炎德·英才大联考 2024年高考考前仿真联考三化学试题-2026卷行天下答案网

炎德·英才大联考 2024年高考考前仿真联考三化学试题正在持续更新，目前2026卷行天下答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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第14期参考答案W点时，取该溶液1L,则n(CH,COOH)=13.(1)[B.0,(0H)4]2-+5H,0=2B(0H)3+2[B(0H)4]n(CH,C00)=0.05mol,通人0.05 mol HC,理论上0.05mol9.34单项选择题CH,COO全部转化成CH,COOH,CH3COOH的电离程(2)CaS04、Mg(OH)25.5x104Ca0、NaC0g1.A度微弱，因此溶液中c(CH,COOH)>c(H),D选项错误。(3)加入纯碱将精制I所得滤液中的Ca2*转化提示：HSO,属于酸；Ca(OH)2属于碱；BaCl2属于强二、不定项选择题为CaC0,(或除去精制I所得滤液中的Ca2+),提高的酸强碱盐，不会发生水解，溶液显中性；NH,C中NH8.ADi,C0,的纯度盐酸浓缩液中因C0,2-浓度过大，使会发生水解，导致溶液显示酸性，本题应选A选项。提示：B选项，c(Na)=c(总)的溶液是由NaOH和得Li过早沉淀，即浓缩得到的NaCl晶体中会混有i,C02.DH,CO等体积、等浓度反应所得，溶质为NaHC,O,HC,O,最终所得i,C0,的产率减小提示：NaHA水溶液呈酸性，若只电离，则二元酸为强酸；若HA的电离程度大于其水解程度，则二元酸的水解衡常数-冬-写0=185x10K。(H,C.0)1×1014提示：卤水中加入盐酸脱硼，将其转化为含硼固体，通过过滤除去，此时剩余溶液中主要含有Na、MgHA也可能为弱酸，A选项错误。=5.4×105,说明HCO4的电离程度大于其水解程度，则Li'、C、SO2、H可溶性正盐BA溶液呈中性，可能是水解程度相当c(CO2)>c(H2CO),溶液中还存在水电离产生的H+,浓缩结晶过程促进了Mg的水解，类比MgCl2的的B和A构成的弱酸弱碱盐，B选项错误。则c(H)>c(CO2),所以正确的离子浓度大小顺序为：水解可知，产物为Mg(OH)2和HC,通过煅烧，可除去弱酸的浓度越小，其电离程度越大，则a&,>2,C选c(Na)>c(H)>c(CO2)>c(H2CO),B选项错误HC气体，同时，Mg(OH)2转化为MgO固体。项错误C选项，NaOH溶液和HCO溶液反应，始终存在电水浸后，通过过滤除去难溶于水的Mg0固体，溶Na2CO溶液中OH全部来自水的电离，c水(H*)=荷守恒，c(Na)+c(H)=c(HC,O)+2c(C,02)+C(OH),当液中剩余的离子主要有Na、Li、C、SO2,此外还有cx(OH)=c(OH)=1x10'mol/L,n(H-)=0.1Lx1x10'mol/L=pH=7时，c(H+)=c(OH),则有c(Na)=c(HCO4)+未完全水解的Mg。1×10mol,D选项正确2c(C02),因c(总)=c(H2C0a)+c(HCO,)+c(C02),进精制I中加入生石灰，与S02结合生成CaS0.固3.D步推出c(Na)=c(总)-c(H2CO)+c(C02),因在反应体，同时使Mg转化成Mg(OH)2沉淀，实现二次除镁提示：NH,Cl溶于D,0中，NH可以结合D,0电离过程中，随着NaOH溶液的加入，溶液体积增大，导致c(总)则滤渣I为CaSO.、Mg(OH)2固体。产生的0D从而破坏D0的电离衡，使溶液中的c(D)<0.1000mol/L,故有c(Na)<0.1000mol/L-c(H2C0)+在精制Ⅱ环节中加入纯碱，可将精制I中引入的>c(OD),存在的水解衡为NH+D,0=NH,HD0+c(C02),C选项错误。Ca*转化为CaC0,沉淀，结合图7中Li,C0的溶解度D,D选项借误4.B9.B较小可知，要想只除去Ca2,而不除去Li,则应将C0的浓度控制在合理的范围，推知滤渣Ⅱ为CaCO3,此时提示：温度不变，衡常数不变，A选项错误。提示：实验Ⅱ中，NH,水解使溶液呈酸性，可促进通入HS,溶液中c(OH)减小，使水解衡正向HCO的水解，使溶液变澄清，B选项错误溶液中含有的离子主要有NaLi*、C、CO2。10.D操作X加入稀盐酸，可除去溶液中引入的C02,移动，HS浓度增大，B选项正确。结合图7溶解度，可知，经过浓缩，NaC结晶析出，而水解反应是吸热反应，升温促进水解，衡正向提示：根据表格数据可知，当pH=4时，Fe沉淀完Li仍在溶液中，沉锂环节中加入饱和NaCO溶液，可移动.cS减小.chs增大，则gg}指大.C选项全，A13部分沉淀，Cu2、Zn2均未开始沉淀，据此可知“沉渣I”中含有Fe(OH)2、AI(OH)g,A选项正确。