NT 高三2024届普通高等学校招生全国统一考试模拟押题试卷(一)1化学(新高考)答案

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解析：(1)反应4HBr(g)十O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)中，△H=363.kJ/mol×4+498kJ/mol-(467kJ/mol×4+193kJ/mol×2)=-304kJ·mol-1。(2)k正、k运只与温度和催化剂有关，与浓度和接触面积无关，增大压强正、k递均不变，A、D错误；升高温度，正逆反应速率均增大，k正和k递都增大，B正确；加入催化剂，正逆反应速率均增大，k正和递都增大，C正确；(3)①结合实验1、2，v正=k正c“(HBr)·cb(O2),得b=1,再对比实验1和3，得a=1,结合实验3、4，得x=0.8。②决定反应O2(g)十4HBr(g)=2Br2(g)十2H2O(g)速率快慢的基元反应是反应速率最慢的一步反应，活化能越大，反应速率越慢，所以活化能最大的反应是I。(4)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入4 mol HBr(g)和1molO2(g),4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)开始/mol41变化/molAxx2x2x平衡/mol4-4x1-x2x2x测得起始的压强为l0akPa,发生上述反应达到平衡时气体压强为强的，恒温恒容体系中，压强与物质的量成正4-4x+1-x十2x+2x_4+110,得x=0.5。该温度下，平衡常教2X0.5×9akPa)×(2X05×9akPa)24.54.5K,=0.5x9a kPaX(x9a kPa)-(kPa)-1。164.54.5【方法规律】(3)整个反应的决速步为反应速率最慢的一步基元反应，活化能越大，反应速率越慢，所以整个反应的决速步为活化能最大的一步基元反应。(4)该体系为恒温恒容体系，正反应为气体分子数减小的反应，所以总压强会随着反应的进行发生变化，那么在计算K,时，代人的总压强不能为起始的10akPa,应该代入达到平衡后的新压强9akPa。