高三2024届普通高等学校招生全国统一考试金卷(二)2理综F-(YN HN SX XJ)试题

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达度最大的正电于到这探测放PQ时的y袖坐标y=一(2y十为十)甲=e5-d6,〔14分，每空2分)1)C(2)温度太低，反应速率太慢：温度太高，POC,等物质会挥发(3)①干燥氧气、衡气压②POC,+3H,O—H,PO,+3HC1(或PC1、+3H,0一H:PO+3HC))①90.0②加入最后半滴KSCN标准溶液，溶液恰好呈红色，且半分钟内不褪色③偏小【解析】1)PC1。的沸点较低，要尽童延长适冷的时间才能更好地冷凝回流，所以用球形冷凝管：(2)温度控制在沸点以下，防止反应物辉发，但要保证足够的化学反应遮率，温度不能太高，所以控制60~65℃：4)KSCN的物质的量为0.1mol/1X0.01L=0.001mol,报据反应Ag*十SCN一一A&SCN,可知原本溶液中剩余的银离子约为0,001mol,原本加入的AgN0,为0.004mol,剩与C反应的银离子约为0,003mol,与水反应生成氧化氢的P0Cl的物质的量为0.01mol,原100mL溶液中含POCl,的物质的量为0.01mol,质量的0.01mo1X153.5g/m01=1.5358·纯度为05。×100%≈90.0%。滴定终点时，多余的KSCN溶液与溶液中Fe+反应，所以终点为加入最后半滴KSCN标准溶液，溶液恰好里红色，且半分钟内不褪色；加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN,已知Km(AgCI)>Kp(AgSCN),使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据计算原理可知，会使测定结果将偏小。27.(15分，除标注外，每空2分)(1)C0+2H+2e-C0+H,0(1分)2.8(I分)(2)CD(3)-123.9(1分)增大压强、分离生成物、增大H2浓度等（任写2条即可）(4)①>(1分)反应Ⅱ吸热，降低温度，衡逆向移动，CH,CH.OH浓度增大，使反应①的选择性降低0.25mol·L-1(1分)③0.5×1.5②75%【解析(1)根据得失电子可判断电极失电子，为负极，电极b得电子，为正极。正极反应即电极b反应为C0,十2e+2H+一C0+H,0,电极a产生O21.12L时，失去电子0.2mol,此时正极得电子0.2mol,产生C0)为0.1mol,为2.8g。(2)该反应为气体分子数减小的放热反应。生成CH,OCH(g)和消耗CO(g)均为正反应，不满足正逆反应速率相等，A错误；恒容反应，气体质量和体积都不变，气体密度为恒量，无论是否达到衡都不变，B错误；绝热恒容容器温度不再变化说明能量不再变化，说明物质不再变化，C正确：在恒温恒容的容器中，气体质量不变，而该反应气体物质的量是变量，所以气体的均摩尔质量不再变化满足变量不变的判断标准，D正确。(3)由盖斯定律可知，△H,=2△H十△H,代入数据可算得△H:=-123.9k·mol1(4)0因品=2,3越大，C0,衡转化率越商，故月>民=2。反应1、Ⅲ均为放热反应，降温，衡均正向移动，但反应Ⅱ吸热，降温，衡逆向移动，CH,CH,OH浓度增大，使得CH,CH,OH的选择性降低。房=2，加入2mo1C0:,则H:的物质的量为4mol,P点CO,的转化率为50%，则反应的C0,的物质的量为1m0l,CH,CH,0H的选择性为60%，到发生反应I的C0,为0,6m01,发生反应的C为0.4m0.反应Ⅱ的K:=1,设反应Ⅱ中消耗的CH,CH,OH为工mol,则列三段式为CH,CH:OH(g)-CH,OCH,(g)起始/mol0.30转化/molxx乎衡/mol0.3-xx·10·