将Li*转化为LiC0,从而得到目标产物LiC03错误。NaS中的S能发生水解：S+H2O=HS+OH(以(2)K(Li,C03)=2.2x103,当c(Li+)=2.0mol/L时加入NaOH固体，溶液pH增大，D选项错误。第一步水解为主)，使得溶液中c(OH)>c(H),溶液呈c(C0g2-)=5.5x10mol/L,当c(C032)<5.5x10mol/L时，5.B碱性，B选项正确Li不会转化为i,C03沉淀。提示：上层清液中Ca*不水解、C02水解生成HC0c(Cu2)c(Cuc(se)若脱硼后直接进行精制I,则不会发生Mg的水则c(Ca2)>c(C02),A选项错误当Cu2和Zn2完全沉淀时，c(Zn=)=c(Zn2)c(S)解，也会因此无法除去HC,此外溶液中会因为Mg的向体系中通入C02,发生反应：C02+H,0+CaC03Ca(HC0)2,难溶的CaC0,转化为可溶的Ca(HC03)2,k28-96840x10G造项正角存在，导致在精制I中增加生石灰的用量来除去Mg同时会引入更多的Ca,导致在精制Ⅱ中增加纯碱的溶液中c(Ca2)增大，C选项错误。污水经过处理后，其中含有较多的Ca2+,因此“出用量K(CaC0)+3H2O)随pH的变化曲线，6，为c(HCO,)随pH的变化曲线a点NaHCO,溶液pH-8.3,呈碱性，说明NaHCO,溶液(2)90δ2为c(CO2)随pH的变化曲线。中HC0的水解程度大于电离程度，A选项正确。(3)①A②2x105.2x106,分布曲线的最高点溶液中的主要溶质为a→b→c过程中加人NaOH溶液，溶液pH逐渐增(4)①溶液的pHNaHC2O4,此时溶液呈酸性，说明HCO,的电离程度大于大，根据电荷守恒有：c(Na)+c(H)=c(HC0)+2c(C02)+②30探究温度对氯化铵水解衡的影响其水解程度，A选项错误。c(OH),滴加过程中c(Na)不变，但c(H)减小，则③>Q点溶液中c(H2C0)=c(C02)<0.2molL,c(HC20)(HC0,)+2c(C0,2)+c(OH)逐渐减小，B选项正确。提示：(2)AgCI转化为AgSCN的离子方程式为>0.8mol/L,则2c(HC04)c(OH),则c(Na)c(HC0;)+c(C0,2)+c(H,C03),C选项错误。液中存在电荷守恒：c(NH,)+c(H)=c(C)+c(OH),存c点时，NaHCO,与NaOH恰好完全反应生成Na,CO3,提示：pH增大时，c(H)减小，c(OH)增大，CHCOOH在物料守恒：c(NH)+c(NH3HO)=2c(C),得到c(NH,)电离衡右移，CHCO0水解衡左移，则c(CHCO0)则x=c(Na)+c(H)=(0.05+10-3)mol/L,e点NaHC03与c(NHgH2O)=2c(OH)-2c(H)=2x105.2x109。增大，c(CHCOOH)减小，推知实线表示c(CHCOO)随HCI完全反应生成NaCl,y=c(Na)+c(H)=(0.025+10)(4)①由提供的试剂和仪器可知，pH计用于准确pH的变化情况，虚线表示c(CHCOOH)随pH的变化moL,显然>y,D选项正确测定溶液的pH,所以待测物理量是溶液的pH。情况。三、非选择题②探究浓度对氯化铵水解衡的影响，则温度必pH=3.5时，根据电荷守恒：c(Na*)+c(H)=c(OH)12.(1)HA为弱酸，生成的NaA中A在水溶液中可须相同，所以实验Ⅱ的温度与实验I相同，即为30℃；+c(CHCO0)得：c(Na*)+c(H)-c(OH)=c(CH3COO),发生水解：A+H,O=HA+OH,破坏水的电离衡，使实验I与实验Ⅲ浓度相同，温度不同，所以实验Ⅲ是探c(Na:)+c(H)-c(OH )+c(CHCOOH)=c(CHCOOH)溶液中c(OH)>c(H)究温度对氯化铵水解衡的影响。+c(CHC00)=0.1mol/L,B选项正确(2)大于③水解反应属于吸热反应，升高温度促进水解，W点时，c(CHC0OH)=c(CHC0ONa)=0.05mol/L(3)9.9x10-71×10氢离子浓度增大，则当浓度相同时，温度高的溶液pH根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH,COO),且提示：(3)根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH),小：稀释虽然可以促进水解，但是体积变化引起的浓溶液为酸性，即c(H)>c(OH),则c(Na)m第2页

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