高三2024年吉林省普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二)2化学(吉林)试题

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全国100所名校高考模拟示范卷分离。(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn2+十2HC(O5一MnCO3￥十H2O+CO2个；反应Mac+20Hani-一Ma(0,s+Q0(ag的有信数K=8号}-2号}×二-8品根据已知可计算K,[Mh(OH,],当Ma完全沉淀时，Ksp(MnCO3)」K,CMn(OH]=c(Mn2)×c2(OH)=10-5X(10&52=10-2,则K=KMa(OH2]2.2×10-10-12-=22(5)“电解”MnSO,溶液时，阳极：2H2O-4e—O2个+4H+,阴极：2Mn2++4e一2Mn,则阳极液为硫酸，可返回“溶浸”工序循环使用。(6)向该配合物中加入足量AgN),溶液，能产生AgCI沉淀，说明CI在外界；加入足量NaOH溶液，加热，无刺激性气味的气体产生，说明NH在内界，则该配合物的配离子为[M(NH3)6]+。17.(1)+133.5kJ·mol-1(2分)(2)ABC(2分)(3)600℃后主要发生反应ⅱ，且反应ⅱ为放热反应，随着温度的升高，衡逆向移动，H2的含量开始减小(2分)(4)0.16mol·L-1·min-1(2分)；0.265(2分)(5)①分子晶体(1分)；B、N(2分)②>(1分)【命题意图】本题以氢气的制取与储备为情境，展示了前沿科技的最新进展，考查化学反应与能量变化、化学衡、反应速率及分子结构与性质等基本知识，突出综合性、应用性、创新性考查要求，提升考生的分析与推测能力、探究与创新能力。培养考生的宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析】(1)根据盖斯定律，反应1+2×反应i即得到该反应，即△H=△H1十2△H2=+133.5k·mol-1。(2)反应1的△H,=+213:7k·mo1,因此正反应话化能大于213.7kJ·moll,A项正确：当气体的均相对分子质址保持不变时，能说明反应达到衡，B项正确：由于反应1的△H>0,AS>0,所以反应1能自发进行的条件是高温.C项正确：增大CH,COOH(g)的浓度，CHCO)H的衡转化率减小，D项错误。《3)600℃后，随温度的升高，H,的含址开始减小，同时C0,的含址也开始减小，C0的含量开始增大，CH,的含：为零，说明600℃后，主婴发生反应，且由于反应1为放热反应，升高温度，反应‖衡逆向移动，H2的含址开始减小。2mol×80%21(4)5 min(CH,CH(H)=5 min一=0.16mol·L·min1,计算反应b的衡常化学卷参考答案（二）第6页（共8页）【24·(新高考)ZX·MN·化学·HUN】