[正确教育]2024年高考预测密卷二卷答案(化学)

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2023-2024学年考武报·高中化学新课标版·选择性必修2答案专页第5-8期第5期项错误。(5+1-2x2)=3,所以N是sp杂化，VSEPR模型为平面三角“分子的空间结构”达标检测11.C①NH,和H,0的中心原子价层电子对数均为形，由于氮只和两个氧连接，所以一个杂化轨道由一对1.D原子轨道发生杂化时，轨道数目不变，但轨道4,前者含有1对孤电子对，后者含有2对孤电子对，则NH孤电子对占据，其空间结构为V形。的形状（电子云伸展方向）发生变化，A项正确：sp、sp是三角锥形，H,O是V形：②NH和H,0的中心原子价层sp杂化轨道的形状分别为正四面体形、平面三角形和直电子对数均为4，前者不含孤电子对，后者含有1对孤电(4)0分子中有1个碳碳σ键、4个碳氮σ键、3个线形，夹角分别为10928'、120°、180°，B项正确：部分四子对，则NH是正四面体形，H,O是三角锥形：③NH,和面体形、三角锥形（中心原子有1对孤电子对）、V形（中心HAsF,的中心原子价层电子对数均为4，都含有1对孤电子碳氢σ键、1个氮氢σ键，共9个σ键原子有2对孤电子对)分子的中心原子均采取s即杂化，其对，则NH,和AsF,都是三角锥形：④0，和S0,的中心原子(5)CH,COOH中甲基碳原子采取sp杂化，A项错误：分子结构可以用sp杂化轨道解释，C项正确：杂化轨道价层电子对数都为3，都含有1对孤电子对，二者都是V用于形成σ键和容纳未成键的孤电子对，D项错误。共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所形；⑤C0,和BCL,的中心原子价层电子对数均为2，二者2.CH,0、NH,CH,中心原子的价层电子对数均为以CH,=CH一CHO分子中含有7个σ键和2个π键，B项正都是直线形：⑥Si0和S0的中心原子价层电子对数均确：C0的结构式为C=0(或C兰0)，C项错误。4,其分子的中心原子均采取s即杂化。为4，且不含孤电子对，二者都是正四面体形：⑦BF,和3.DC,H,分子中的键角约为120°；C,H、BF,分子中A1C1,的中心原子价层电子对数均为3，且不含孤电子对，18.(1个个个WWV内Cu,0中Cu的3d轨道处于的键角为120°；NH,分子中的键角为107°则二者都是平面三角形。全充满的稳定状态（每空2分）4.A根据价层电子对互斥模型推知：BCL,中B原子12.ADA项，S0,中S原子的价层电子对数为3，不含(2)As>Se>Ga(2分)的价层电子对数为3，无孤电子对，则BC1为平面三角形孤电子对，则VSEPR模型和分子的空间结构都是平面三(3)平面三角形三角锥形（每空1分）键角为120°；NH,中N原子的价层电子对数为4，有1对孤角形，正确：B项，PH,中P原子的价层电子对数为4，含有(4)sp杂化(2分)电子对，排斥力较小，则NH为三角锥形，键角为107°；H,01对孤电子对，则VSEPR模型是四面体形，分子的空间结解析：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d中0原子的价层电子对数为4，有2对孤电子对，排斥力构是三角锥形，错误；C项，NO,中N原子的价层电子对数4s,失去4s轨道上的1个电子变成Cu,则基态Cu的核外较大，则H,0为V形，键角为105°：PC中P原子的价层电为3，不含孤电子对，则VSEPR模型和离子的空间结构都电子排布式为[Ar]3d°，价层电子轨道表示式为子对数为4，无孤电子对，则PC1为正四面体形，键角为是平面三角形，错误；D项，NCl,中N原子的价层电子对数109°28'：BcCL,中Be原子的价层电子对数为2，无孤电子为4，含有1对孤电子对，则VSEPR模型是四面体形，分子个VV个V个V个。由于Cu,0中Cu的3d轨道处于全充满对，则BCL,为直线形，键角为180°.故键角的大小顺序为的空间结构是三角锥形，正确。的稳定状态，CuO中Cu“的价层电子排布式为3d,处于13.BBeF,分子中，中心原子Be形成2个Be一F键，则BeCL,>BCl,>PCl>NH,>H,O,A项正确。不稳定状态，故Cu,O比CuO更稳定(2)Ga、As,S同处于第四周期，分别处于第ⅢA、VA5.CC0,中C原子价层电子对数为2，不含孤电子对，o键电子对数为2；B原子的孤电子对数为×(2-2x1)和MA族，由于As原子的4p轨道处于半充满的稳定状则VSEPR模型和分子的空间结构均为直线形，A项错误；0,则的价层电子对数为2，A项正确。SF,分子中，中心态，其I1大于Se的l,故I:As>Se>GaoH,O中0原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，则VSEPR原子S形成2个S一F键，则σ键电子对数为2；S原子的孤电模型为四面体形，H,0的空间结构为三角锥形，B项错误；子对数为，×(6-2x1)=2,则S的价层电子对数为4，含有(3)GaC,中Ga原子的价层电子对数为3+2×3-3xBF,中B原子价层电子对数为3，不含孤电子对，则VSEPR2对孤电子对，B项错误。