菁师联盟2023-2024学年高一期末质量监测考试理科综合试题

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先降温再加H,O,可减少H,O,的分解，结合题意可判断其步骤为：向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCL,、NH4C1和适量水→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→滴加稍过量的浓氨水→缓慢加入H,0,溶液→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出（粗产品）。(6)根据题意以及化合价升降一致可写出离子方程式：2[Co(NH)6]2++H,02→2[Co(NH)6]3++2OH,OH与NH反应生成NH3·H,0,所以最终写出2[Co(NH3)6]2++H,O2+2NH2[Co(NH3)6]3++2NH3·H20。(7)[Co(NH3)。]CL,的溶解度随温度升高而增大；粗产品有活性炭杂质，故要趁热过滤；加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]CL3析出，为避免HCl挥发，应在冷却后加入。27.答案(1)2Fe0+Cl0+H,0一2Fe00H+Cl-(2分)避免Fe0、Mn0在“氨浸”时溶解（合理即可，2分）(2)Zn0+4NH3·H,0+2HC03—[Zn(NH3)4]2++2C0号+5H,0(2分)(3)2×102(2分)》(4)①C(1分)②增加水蒸气的流速（或增加单位时间通入的水蒸气用量，或在水蒸气出口采用多孔球泡等，2分）③氨浸(1分)(5)Zn2(0H)2C03(2分)命题透析本题以含锌烟灰为素材，考查氧化还原反应方程式的书写、化学衡常数的计算、加热失重计算知识，意在考查理解迁移能力，变化观念与衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨(1)依题意利用化合价升降可写出2F0+Cl0+H,0一2FeO0H+Cl;根据信息（二价金属氧化物分别与氨配合)，FeO、MnO都能与氨配合生成[Fe(NH3)2]2+、[Mn(NH3)2]2+。(2)根据流程以及元素守恒可知，“氨浸”时生成[Zn(NH3)4]2+的离子方程式为Zn0+4NH·H,0+2HCO3—[Zn(NH3)4]2++2C03-+5H,06)结合恩意得K二0结合c溶腹积彩数=4m·cS)=5.0×10,可得[Cu(NH3)4]2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)+4NH(aq)的化学衡常数K,为2×102。(4)①连接装置a、b的导管应插入装置b的溶液底部，有利于氨气逸出。②接触面积越大反应速率越快。在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是：增加水蒸气的流速或增加单位时间通入的水蒸气用量，或在水蒸气出口采用多孔球泡等。③“蒸氨”时得混合气体为氨气、二氧化碳和水蒸气，可返回至“氨浸”阶段循环利用。(5)煅烧Zn,(0H)(C03),是先失水、后失C02。最后所得固体为Z0。所以，H,0:11.2g×8.0%≈0.9g(0.05mol),C02:11.2g×19.6%≈2.2g(0.05mol),Zn0:8.1g(0.1mol),故样品中C03为0.05mol,0H为0.1mol,Zn2+为0.1mol,该固体的化学式为Zn2(0H)2C03。28.答案(1)①该反应的△H>0,△S>0,高温时△G=△H-T△S<0(合理即可，1分)②+1490(2分)》(2)BC(2分)3