湖北省天门市2024年高三五月适应性考试答案(化学)

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【池塘的鱼有多16某小组通过下列实玲测定可逆反应Ag十”一e十Ag的平衡常数。(1)配制FeSO,溶液(域化学声3)“魔化”步由FeSO,·7H2O固体配制100mL0.040mol·L1FeSO,溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒☐(4)根据K(1分)（从下列图中选择，写出名称）。程需在原因是(5)“脱钙(6)“离余PH相00m(2)验证反应Ag十Fe+一Fe+Ag1是可逆反应20°℃实验T:将0.00m01AS0流液和0.00mol·FS0游液oH》等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。①取实验反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。实验序号操作及现象结论取上层清液，上层清液呈黄色存在Fe32取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体存在Ag3取上层清液，滴加NaC1溶液，产生存在Ag18.4取上层清液，滴加(填化学式)，产生蓝色沉淀存在Fe2+实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为A9S十H弋N乙3N0x土A州②至少完成表格中实验典(填“1”“2”“3”或“4)，可证明该反应为可逆反应。(3)测定反应Ag+Fe+一Pe+十Ag的平衡常数查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时c(Pe),再计算得出cAg)和c(Pe),进而求算出平实验Ⅱ：室温下，待实验I中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，用c;mol·LKMO,标准溶衡常数K。液滴定Fe+,达到滴定终点记录消耗KMnO,标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO,标准40溶液的体积为V1mL。(用含Vc1、V1的计算式表示)。①计算平衡时c(Fe2+)=,平衡常数K=(填“偏高”“偏低”或“不受影②若取实验I中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数K值响”)，原因是(用化学平衡移动原理解释)。17.湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zm+、H,T1十、T。废水除能的工艺流程如下。中1。Ca(OH)2Na,COKMnO,预中和一硫化一中和一过滤一脱钙]一过滤一离子交换一达标水Ca(OH)2Na S废水→氧化一→滤渣滤渣S.①T1十能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH形成沉淀。品：②T+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用T+表示。已知：③部分物质的Kp。TI(OH)ZnSTl2S物质Zn(OH)25.0×10-216.8X10-171.5×1041.6X1024④排放标准，T1的含量低于1.5X10-8mol·L1化学试卷第5页（共6页）