BeF,分子中Be原子的价层电子1)=3,则Ga原子采取sp杂化，GaCl,的空间结构是平面三模型和分子的空间结构均为平面三角形，C项正确：P0,对数为2，价层电子对的最大排斥夹角为180°，则BF,分角形；AsF,中As原子的价层电子对数为3+2×(5-3x1)中P原子价层电子对数为4，不含孤电子对，则VSEPR模子的空间结构为直线形，C顶正确。BF,中Be原子有2对型和离子的空间结构均为正四面体形，D项错误。价层电子对参与排斥，$F,中S原子有4对价层电子对参4,则As原子采取sp杂化，AsF的空间结构是三角锥形。6.BCH、NH、CCL,、SiF,为正四面体形，且键角为与排斥，前者的VSEPR模型为直线形，后者的VSEPR模(4)[B(OH),J中B原子形成4个B一O键，则B原子的10928';CH,Cl、CH,CL,为四面体形（不是正四面体形）；P型为四面体形，则BF,的键角为180°，SF,的键角小于价层电子对数为4，B原子采取s即杂化。10928',D项正确为正四面体形，且键角为60°：N0,为平面三角形。19.(1)N=C—C=N4:314.BD乙烯分子中含有4个C一H键和1个C=C犍7.A题给分子的价层电子对数，孤电子对数、VSEPR6个原子在同一平面上，结构简式为CH,=CH,C原子形(2)正四面体形V形(3)spsp模型及分子（或离子）的空间结构如下表：成3个σ键，且不含孤电子对，则C原子采取s即杂化，即每(4)2Cu+SO,+2CI +2H,O=SO,+2CuCI+4H价层电子孤电子分子（或离子）注：每空2分对数对数VSEPR模型的空间结构个C原子的1个2s轨道和2个2p轨道杂化，形成3个p杂化解析：已知A、B、C、D、E、F、G均为周期表中前四周BF30平面三角形平面三角形轨道，B项正确。每个C原子最外层的4个电子，有3个价期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中AB,C、D、E电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据未参与杂化的2印为不同主族的元素。B的简单氢化物可以作制冷剂，该氢NH,4四面体形三角雏形轨道，两个C原子中未参与杂化的2p轨道重叠形成π键，化物是NH,则B是氮；A,C的最外层电子数都是其电H,042四面体形V形D项正确。15.B若A、B为同周期元素，则AB,型分子不一定是层数的2倍，则A是碳，C是硫；透过蓝色钻玻璃观察E的C10341四面休形三角雏形焰色为紫色，则E是钾，结合核电荷数的变化规律推知平面三角形，如PCL,分子为三角锥形，A项错误：若AB,分D是氯：G位于周期表的ds区，最外层只有1个电子，则G8.B根据价层电子对互斥模型判断中心原子杂化子中的价电子总数为24，则AB,是S0,中心S原子采取sp是铜；F的基态原子中有4个未成对电子，则F是铁。类型，中心原子价层电子对数、孤电子对数、中心原子杂杂化，分子为平面三角形，B项正确；若A、B为同主族元(1)(AB),是(CN)2,为直线形分子，其结构式为N化类型和粒子的空间结构如下表：素，则AB,可能是SO,为平面三角形，C项错误；若AB,分C一C=N,则(CN),分子中m键和σ键个数之比为4：3。中心原子价孤电子中心原子粒子的空间子为三角锥形，则A为N或P元素，AB,可能是NH,、PH,层电子对数对数杂化方式结构(2)C、S元素形成的最简单氢化物分别为CH,、H,S,NF,、PCL,等，D项错误。so40正四面体形C、S原子的价层电子对数均为4，都采取sp杂化且C不含16.(1)V形直线形正四面体形（每空1分）孤电子对，S含两对孤电子对，故CH,、H,S的空间结构分CH,4sp三角雏形(2)①1s'2s'2p3s3p3d”4s'(或[Ar]3d4s)(2分)别为正四面体形、V形。②22（每空1分)③三角锥形(1分)42spV形解析：(2)由元素单质在图中对应的熔点可知，a、b(3)BD,是NCl,N原子的价层电子对数=3+2x(5PCI,40正四面体形c、d,e、f分别为H、N、Na、Cu、Si、C对应的单质①d单质对应元素原子为Cu,其原子序数为29，电子3x1)=4,则N原子采取sp杂化；化合物ECAB是KSCN,阴9.ANO,中N原子的价层电子对数为3+-×(5+1排布式为1s2s'2p3s'3p3d4s或[Ar]3d4s离子为SCN,SCN中C原子的价层电子对数=2+)×(4+②H、N,C以原子个数之比11：1形成的分子为HCN3×2)=3,不含孤电子对，则VSEPR模型和离子的空间结其结构式为H一C=N,分子中含1个C一Hσ键，C=N键1-2-3)=2,无孤电子对，SCN是直线形结构，则C原子的构都是平面三角形，A项正确：S0,中S原子的价层电子对中含1个σ键、2个π键杂化轨道类型为sp.数为2+2×(6-2x2)=3,含1对孤电子对，则VSEPR模型③H、N形成的10电子分子为NH,其空间结构为三(4)GD是CuCl,GD,是CuCL,C的氧化物是SO,CuCl为平面三角形，S0,的空间结构是V形，B项错误；BCL,中角锥形。溶液与S0,发生氧化还原反应生成CuCl,S0,被氧化为17.(1)H0>C(2分)面三角形，D项错误。性：H

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