高三2024届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣信息卷二化学答案

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B.由图象可知，X点失重质量分数为10.75%，则加热后的残留率为89.25%，若取Co(OH),的初始质量为93g,则残留的质量为93g×89.25%=83g,因C0元素质量不变，m(Co)=59g,则残留物质中0质量m(0)=24g,则残留物为CoOs,即为CoO3,B错误；C.若取Co(OH),的初始质量为93g,则残留的质量为93g×(1-13.62%)=80g,因Co元素质量不变，m(Co)=59g,则残留物质中0质量m(O)=21g,则残留物为Co,O4,即Y点为CoO4,C错误；D.Z点，残留的质量为93g×1-19.35%)=75g,因m(Co)=59g,则残留物质中0质量m(0)=16g,故残留物为CoO,D正确：故选D。4.D【分析】向盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，前阶段反应为盐酸与氨水反应NH3·H2O+HNH4+H,O,随着滴加氨水增多，混合溶液中离子总浓度减小，电导率下降，对应pH曲线的b点前阶段反应完成，此时混合溶液为等浓度的氯化铵和醋酸溶液，溶液呈酸性，即NH的水解小于CH,COOH的电离。后阶段反应为醋酸与氨水反应：NH3·H,O+CH,COOH=NH4+CH,COO+H,O,随着滴加氨水增多，混合溶液总离子浓度增大，电导率上升，对应pH曲线c点后阶段反应完成，此时混合溶液为等浓度的氯化铵和酸酸铵溶液，溶液呈酸性，即H水解大于CH,COO水解。此后滴加的氨水过量，混合溶液总离子浓度减小，电导率下降。题目据此解答。【详解】A.a点时混合溶液中存在醋酸和水的电离衡：CH,COOH于CH,COO+H、H,OfH+OH,在盐酸的抑制下，醋酸和水的电离程度很小，因此溶液中c(H)≈0.01mol·L,c(CH,COOH≈0.01mol·L,根据K.(CH,C00H=e(CHC00)cID）、cCH,C00)x0.01=1.7×10,得溶液中cCH,C00)1.7×10'ol.L',Ac(CH,COOH)0.01正确；B.b点时盐酸与氨水恰好完全反应，混合溶液呈酸性，NH的水解小于CH,COOH的电离，根据原子守恒得溶液中离子浓度大小关系为：c(CI)>c(NH4)>c(CH,COOH)>c(H)>c(OH),B正确；C.c点时醋酸恰好与氨水完全反应，混合溶液溶质是NH,C1、CH,COONH4,根据原子守恒得：c(NH)+c(NH3·H,O)=c(C1)+c(CH,COOH)+c(CH,COO),C正确：D.a点时盐酸和醋酸均抑制水的电离，b点时醋酸抑制水的电离，c点时NH本CHCOO的水解促进水的电离，d点时NH·HO抑水的电离，因此水的电离程度最大的是c点，D错误：故选D。答案第2页，共13页