2024届普通高等学校招生全国统一考试 高三青桐鸣信息卷二化学试题

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D.试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成【解题分析】铜和浓硫酸反应，生成CuSO,体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A项错误；8处的紫色石蕊溶液交红，其原因是SO,溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，B项正确；b处品红溶液褪色，其原图是SO,具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMO,发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，C项错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CSO,而非蓝色的CuSO,·5HO,其原因是浓硫酸将反应生成的HO吸收，体现出浓硫酸的吸水性，D项错误。【答案】B5.连二亚硫酸钠NaSO)俗称保险粉，具有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO,还原法制备保险粉的流程如下：观看锌粉课外下载复Na.CO反应1NaHSO.反应2一NaS0结晶脱水→保险粉溶液Zn溶液溶液C02Zn(OH)2下列说法错误的是A反应1说明酸性：H2SO3>H2COB反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C.反应2最好在无氧条件下进行D.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO,是否被氧化【解题分析】由意给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成造二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠粉末。反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，A项正确；由分析可知，反造林应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠为氧化剂，锌为还原剂，由得失确：风力发电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，B项错误；由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气S0,含中板易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反应2最好在无氧条件下进行，C项正确；亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚硫酸氢钠溶液被氧化，加入的盐酸酸化的氯化钡溶液会与硫酸根离子反应生成白色的硫酸钡沉淀，则反应1结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化，D项正确。【答案B6.某探究性小组用废铜屑和黄铜矿来富集Cu2S,其富集原理如图所示。富集过程中，每转移0.5mol电子，生成的Cu2S的物质的量为步及氧化品前松剂，HSFe24合题意：间Cu金属有孔隔板CuFeS2列说法正CuzSA.0.25 molB.0.5 molC.1.0 molD.2.0 mol【解题分析】该富集原理为2H+Cu+CuFeS一CeS+Fe++H,S个，每生成1 mol CuS转移1mol电子，B项正确。【答案B化还原反国身不能导出7.实验小组设计如图所示的装置来验证SO,的性质。下列对实验现象的分析不正确的是某浓度的H,SO,浓aO红色花瓣BaCL,溶液滴有酚酞的Na SOBn的CCLNaOH溶液溶液酸性【24G3ZCJ(新教材老高考)·化学-R-必考-N】35溶液