衡中同卷 2023-2024学年度下学期高三年级期中考试(新教材版)理综答案

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表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。温度/℃镀层外观表象25光亮35光亮40光亮55光亮不均匀(5)表1中KCN含量为10g·L1时，镀层模糊、无光泽的原因是表2中温度为55℃时镀层光亮不均匀的主要原因是V.探究新配方电镀银。由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由10~40g·L1AgNO3溶液和100~150g·L1K2SO4溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是。已知：Kp(Ag2S04)=1.2×10-5。28.(14分)用H2还原CO2可合成CH3OH。回答下列问题：(1)利用TO2光解水制H2具有重要的经济价值，原理如图所示。Pt表面发生的电极反应式为H2OPt←-eTiO,H,ORuO(2)已知相关化学键的键能如下表：共价键OHC-OC=0H一HC-H键能/(k·mol1)464358799432411写出H2还原CO2生成CHOH(g)和H2O(g)的热化学方程式：(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2和3mol10090H2反应生成CHOH(g)和H2O(g),起始时压强为p,测得(T,80%)在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示。70①a、b、c三点处于衡状态的是6050②T2K时，该反应的衡常数K。=(列出计算式40即可，不必化简。以分压代替浓度，分压=总压×物质的量30TT分数)。T/K(4)为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入CO2和H2进行实验，实验数据如下表所示：起始浓度/(mol·L1)实验初始速率/(mol·L1·min-1)C02H20.251.000.4520.252.003.6032.001.003.60该反应速率的通式为正=k正Cm(CO2)·c"(H2),V逆=k递·c(CH,OH)·c(H2O)(k正、k逆是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中m=n实验发现，当实验1中c(H2)=0.40mol·L1时达到衡，请计算该温度下此反应的k递=【高三第二次模拟考试·理综第8页（共12页）】243687Z