(OHD3￥（或[A1(OHD4]+H=Al(OH)3转化的CS2为xmol,可列三段式：HO,2分)pH过低，氢离子浓度过大，与氢氧化铝反应生CS2(g)+4H2 (g)-CH (g)+2H2 S(g)成铝离子，降低了铝的去除率(2分)起始量/mol1400(3)过滤(1分)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)转化量/molx22.x(4)蒸发浓缩(1分)10℃(1分)》衡量/mol1一x4-4x(5)丙酮(2分)由题图知，A点时CS2与H2S的物质的量分数相等，则【解析】()为了提高“焙烧”效率，可采用的措施为粉碎1一x=2x,解得x=3,所以，A点时用H,表示的化学反应废钼催化剂增加与反应物的接触面积，或增大空气的量，或采用逆流焙烧等；由流程可知，“焙烧”时MoS2、N2CO3、O2反应生成Na2MoO4、SO2和CO2;(2)加入稀硫酸“调pH”,其主≈0.222mol·L-1·min-1;A,点时CS2要的目的是使偏铝酸根离子转化为A1(O)3沉淀而除去，发生速率为2LX3min反应的离子方程式为A1O2+H十HO—A1(OH)3V(或的衡转化率为二100%≈33.3%；若此时容器内气体总[Al(OH)4]-+H+一Al(OH)3Y+H2O),因此调节pH不能过低的原因是pH过低，氢离子浓度过大，与氢氧化铝压强为，由相同条件下物质的量之比等于压强之比可知各反应生成铝离子，降低了铝的去除率；(3)“操作I”和“操作Ⅱ”为分离固体和液体的操作，为过滤，过滤时所用到的玻璃物质的衡分压为p(CS,)=背，p(H)-器p(CH)仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯；(4)“溶液1”中含有大量Na2SO4名，p(HS)=3,则K,=2pp2(H2S)·(CH4)和少量Na2MoO4,通过“结晶”过程得到Na2SO4·l0H2O晶p(CS2)·p4(H2)体和“溶液2”，“溶液2”最终得到N2MoO4·2H2O,则结晶卫过程中NaSO4·l0H2O结晶析出而Na2 MoO4没有结晶析()·169出，结合题图可知，N2S04·10H2O晶体在30℃以下溶解度2048p2。(3)①随着pH的增大，OH-浓度受温度影响较大且溶解度较小，易结晶析出，故操作为蒸发·()浓缩，冷却至10℃左右，过滤，可得到Na2SO4·10H2O和增大，HPO转化为PO,c(PO)增大，使得生成沉淀的“溶液2”：(5)结合N2MoO4的溶解性，微溶于水，不溶于丙反应速率加快，氨氮去除率增加；②OH浓度增大，使得酮，且丙酮易挥发，洗涤时采用丙酮洗涤，不易造成Mg2+生成Mg(OH)2,MgNH4PO4沉淀会转化为Na2MoO4·2H2O的损耗。Mg(OH)2沉淀，释放NH,导致溶液中氨氦去除率下降。27.【答案】(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）29.【答案】（除注明外，每空1分，共9分）(2)Na2 SO3+H2 SO=Na2 SO4+SO2+H2O(2)(1)不同温度环境低温影响了光合作用酶的活性高(3)SO2+2Cu2++2C1+2H20=2CuC1￥+SO2-+温破坏了叶绿体的结构（其他合理答案亦给分）4H+(3分)(2)真正光合作用强度、细胞呼吸强度净光合作用强(4)快速过滤，防止氯化亚铜被氧化(1分)降低氯化度在25℃以上随温度的升高而下降(2分)亚铜的溶解度，减少氯化亚铜的损失，同时加快固体的干燥(3)升温有利于提高光合作用酶的活性；增加棚内C○2(2分)的浓度有利于暗反应的进行，进而提高蔬菜产量(2分，其他(5)安全瓶（或防倒吸）(1分)NaOH溶液(2分)合理答案亦给分)(6)加水稀释(2分)【解析】(1)实验装置中仪器A的名称为三颈烧瓶（或三【解析】(1)不同植物光合作用的温度范围不同，这是植口烧瓶)。(2)利用亚硫酸钠和稀硫酸制备二氧化硫气体的物对不同温度适应的结果。温度主要影响酶的活性从而影响光合作用强度。高温除了影响酶的活性，还可能破坏叶绿化学方程式为N2SO3十H2SO4=Na2SO4+SO2个体的结构从而影响光合作用强度。H2O。(3)SO2与氯化铜溶液反应生成氯化亚铜和硫酸，反(2)净光合作用强度等于真正光合作用强度减去细胞呼应的离子方程式为S02+2Cu++2C1-+2H2O吸强度，因此1、3分别表示真正光合作用强度和细胞呼吸强2CuC1￥十SO十4H+。(4)已知信息①氯化亚铜是一种白度。从曲线可以看出，净光合作用强度在25℃以下，随着温色固体，能溶于氨水，难溶于水，不溶于酒精；在空气中会被度的升高而升高，在25℃以上随温度的升高而下降。迅速氧化。制备氯化亚铜采用抽滤法可加快过滤的速度，减(3)冬天塑料大棚内燃烧沼气可以产生CO2,增强暗反少与空气接触的时间，防止氯化亚铜被氧化；氯化亚铜难溶应；同时燃烧沼气还可以提高大棚内的温度，提高光合作用于水，不溶于酒精，且酒精具有挥发性，可快速带走固体表面中相关酶的活性。这些都利于增大光合作用强度，促进蔬菜的水分。(5)S02属于大气污染物，不能排放到空气中，用的生长发育、提高蔬菜产量。NaOH溶液处理尾气时容易引起倒吸，装置丙可防止尾气处30.【答案】（除注明外，每空1分，共10分）理时产生倒吸，起到安全瓶（或防倒吸）的作用。(6)C浓度(1)M冷敏神经元负电位变为正电位25